1、 保 密吉林市普通中学20202021学年度高中毕业班第一次调研测试化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是A. 臭氧B. 氮的氧化物C. PM2.5D. 二氧化碳2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是AC60B. 12CC. 金刚石D. 石墨3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁C化工厂用电
2、解法制备氯气D炼油厂用分馏法生产汽油4实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是A蒸馏B过滤C萃取D结晶5燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇B氢气C液化石油气D天然气6我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是A原子核内有8个中子的氧原子：OB硫离子的结构示意图：C次氯酸钠的电子式：D蔗糖分子的分子式：7下列关于胶体的叙述正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应CFeCl3溶液和Fe(OH)3胶体均是红褐色液体D可以通过过滤的方法分
3、离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体8奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是A奎尼酸的分子式是C7H9O6B奎尼酸遇FeCl3溶液显紫色C奎尼酸可以与钠反应但是不能与NaOH反应D奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应9. 2018年第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023mol1表示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L SO3分子中含有的电子总数为10NAB在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NAC7.8g Na
4、2O2中所含的阴离子数目为0.1NAD4.6g C2H6O中含有CH键的数目一定为0.6NA10已知反应：As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO，下列关于该反应的说法不正确的是AX为H2OB生成1mol H3AsO4转移2mol eC氧化产物为H2SO4和H3AsO4D参加反应的HNO3全部被还原11中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。B宋代王希孟千里江山图中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。C中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改
5、写成BaOCuO4SiO2。D战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。12X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍；Y原子半径最大；Z的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W的单质常温下为黄绿色气体。下列叙述正确的是A简单离子半径的大小：WZYBX的单质只有两种同素异形体CY的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强DZ的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性强13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是APH=12的溶液中：Bc(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32、SO42C滴加KSCN溶液显红色的溶
6、液中：NH、K+、Cl、ID水电离的c(OH)11013molL1的溶液中：K+、Cl、CH3COO、Cu2+14研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。下列说法正确的是AA为亚硫酸BI2在整个循环系统中做中间产物C不断分离出H2，有利于完成氢能源再生D氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源15下列解释事实的化学用语错误的是AKClO溶液显碱性：ClO+ H2O HClO +OHB0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO+H+C钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3eFe3+D闪锌矿
7、(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+CuS+Zn2+16下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；非金属元素只能形成共价化合物；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物ABCD17下列有关说法不正确的是A灼烧NH4I固体一定得到两种气体B反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则H0CAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3D在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共
8、17种元素18研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A此反应中1molN2O和1mol CO的总能量高于1mol N2和1mol CO2的总能量BFe+在反应过程中改变了反应历程CFe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应D若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快19下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1ml 0.1mol/L FeCl3溶
9、液中滴加5mL0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液C确定FeCl2是否完全变质取少量的FeCl2样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华20由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄。已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是A步骤可用盐酸来溶解烧渣B步骤涉及的离子反应为S2-+8Fe3+4H2O=8Fe2+SO+8H+C步骤将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾D步骤反应条件控制时要让氨气过量，控制
10、强碱性环境，可以提高产品纯度二、填空题（4道大题，共50分）21（12分）铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及，约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。. FeCl3（1）FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做_ _ 。（2）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_。（用离子方程式表示）（3）在干燥的HCl气流中加热FeCl36H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是
11、_。. FeSO4（4）向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_ _ _；此反应温度一般需控制在35以下，其目的是_ _ _。（5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O72的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为_。(已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01031)22（12分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。请回答下面
12、的问题：（1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是 但是加热温度不宜过高，原因是 （2）写出铜被溶解的化学反应方程式 （3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 （4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的ZnSO4， （填“能”或“不能”），原因是 23（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体（1）盛
13、装浓硫酸的仪器名称是 （2）a装置中发生的化学反应方程式为 。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是（填化学式）。（4）实验结束后，在e处最好连接盛 （填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。实验.产品纯度的检测（5）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248gmol-1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000molL-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液15.00mL，则该样品的纯度是 。（保留三位有效数字）（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是 （填字母）。
14、A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C. 滴定到终点时仰视读数D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡24（14分）1773年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H112 kJmol12NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol12N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1136 kJmol1则N2H4与O2反应生
15、成氮气与水蒸气的热化学方程式为_。（2）NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H0 ，T 时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(015 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。已知：平衡时气体的分压气体的体积分数体系的总压强，T 时达到平衡，此时体系的总压强为p20 MPa，则T 时该反应的压力平衡常数Kp_；15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_(选填字母)。A增大CO的浓度B升温C减小容器体积D加
16、入催化剂（3）氮的+4价氧化物可以发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)，100时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，c（N2O4）随时间的变化如表所示回答下列问题：时间/s020406080100c（N2O4）/（molL1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040在040s时段，化学反应速率v（NO2）为 ；100时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4） v逆（N2O4）。（填“”、“=”或“”）在一定温度下，v正k正c2(NO2)，v逆k逆c(N2O4)(k正、
17、k逆只是温度的函数)。升高温度，k正增大的倍数_（填“”、“=”或“”）k逆增大的倍数。 （4）肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示：若反应前甲乙两槽中溶液质量相等，当电池中有1mole发生转移时乙槽与甲槽溶液的质量之差为_g(假设反应物耗尽，忽略气体的溶解)。命题、校对：高三化学核心组吉林市普通中学20202021学年度高中毕业班第一次调研测试化学答案和评分标准一、选择题12345678910DBDCBCADCB11121314151617181920ACACCDADBC二、填空题21.
18、(12分)（1）丁达尔效应（2分）（2）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）（3）干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3（2分）（4）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2 （2分，方程式不配平扣1分，写化学方程式不给分） 避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化（2分，两个知识点各1分）（5）3.010-6 molL-1（2分，写310-6也可以，不写单位或单位写错扣1分）22. (12分)（1）加快溶解速率（2分）；H2O2受热易分解（2分）。（2）Cu+ H2SO4+ H2O2= CuSO4+2H2O（2分）（3）过量的过氧化氢（2分）（4）不能（2
19、分），滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，蒸干完全失水后得到二者混合物（2分，只要答出有硫酸钠就可以）。23.（12分）（1）分液漏斗（2分）（2）H2SO4（浓）+ Na2SO3 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分，浓字可以不写）（3）S（2分，写名称不给分）（4）NaOH溶液（2分，不写溶液扣1分）（5）74.4%（2分）（6）C（2分）24.（14分）（1）N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H562.5 kJmol1 （2分，方程式和计算结果各1分，方程式写可逆号也可以）（2）0.0875(或)(MPa)-1 （2分,不写单位或单位写错扣1分）AC（2分，写小写字母不给分，只答对一个选项给1分，有错误选项不给分）（3）0.0025 molL1s1（2分，不写单位或单位写错扣1分）；（2分，写汉字不给分） （2分，写汉字不给分）（4）53（2分）
