1、广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学上学期第二次考试（期中）试题（ 满分：100分 时间：50分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是A氢氧化铁胶体属于纯净物 BCO是酸性氧化物C纯碱属于碱类物质 DBaSO4是电解质2下列离子在溶液中能大量共存的是ANa+、CO32、SO42、H+ BAg+、OH、H+、ClCFe3+、H+、NO3、SO42 DAl3+、K+、OH、NO33下列说法中正确的是A1 mol O2 的质量为16 gBNa+的
2、摩尔质量为23CNH4HCO3的相对分子质量为79 gD1 mol O2-的质量等于16 g4、下列离子方程式中书写正确的是A、铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B、钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3D、金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2OH- AlO2-H25下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A均为白色固体 B受热均易分解C其水溶液均显碱性 D均能与硫酸反应6下列关于钠的叙述错误的是A钠在常温下很容易被氧化 B钠在空气中燃烧生成Na2OC钠燃烧时发出黄色的火焰 D钠的密度比水小，熔点低于100
3、7下列有关物质用途的说法正确的是A氯气可用于自来水消毒B甲醛可用作食品防腐剂C碳酸钠可用来治疗胃酸过多D铝制容器可长期存放碱性物质8铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途.下列关于铝的说法正确的是A铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B常温下不与任何酸、碱反应C铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝9、如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 S04溶液的部分操作，其中错误的是10只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液11. 30
4、0 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中，Cl物质的量浓度之比是A29 B23 C21 D1312下列物质中所含HCl的物质的量最多的是A6.021022个 HCl分子B36.5 g HClC标准状况下11.2 L HClD20 mL 1 molL1 HCl溶液13合金相对于纯金属制成的金属材料来说，优点有合金的硬度一般比它的各成分金属大；通常合金的熔点比它的各成分金属更低；改变原料的配比，改变制合金的条件，可得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。A B C D14已知实验室制备氯气的反应为4HCl(
5、浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O ，有关该反应分析正确的是AMnO2是氧化剂 BCl2是还原产物 C反应中氯元素被还原 D每生成1 mol Cl2转移的电子数为6.021023个15下列说法正确的是A充分加热可除去NaHCO3中少量的Na2CO3BNa可以置换出硫酸铜溶液中的铜C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD可以用盐酸除去铁中混有的少量金属铝16.近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐,严重威胁了非洲人民的生命。在此期间,环境消毒是极其关键的,常常喷洒一种名为“84”的消毒液,其有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是A. 84的消毒液属于纯净物B. 84的消毒液除能
6、杀菌消毒外,还可作漂白剂C. 84消毒液中的NaClO比较稳定,不需密封保存D. 84消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应17、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NAB通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为2NA D常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为0.1 NA18.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质）没有关系的是A.将固体加入新制氯水中，有无色气泡()B.新制氯水呈浅黄绿色（)C.使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(、) D.滴加溶液生成白色
7、沉淀()19下列实验现象描述不正确的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热20已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A易溶于水 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D属于碱二、非选择题（40分）21.(15分).（
8、8分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的体积之比为_。.（7分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；50mL烧杯；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；应选用的仪器有_（填编号）。还缺少的实验仪器是_。(2)应称取Na2CO3的质量为_。(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_。(填序号)容量瓶使用时未干
9、燥 定容时俯视刻度线定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线22.(13分)“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_。(2)小苏打的化学式为_，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。(3)氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉有效成分的化学式为_；其能消毒杀菌是因有强_性。某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： 浓H2SO4
10、的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_ 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入_溶液以除去多余的氯气。23.(12分)电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：请回答：(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的化学方程式是 。(2)流程图中滤渣的化学成分是 （填化学式）。要检验废液中是否含有Fe3+所需的试剂是 溶液（填化学式），废液中是否含有Fe3+现象为： 。(3)试剂X是_。(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是 。2020-2021学年第一学期第二次考试（化学答案）题号12345
11、678910答案DCDCBBAACC题号11121314151617181920答案ABAACBDCDD21.(15分，除标注外每空2分).（8分）8 2 11 23 .（7分） 胶头滴管（1分） 10.6 g 22.(13分，除标注外每空2分)(1)2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 或 2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2(2) NaHCO3（1分） HCO3-+H+ =H2 O +CO2 (3) Ca(ClO)2（1分） 氧化（1分） 干燥氯气 B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 NaOH 23.(12分，每空2分)(1) 2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2(2) Cu、Fe KSCN 溶液变红(3) 盐酸(4) 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
