1、广东省江门市第二中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题（ 满分：100分 时间：40分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分）1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B.古迪纳、斯坦利惠廷汉和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于A.氧化物B.酸 C.碱 D.盐2.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是有色玻璃淀粉溶液硫酸钠溶液云、雾Fe(OH)3悬浊液A B C D3.下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+
2、2HClCaCl2+H2O+CO2 B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O D.NaBr+AgNO3AgBr+NaNO34.下列物质能导电且属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜5.下列电离方程式正确的是 A.MgSO4=Mg+2 + SO42 B.Ba(OH)2=Ba2+ + （OH）2 C.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42 D.KClO3 = K+ + Cl + 3O26.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正
3、确的是AO4是一种新型的化合物 B1个O4分子由两个O2分子构成CO4和O2互为同素异形体 DO4和O2可通过氧化还原反应实现转化7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+、Na+、C32-、N3-B.Na+、Cl-、H+、OH-C.Na+、Fe3+、Cl-、S42-D.H+、K+、CO32-、SO428、天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应9.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.明矾与水作用可以生成氢氧化铝胶体，故可用于净化饮用水B.可以利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.在溶液中滴加NaOH溶液出
4、现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10下列变化过程中，属于氧化反应的是AMnO2Mn2 BCuOCuCl2 CAgAg DSn2Sn411.在含有大量H+、Cl-、Ba2+的溶液中，还可能大量存在的离子是 A.OH- B.SO42 C.Ag+ D.Cu2+12.下列化学反应能用离子方程式C+2H+CO2+H2O来表示的是A.稀硝酸与碳酸钡的反应 B.稀硝酸与碳酸钾溶液的反应C.石灰石与盐酸的反应 D.盐酸与NaHCO3溶液的反应13.胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能 B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1
5、 nm100 nm之间 D.胶体具有介稳性14X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是A盐和盐的反应 B酸性氧化物和水的反应C酸与碱的反应 D碱性氧化物和酸的反应15以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应16.实现下列反应需要加入氧化剂的是 A.NaOHNaCl B.H2SO4H2 C.HClCl2 D.CaCO3CO217分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分
6、类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是选项分类状况分类依据A将分散系分为胶体和非胶体分散质粒子的直径大小B将物质分为电解质和非电解质物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电C将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学反应过程中是否有元素化合价变化D将化学反应分为离子反应和非离子反应是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应18下列反应的离子方程式书写正确的是A用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2OB铜片与硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgC硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D向稀硫酸中投入铁粉：2Fe6H=2Fe33
7、H2二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题4分，共16分）19以下说法正确的是A物质所含元素化合价降低的反应叫氧化反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素化合价升高20下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH21常温下，在溶液中可发生以下反应:；，由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有2mol Fe2+被还原时，有1molBr2被氧化C氧化性强弱顺
8、序为：Br2 Fe3+ I2D还原性强弱顺序为： Fe2+ Br- I-22.某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是A.步骤（1）中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物B.步骤（2）中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OC.将步骤（2）中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响D.通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有
9、Ca(NO3)2、BaCl2二、非选择题23.(14分).现有以下物质:NaOHCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是(填序号,下空同),属于电解质的是。(2)向中逐滴滴加,可观察到的现象是 。.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH-H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。(5)宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+
10、O22X+2H2O,则X的化学式是,其中H2S在该反应中(填字母)。A.作氧化剂 B.作还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂24.（16分）已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O,据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 （填化学式，下同），被氧化的元素是 元素，氧化产物是 。（2）若反应中生成1mol Cl2，则转移的电子为_ mol。（3）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应：CuO + 2HCl= CuCl2 +
11、H2O反应：2CuCl2 + O2 = 2CuO + 2Cl2反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式:_。 2020-2021学年第一学期第一次考试（化学答案）题号12345678910答案DDCBCCCCCD题号11121314151617181920答案DBCBDCBADC题号2122答案CB 23、（每空2分，共14分）(1)(2)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解(3)C(4)Ba2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(或其他合理答案)(5)Ag2SD24、（每空2分，共16分）（1） MnO2 Cl Cl2 （2） （2）2（3）（4）CuO+2H+=Cu2+H2O 置换 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
