1、人教版2016年高一化学寒假作业5化学必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应2.下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4 BHNO3 CHF DH2SiO33.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）AHClCl2HClONaClOBNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al（OH）3Al2O34.将过量的CO
2、2分别通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca（OH）2溶液；饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A BC D5.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应6.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（）A B C D无法计算7.航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列
3、有关C2O3的说法正确的是（）AC2O3和CO2是同素异形体BC2O3和CO燃烧产物都是CO2CC2O3和CO都是酸性氧化物DC2O3和CO2都是碳酸的酸酐二、填空题（本题共3道小题）8.完成下列各题（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为： （2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔NaOH NaHCO3硫酸 氨水 Al（OH）3（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2气体的，反应过程中同时
4、会生成氯气写出该反应的化学方程式 （4）已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似写出过氧化钙（CaO2）与盐酸反应的化学方程式 9.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染写反应的化学方程式 （2）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体写反应离子方程式 （3）若A是太阳能电池用的光伏材料C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性写出反应的化学方程式 （4）若A是当今应用最广泛的金属反应用到A，反应均用到同一种非金属单质C的溶
5、液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式 10.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32的离子方程式为（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途试卷答案1.C考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物；化学应用分析：A浓硫酸具有吸水性；B氧化铝为两性氧化物能够与
6、氢氧化钠反应；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；D铜与硝酸能发生氧化还原反应解答：解：A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；B氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料2.C考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够
7、与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：A稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大3.C考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及
8、其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：卤族元素；碳族元素分析：根据各单质及其化合物的化学性质解答A、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水解答：解：A、浓盐
9、酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故A正确；B、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故B正确；C、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故C错误；D、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故D正确故选C点评：本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质
10、的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握4.B解：碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O2NaHCO3+H2SiO3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故错误；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故正确；故选：B5.C考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A石英、
11、水晶的主要成分都是SiO2；B光导纤维的主要成分是二氧化硅；C二氧化硅不溶于水，与水不反应；D酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物解答：解：A沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误； B制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误故选C点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面6.B考点：有关混合物反应的计算 分析：铝能够与盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氢气，而硅只能与氢氧化钠溶液
12、反应生成氢气，则与盐酸反应生成的气体为铝反应生成的，则Si与氢氧化钠溶液反应生成的气体为为：（ba）L，然后根据电子守恒计算出铝、硅的物质的量，再计算出其质量比解答：解：一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，该气体为Al与HCl反应生成的，根据电子守恒可得：3n（Al）=2，整理可得：n（Al）=mol，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，该气体为铝、硅与NaOH反应生成的，则Si与NaOH反应生成的氢气体积为：（ba）L，根据电子守恒可得：n（Si）=mol=mol，根据m=nM可得，二者质量之比为：27g/molmol：28g/molmol=，故选B点评：本题考查了混合物反应
13、的计算，题目难度中等，明确铝、硅的化学性质及反应的反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力7.B 考点：碳族元素简介 专题：信息给予题分析：A同种元素的不同单质互为同素异形体；B根据元素守恒、物质的稳定性判断产物；C和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D酸酐和相应酸中中心元素化合价相同解答：解：AC2O3和CO2都是化合物而不是单质，所以不是同素异形体，故A错误；B根据元素守恒和物质的稳定性知C2O3和CO燃烧产物都是CO2，故B正确；CCO和碱不反应，为不成盐氧化物，故C错误；DC2O3中C元素的化合价是+3价，碳酸中C元素的化合价是+4价，所以C2O3不是碳酸
14、的酸酐，故C错误；故选B点评：本题以C2O3为载体考查了基本概念，明确这些概念的内涵是解本题关键，根据这些概念来分析解答即可，注意同素异形体和同分异构体的区别，为易错点8.（1）Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）；（32NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：化学应用分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝
15、和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物较活泼金属氧化物SiO2H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成
16、二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：；（3用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2+2ClO2+2NaCl+2H2O；（4）过氧化钙（CaO2）与盐酸反应生成氯化钙、氧气和水，发生反应为2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O，分开写也给分CaO2+2HClCaCl2+H2O2，2H2O22H2O+O2，故答案为：2CaO2+4HCl=2CaCl2+O2+2H2O点评：本题考查将复杂化合物写出氧
17、化物的形式、方程式的书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大9.（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；（4）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 考点：无机物的推断.专题：推断题分析：（1）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，依据推断出的物质书写化学方程式；（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温
18、室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，依据推断出的物质判断；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；（4）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2解答：解：（1）若B是气态氢化物C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A
19、为N2，B为NH3，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期A族，反应离子方程式：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+2H2O+CO2Al（OH）3+HCO3；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为SiC、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C
20、为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2；（4）若A是应用最广泛的金属推断为Fe，反应用到A，反应均用到同一种非金属单质推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+点评：本题考查了物质转化关系的应用和性质应用，主要考查硫及其化合物性质、氮及其化合物、硅及其化合物、铁及其化合物性质的综合应
21、用，用好条件是解题关键10.（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O（2）SiO2+2OHSiO32+H2O（3）硫氰化钾（4）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（5）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等考点：金属的回收与环境、资源保护.专题：实验设计题；元素及其化合物分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、Na
22、HCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此解答即可解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、S
23、iO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化
24、钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）碳酸的酸性强于偏铝酸，故可以填入二氧化碳气体使得偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（5）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等点评：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、溶度积的计算等，难度中等，（3）中注意离子方程式与量有关，为易错点
