1、第1课时 活泼的金属单质钠 核心微网络 素养新目标1.分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。2学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。3领会微观辨析和宏观辨识的关系。学 业 基 础预习新知一、钠元素1 存 在：钠 在 自 然 界 中 以的 形 式 存 在，如。2钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外 层 只 有个 电 子；易，化 学 性 质，表现很强的。化合物NaCl、Na2CO3、Na2SO4 等 1 失去非常活泼还原性 二、钠的物理性质1钠是有金属光泽，密度比 H2，质_、易切割，熔点_的金属。2保存：少量的钠保存在_中，大量的钠保存在_中。三、钠的化学性质1钠与氧气的反应(1)常
2、温下：_。(2)加热或点燃时：_。银白色小 软低煤油 固体石蜡4NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O22钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：20_。小放热低碱性 2Na2H2O=2NaOHH2即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。()(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在。()(3)钠与氧气反应产物是唯一的。()(4)钠与水反应是置换反应。()2下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C钠在空气中
3、燃烧生成氧化钠D切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2=点燃 Na2O2，故 C 选项错误。答案：C3金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案：C4根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是_。A钠是银白色金属，密度比水的大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_等隔绝。B氧气煤油氧气解析：通过外观和
4、钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与 O2 等发生化学反应。(1)A 选项中钠的密度比水的小，错误；C 选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D 选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有 B 项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。技 能 素 养目标一 钠与氧气反应的实验条件例 1 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化；在空气中燃烧，有紫色火
5、花产生；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是()A BCD【解析】钠的熔点为 97.8，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体。【答案】D状元随笔 钠与 O2 在不同条件下反应的产物不同，常温下二者反应生成 Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成 Na2O2，相关反应方程式如下：4NaO2=2Na2O(白色固体)2NaO2=Na2O2(淡黄色固体)核心能力钠与氧气反应的实验操作实验操作 实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠
6、，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象提升 1 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是()ACO2BNaO2CCO2Ca(OH)2 DNa H2O解析：C 在 O2 充足时完全燃烧生成 CO2，O2 不足时生成 CO，A 项不符合题意；Na 和 O2 在常温下反应生成 Na2O，加热或点燃条件下反应生成 Na2O2，B 项不符合题意；足量 CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(HCO3)2，CO2 不足时生成 CaCO3 和 H2O，C 项不符合题意；Na 与 H2O 反应生成NaOH 和 H2，与反应条件和反应物的用量
7、没有关系，D 项符合题意。答案：D实验现象新切开的钠的银白色光亮的表面很快变暗钠受热后先熔化，然后与 O2剧烈反应并放出大量的热，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体结论钠的化学性质非常活泼，常温下即与空气中的 O2 反应，加热时反应剧烈(1)取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。(2)做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。目标二 钠与水反应的拓展应用例 2 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。A.盐酸B饱和氢氧化钠溶液CFeCl3 溶液DCuSO4 溶液【解析】钠与水溶液反应均放出氢气；A
8、项，发生反应为 2Na2HCl=2NaClH2，只有气体无沉淀；B 项，NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 FeCl3 反应产生氢氧化铁沉淀；D 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 CuSO4 反应产生氢氧化铜沉淀。【答案】A提升 2 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 H2O 在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程中的所有化学反应均
9、为氧化还原反应解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为 Na 与 O2 反应生成了Na2O，Na2O 与水反应生成 NaOH，NaOH 又吸收空气中的 H2O 和 CO2，生成 Na2CO310H2O，Na2CO310H2O 逐渐风化脱水，最后变成 Na2CO3 粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C 项正确。答案：C核心能力钠露置在空气中的变化过程分析金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变化与现象有：发生的主要变化的化学方程式为：4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO3
10、10H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O钠与盐溶液的反应的特点钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。如 Na 与 CuSO4 溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应式为：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。学考评价1下列有关钠的物理性质叙述正确的是()银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小
11、，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案：D2下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。答案：D3金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是 0.8 gcm3，可推测钠的密度(gcm3)()A大于 1.0 B小于 0.8C介于 0.81.0 之间 D不能确定答案：C4将一小块金属钠投入到 CuSO4 溶液中，不可能观察到的现象是()A溶液中有蓝色沉淀生成B有气体
12、生成C有红色物质析出D钠熔成小球浮游在液面上解析：钠投入到 CuSO4 溶液中首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成；生成的NaOH 与 CuSO4 发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀；A、B、D 项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。答案：C5在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_(填序号，下同)。变成白色粉末 变暗 变成白色固体 变成液体A BC D用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小
13、刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中B(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_。A BC D(4)将一小块钠投入到 FeCl3 溶液中，发生反应的有关化学方程式为_。D2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或 2FeCl36H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaCl解析：(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na 在空气中放置的变化过程为 NaO2Na2O(变暗)H2O NaOH(白色固体)H2O潮解 表面形成溶液CO2 Na2CO310H2O(白色固体)风化 Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有 97.8，加热立即熔化。钠是一种很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。(4)钠与盐溶液反应为两个过程，一是钠与水反应，二是 NaOH 与盐的反应。练后感悟 钠与水溶液反应现象的“一定”与“可能”(1)一定有：钠与任何物质的水溶液反应的现象中，一定有“浮”“游”“熔”“响”。(2)可能有：反应现象中不一定有“红”，根据水溶液的成分不同。
