1、江苏省南京师大附属扬子中学2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD2（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3（2分）下列变化不属于氧化还原反应的是（）A铁生锈B炉子生火C煤燃烧D石灰水变浑4（2分）下列各组物质分离的方法不正确的是（）A碘水中的碘用萃取分液方法B水和酒精用分液的方法C用蒸馏的方法制蒸馏水D
2、水中的硫酸钡用过滤的方法除去5（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD6（2分）下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）ANaCl晶体B铜棒CKOH水溶液D熔融KCl7（2分）可以用H+OH=H2O来表示的离子反应是（）A碳酸氢钠溶液和烧碱反应B醋酸和氢氧化钾溶液反应C硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应D稀硫酸和氨水反应8（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶
3、C蔗糖溶液D烟、云、雾9（2分）下列变化加入氧化剂能发生的（）ACu2+CuBClCl2CH2SO4SO2DCO2CO3210（2分）下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A1L该溶液中含有NaOH 40gB100mL该溶液中含有OH0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）11（3分）下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸
4、馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12（3分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCPb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2+4H2OD3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O13（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸OH+H+=H2OD碳酸钙溶于醋
5、酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO214（3分）质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）ACH4BN2CCO2DSO215（3分）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK+、Cl、MnO4、SO42BNa+、Cu2+、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、CO32DNa+、Mg2+、SO42、Cl16（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O2NaOHB2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClOD2H2O2H2+O217（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+B取样，加入氯化
6、钡溶液有白色沉淀产生再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C取样，加入硝酸银有白色沉淀，一定有ClD取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA19（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有
7、效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性20（3分）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A5：8B5：4C5：3D3：5三、填空题（43分）21（6分）有以下几种物质NaCl晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是_；（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是_；（3）以上物质能导电的是_22（12分）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3六种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲
8、厂废水中所含的三种离子_、_、_乙厂的废水中含有另外三种离子对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理（1）如果在废水中加一定量_（选填：活性炭或铁粉），可以发生_反应，离子方程式是_，并且能够回收其中的金属_（填写金属元素符号）（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田23（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H
9、2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_（3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）_24（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_ 沉淀A：_ 沉淀B：_（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_（3）按此实验方案得到的溶
10、液3中肯定含有_（填化学式）杂质25（12分）如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸容量瓶上需标有以下五项中的_A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容
11、量瓶，振荡B用量筒准确量取浓盐酸_mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_定容时仰视刻度线_溶液注入容量瓶前没有回复到室温_四、计算题（7分）26（7分）6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+1
12、6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？2013-2014学年江苏省南京师大附属扬子中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）ABCD考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记
13、为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为放射性标志，而浓硫酸放射性，不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过
14、滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸
15、馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累3（2分）下列变化不属于氧化还原反应的是（）A铁生锈B炉子生火C煤燃烧D石灰水变浑考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，结合对应物质的性质解答该题解答：解：A铁生锈，为铁被氧化的过程，属于氧化还原反应，铁被氧化生成氧化铁，故A不选；B炉子生火，为煤炭燃烧的过程，碳被氧化生成二氧化碳，故B不选；C煤燃烧，碳被氧化生成二氧化碳，故C不选；D石灰水变浑，是由于氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，
16、为复分解反应，故D选故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大4（2分）下列各组物质分离的方法不正确的是（）A碘水中的碘用萃取分液方法B水和酒精用分液的方法C用蒸馏的方法制蒸馏水D水中的硫酸钡用过滤的方法除去考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体分离出来；C、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来；D、过滤是把
17、不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：解：A、碘水中的碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法，故A正确；B、水和酒精是互溶的，但是二者的沸点不同，可以采用蒸馏的方法，故B错误；C、用蒸馏的方法可以将水中难挥发性物质和水分离出来制蒸馏水，故C正确；D、BaSO4不溶于水溶液，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故D正确；故选B点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，需掌握物质的性质5（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的
18、操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD考点：粗盐提纯菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉
19、淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维6（2分）下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）ANaCl晶体B铜棒CKOH水溶液D熔融KCl
20、考点：电解质与非电解质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；单质、混合物不是电解质，据此即可解答解答：解：ANaCl晶体没有自由移动的离子不导电；在水溶液里或熔融状态下的NaCl晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以NaCl晶体是电解质，因不导电，故A错误；B铜棒属于金属单质，含自由电子，能导电，但单质不是电解质，故B错误；C氢氧化钾溶液中有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电；但溶液时混合物，不是电解质，故C错误；D熔融的KCl是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导
21、电，属于电解质，故D正确；故选D点评：本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，单质、混合物不是电解质进行解题，题目难度不大7（2分）可以用H+OH=H2O来表示的离子反应是（）A碳酸氢钠溶液和烧碱反应B醋酸和氢氧化钾溶液反应C硫酸氢钠溶液与苛性钾溶液反应D稀硫酸和氨水反应考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用离子方程式H+OH=H2O表示，以此进行解答解答：解：A、碳酸氢钠溶液电离出的碳酸氢根离子不能拆，不能用HCO3+OH=H2O+CO32表示，故A错误；B
22、、醋酸为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，不能用H+OH=H2O表示，故B错误；C、硫酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠和氢氧化钾的反应可以用离子方程式H+OH=H2O来表示，故C正确；D、一水合氨为弱电解质，离子方程式中应该保留分子式，不能用H+OH=H2O表示，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应的书写，注意酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，明确中和反应的实质，题目较简单，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A豆浆B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾考点：胶体的重要性质菁优网版权所有专题：溶液和胶体专
23、题分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质9（2分）下列变化加入氧化剂能发生的（）ACu2+CuBClCl2CH2SO4SO2DCO2CO32考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能发生，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：Cu2+Cu中Cu元素化合
24、价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，不符合题意，故A错误；BClCl2中Cl元素化合价由1价变为0价，所以氯离子作还原剂，符合题意，故B正确；CH2SO4SO2中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸作氧化剂，不符合题意，故C错误；DCO2CO32中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，不符合题意，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，熟悉常见元素的化合价，题目难度不大10（2分）下列有关0.1molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A1L该溶液中含有NaOH 40gB100mL该溶液中含有OH0.01molC从1L该溶液中取出10
25、0mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL1D在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL1NaOH溶液考点：物质的量浓度的相关计算；配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：实验题；化学实验基本操作分析：A、根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠的质量；B、1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，根据n=cv计算；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同；D、应为溶液的体积为1L解答：解：A、1L0.1molL1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L0.1molL140g/mol=4g，故A错误；B、100ml0.1molL1NaOH溶液中含有OH
26、的物质的量为0.1L0.1molL1=0.01mol，故B正确；C、溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，故C错误；D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1molL1NaOH溶液，故D错误故选B点评：本题考查溶液配制、物质的量浓度计算，浓度减小，注意物质的量中体积是指溶液的体积，不是溶剂体积二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）11（3分）下列实验操作中错误的是（）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取
27、操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理和萃取剂的选择条件来分析判断解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上
28、口倒出，故C正确；D、萃取时，萃取剂和原来的溶剂是互不相溶的，并且物质在萃取剂中的溶解度大于在原来溶剂中的溶解度，与萃取剂的密度比水大还是小没关系，故D错误故选AD点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大12（3分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClOCPb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2+4H2OD3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据化学反应中有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，而不
29、存在化合价变化的反为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：AZn+2HCl=ZnCl2+H2中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，故A不选；BCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B选；CPb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2+4H2O中Pb元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，故C不选；D.3Cl2+6KOH（浓）5KCl+KClO3+3H2O中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价是否变化是解答本题
30、的关键，题目难度不大13（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸OH+H+=H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：A、碳酸氢钙能溶于强酸性溶液中；B、氢氧化钙在离子方程式中的处理原则是“清离浊分”，即以水溶液的形式作为反应物出现拆成离子，以浊液的形式出现保持分子形式；C、氨水属于弱电解质，不能拆成离子形式；D、醋酸是弱酸，在离子反应中不能拆解答：解：A、碳酸氢该能和强
31、酸性溶液反应，实质是：HCO3+H+=H2O+CO2，故A正确；B、饱和石灰水中氢氧化钙要拆成离子形式，饱和石灰水跟稀硝酸反应的实质是：OH+H+=H2O，故B错误；C、稀氨水中加入稀盐酸的反应实质是：NH3H2O+H+=H2O+NH4+，故C错误；D、醋酸是弱酸，碳酸钙和醋酸反应的实质是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误故选A点评：本题考查学生离子方程式书写正误的判断方法：是否遵循电荷守恒、是否遵循反应事实、物质是否该拆成离子等问题，是现在考试的热点14（3分）质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）ACH4BN2CCO2DSO2考点：阿
32、伏加德罗定律及推论菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体的物质的量越大，则气体的体积越大，根据n=结合各物质的摩尔质量进行比较，气体的摩尔质量越大，则物质的量越小，体积越小解答：解：由V=nVm=Vm可知，相同条件下，相同质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，则气体的体积越大，则有：ACH4的摩尔质量为16g/mol；BN2的摩尔质量为28g/mol；CCO2的摩尔质量为44g/mol；DSO2的摩尔质量为64g/mol，则CH4的摩尔质量最小，所以相同质量时，体积最大，故选A点评：本题考查气体物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，注意在相
33、同条件下气体的气体摩尔体积相同15（3分）在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）AK+、Cl、MnO4、SO42BNa+、Cu2+、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、CO32DNa+、Mg2+、SO42、Cl考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：某强碱性溶液中，含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；BCu2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色，故B不选；C该组离子碱性条件下不反应
34、，能大量共存，故C选；DMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大16（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O2NaOHB2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClOD2H2O2H2+O2考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答解答：解：ANa2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价不变，不属
35、于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；CCl2+H2OHCl+HClO中，水中H、O元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D.2H2O2H2+O2中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大17（3分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A取样，加入紫色石蕊，溶液变红，一定有H+B取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C取样，加入
36、硝酸银有白色沉淀，一定有ClD取样，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、酸性溶液可使紫色石蕊试液变红；B、AgCl也是难溶于盐酸的沉淀；C、银离子还可以与碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀；D、碳酸钙也有此现象解答：解：A、酸性溶液可以使得紫色石蕊试液变红，即酸性溶液中存在氢离子，故A正确；B、氯化钡中含有Cl，可以与Ag+生成不溶于盐酸的白色沉淀，故B错误；C、银离子可以与碳酸根、硫酸根等生成白色沉淀，故不一定是AgCl沉淀，故C错误；D、钙离子也与碳酸钠生成溶于盐酸的白色沉淀，故D错误
37、，故选A点评：本题主要考查的是常见离子的检验，排除干扰离子是解决本题的关键，属于常考题18（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况
38、下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断解答：解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒
39、子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系19（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价
40、降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答20（3分）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是（）A5：8B5：4C5：3D3：5考点：氧化还原反应的计算菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO32，NH4O32，从化合价变化的角度判断氧化剂和
41、还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO32，3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O32，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键三、填空题（43分）21（6分）有以下几种物质Na
42、Cl晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 纯醋酸 KNO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是；（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是；（3）以上物质能导电的是考点：电解质与非电解质菁优网版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质能导电的物质必须具有能自由移动电子或离子解答：解：（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠液态氯化氢冰醋酸是电解质
43、，所以符合的有，故答案为：；（2）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，蔗糖是化合物，水溶液中或熔融状态下都不能能够导电，是非电解质，故答案为：；（3）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，KNO3溶液中有能自由移动的离子，也能导电，故答案为：点评：本题要注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质22（12分）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3六种离子甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子K+、Cl、OH乙厂的废水中含有
44、另外三种离子对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理（1）如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），可以发生置换反应，离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag+Cl=AgCl；Fe3+3OH=Fe（OH）3经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废
45、水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题解答：解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，故答案为：K+、Cl、OH；（2）含有的金属离子
46、有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl、OH等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3；KNO3点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质23（6分）过氧化氢H2O2（氧的
47、化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC.2H2O22H2O+O2D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C（3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）A考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反
48、应；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；C.2H2O22H2O+O2中O元素由1价变为0价和2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1价变为2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬我还原剂，据此分析解答解答：解：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；BAg2O+H2O22Ag+O2+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素
49、化合价由1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；C.2H2O22H2O+O2中O元素由1价变为0价和2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1价变为2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬我还原剂，（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D，故选D； （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C； （3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是A，故选A点评：本题考查了双氧水的性质，根据元素化合价变化来确定双氧水的性质，中学阶段只有双氧水和过氧化钠中氧元素显1价，
50、熟练掌握特殊现象，题目难度不大24（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、和NO3的相互分离相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：BaCl2或Ba（NO3）2 沉淀A：BaSO4 沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有专题：实验题；离子反应专题分析：实验室分离含NaCl、Na2SO4和
51、NaNO3的混合物，实现Cl、SO42、和NO3的相互分离，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2+SO42=BaSO4，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCl，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题解答：解：（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2
52、或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba2+、Ag+；（3）在所得滤液中加入过量的Na2CO3，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，故答案为：Na2CO3点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、
53、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序25（12分）如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BDA溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸容量瓶上需标有以下五项中的ACEA温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能
54、用一次）BCAFED；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低定容时仰视刻度线偏低溶液注入容量瓶前没有回复到室
55、温偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度；（2）根据各量的计算公式是否与溶液的体积有关判断；（3）根据容量瓶的构造及使用方法进行解答；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤对各操作进行排序；根据正确的配制方法进行解答；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为：c=mol/L=11
56、.9mol/L，故答案为：11.9； （2）A、n=cV，所以溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关，故A错误；B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=cVNA，所以与溶液体积有关，故C错误；D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确；故答案为：BD；（3）溶液体积受温度的影响，所以容量瓶上标有温度，容量瓶为 定量仪器，标有容量和刻度线，所以ACE正确，故答案为：ACE； 配制480mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.400mol/L的盐酸，配制的步
57、骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的步骤为：BCAFED；B需要浓盐酸的体积为：0.0168L=16.8mL；C已经冷却的溶液需要沿着玻璃棒转移到500mL容量瓶中；E最后定容时需要改用胶头滴管进行定容；F洗涤完烧杯和玻璃棒后，先直接加入蒸馏水直至距离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管定容，故答案为：BCAFED；16.8；500mL容量瓶；胶头滴管；23cm；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故答
58、案为：偏低；定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水超过了容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；溶液注入容量瓶前没有回复到室温，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题涉及的题量较大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧四、计算题（7分）26（7分）6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl2KCl
59、+2MnCl2+5Cl2+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？考点：氧化还原反应的计算菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：（1）根据反应中Mn元素的化合价降低、Cl元素的化合价升高来分析氧化剂、还原剂、及转移的电子数，并用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目；（2）盐酸参与反应生成盐时未被氧化，生成氯气时被氧化，根据反应及Cl原子守恒来分析；（3）根据化学方程式进行计算解答：26（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，M
60、n元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2（72）e=10e，Cl元素的化合价由1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为52（10）e=10e，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，故答案为：； （2）n（KMnO4）=0.038mol，由电子得失守恒可知，参加氧化还原的KMnO4和HCl的关系为： 2KMnO410HCl0.038mol 0.19mol 所以被氧化的HCl的物质的量为0.19mol，答：被氧化的HCl的物质的量是0.19mol；（3）由2KMnO45Cl2，所以n（Cl2）=0.038mol2.5=0.095mol，则V（Cl2）=0.095mol22.4L/mol=2.128L答：产生的Cl2在标准状况下的体积是2.128L点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移和化学方程式的计算等方面知识，注意知识的归纳和整理，难度不大
