1、2014-2015学年吉林省吉林一中高三（上）段考化学试卷一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质分类的说法正确的是（） A 金刚石、白磷都属于单质 B 漂白粉、石英都属于纯净物 C 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B 2L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA3下列有关化学用语表示正确
2、的是（） A 羟基的电子式： B 淀粉和纤维素的实验式：CH2O C CH4分子的球棍模型： D 原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir4常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（） A B C NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 稀盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 5下列离子可能大量共存的是（） A 无色溶液：Al3+、NH4+、Cl、S2 B 酸性溶液：Na+、ClO、SO42、I C 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42 D 常温下，水电离出的c（H+）=110
3、13 molL1的溶液：K+、Na+、Cl、S26A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构下列说法中，正确的是（） A 原子序数：ABC B 原子半径：ABC C 离子半径：A2B2+C D 原子最外层电子数：ACB7下列说法正确的是（） A 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 B 室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷 C 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同8图所示有机物有除草功效下列有关该有机物的说法错误的是
4、（） A 分子中含有三种含氧官能团 B 1mol该化合物最多能与6molNaOH反应 C 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D 能与FeC13发生显色反应，但不能和NaHCO3反应放出CO29由下列“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀 A A B B C C D D
5、103.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的硝酸的物质的量为（） A 0.20mol B 0.21mol C 0.22mol D 0.23mol11下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（） A CH4的热稳定性强于SiH4 B H2CO3的酸性强于H2SiO3 C CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅12下述实验方案能达到实验目的是（）编号 A B C D实验方案 食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液 置于光亮处实验目的 验证铁钉发生析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性
6、验证甲烷与氯气发生化学反应 A A B B C C D D13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（） A 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3） B 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+） C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） D 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH
7、溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）14解释下列事实的反应方程式正确的是（） A 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+H2 C 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe3e=Fe3+ D 纯碱溶液能清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH15下列叙述正确的是（） A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大 C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 D 25时Cu（OH）2在水
8、中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度16以下除杂方案不正确的是（） A Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤 C CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽17在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（） A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B T2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1mi
9、n1 C M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小18下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（） A 正极反应为AgCl+e=Ag+Cl B 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子二、非选择题（包括5小题，共64分）19（15分）（2014秋吉林校级月考）A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件
10、略去）回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为，F的电子式为（2）用电子式表示G的形成过程（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为（4）写出反应的化学方程式（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为20（15分）（2014秋吉林校级月考）天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实
11、验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）（2）装置a的作用是A有利于空气中氧气充分反应 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是（4）用化学方程式表示滴定的原理：（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证
12、炉渣中含有FeO提供的试剂：盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为（填序号）证明炉渣中含有FeO的实验现象为：21（2014秋吉林校级月考）氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等（1）写出实验室制氨气的化学方程式（2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是（3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有（选填序号）22（10分）（2014秋吉林校级月考）有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：已知：（弱碱性，易被氧化）（1）写出中官能团的名称，的反应类型是（2）写出满足下列条件的的
13、同分异构体的结构简式苯环上的一取代产物只有两种；具有弱碱性，能发生银镜反应；水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应（3）写出反应的化学方程式（4）请你设计由A合成 的合成路线提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：C2H5OHCH2=CH223（12分）（2013秋房山区期末）在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量SO2转化为SO3的热化学方程式是（2）该反应的化学平衡常数表达式K=（3）降低温度，化学反应速度该反应K值将压强将（填“增大”或“减小
14、”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是a1015min b1520min c2025min d2530min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低温度 d催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是24（12分）（2014秋吉林校级月考）根据下图所示装置回答下列问题（1）甲池是装置，其中OH移向极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附
15、近变红的电极为极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式（4）乙池中总反应的离子方程式为（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO32014-2015学年吉林省吉林一中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个正确答案）1下列关于物质分类的说法正确的是（） A 金刚石、白磷都属于单质 B 漂白粉、石英都属于纯净物 C 氯化铵、次
16、氯酸都属于强电解质 D 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点： 单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 专题： 物质的分类专题分析： A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉解答： 解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电
17、离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A点评： 本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B 2L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C 1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA考点： 阿伏加德罗常数 分
18、析： A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气； B、硫酸根带2个单位的负电荷；C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成；D、标况下，苯为液态解答： 解：A、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误； B、2L0.5molL1硫酸钾溶液中SO42的物质的量n=CV=0.5mol/L2L=1mol，而1个硫酸根带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中SO42所带电荷数为2NA，但溶液中的阴离子除了SO42还有OH，故溶液中阴离子所带的电荷数大于2NA个，
19、故B错误； C、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，故1molNa2O2中共含3mol离子即3NA个，故C正确；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大3下列有关化学用语表示正确的是（） A 羟基的电子式： B 淀粉和纤维素的实验式：CH2O C CH4分子的球棍模型： D 原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题： 化学用语专题分析： A羟基中O原子还含有一个孤电子；B淀粉和纤维素的实验式为C6
20、H1005；CCH4分子的比例模型为：；D质量数=质子数+中子数=77+115=292，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数解答： 解：A羟基中O原子还含有一个孤电子，其电子式为，故A正确；B淀粉和纤维素的结构简式为（C6H1005）n，实验式为C6H1005，故B错误；CCH4分子的比例模型为：，球棍模型为，故C错误；D质量数=质子数+中子数=77+115=292，元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，则原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：Ir，故D错误；故选A点评： 本题考查了化学用语，涉及原子、模型、实验式、电子式的考查，还常常考查分子式、结
21、构简式、核外电子排布式、核外电子排布图等知识点，注意基础知识的积累，正确运用化学用语，注意羟基和氢氧根离子电子式的区别4常温下，下列各组物质中，B既能与A反应又能与C反应的是（） A B C NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸 KOH溶液 SiO2 稀盐酸 O2 N2 H2 FeCl3溶液 Cu 浓硝酸 A B C D 考点： 镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物 分析： 氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应；SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应；氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应；Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化解答：
22、 解：氢氧化铝具有两性，既能与氢氧化钠反应又能与硫酸反应，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，故正确；SiO2属于酸性氧化物，能和强碱溶液反应，但不能和稀盐酸反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故错误；氮气和氢气、氧气都能反应，但常温下不反应，N2+O22NO、N2+3H22NH3，故错误；Cu能被强氧化剂硝酸氧化、也能被氯化铁氧化，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故正确；故选B点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关
23、键，注意结合题给信息解答，有些物质之间能反应，但常温下不反应，为易错点5下列离子可能大量共存的是（） A 无色溶液：Al3+、NH4+、Cl、S2 B 酸性溶液：Na+、ClO、SO42、I C 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42 D 常温下，水电离出的c（H+）=11013 molL1的溶液：K+、Na+、Cl、S2考点： 离子共存问题 分析： A离子之间相互促进水解；B酸性溶液中离子之间发生氧化还原反应；C离子之间结合生成络离子；D常温下，水电离出的c（H+）=11013 molL1的溶液，为酸或碱溶液解答： 解：AAl3+、NH4+分别与S2相互促进水
24、解，不能大量共存，故A错误；B酸性溶液中H+、ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D常温下，水电离出的c（H+）=11013 molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应及络合反应的离子共存考查，题目难度不大6A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构下列说法中，正确的是（） A 原子序数：ABC B
25、原子半径：ABC C 离子半径：A2B2+C D 原子最外层电子数：ACB考点： 原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，结合质子数判断；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；C、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大半径越小；D、根据核外电子排布规律确定最外层电
26、子数解答： 解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，故A正确；B、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC，故B错误；C、离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故C错误；D、A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层
27、上的电子数CAB，故D错误；故选A点评： 考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类7下列说法正确的是（） A 用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 B 室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷 C 用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同考点： 有机物实验式和分子式的确定；有机物的鉴别 分析： A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2C
28、H3不能；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油解答： 解：A含OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，故A正确；BHCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B错误；CCH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物
29、不相同，故D错误；故选A点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大8图所示有机物有除草功效下列有关该有机物的说法错误的是（） A 分子中含有三种含氧官能团 B 1mol该化合物最多能与6molNaOH反应 C 既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D 能与FeC13发生显色反应，但不能和NaHCO3反应放出CO2考点： 有机物的结构和性质 分析： A根据结构简式判断官能团；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，能与氢氧化钠反应；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；D不含
30、有羧基解答： 解：A由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A正确；B分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol该化合物最多能与4molNaOH反应，故B错误；C分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C正确；D含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；不含有羧基，故不能与NaHCO3反应放出CO2，故D正确；故选B点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等9由下列“规律”推出的结论正确的是（）选项 规律 结论A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸B
31、反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，将相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀 A A B B C C D D考点： 化学反应的基本原理 分析： AHClO光照分解生成HCl；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化；C氨气中含氢键；DAgCl沉淀中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化解答： 解：AHClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故A错误；B常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，
32、相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故B错误；C氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故C错误；DAgCl沉淀中滴加Na2S溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成Ag2S更难溶的沉淀，故D正确；故选D点评： 本题考查了常见化合物的性质、元素非金属性强弱的判断依据、氢键对物质沸点的影响、浓硝酸、浓硫酸的性质，注意铁与浓硝酸在常温下发生钝化，题目难度不大103.84g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生标准状况下气体体积2.24L，则消耗的
33、硝酸的物质的量为（） A 0.20mol B 0.21mol C 0.22mol D 0.23mol考点： 化学方程式的有关计算 分析： 随着反应的进行，硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O；由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO3）2）=n（Cu）=0.06 mol，气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，由N原子守恒可知，n（还原的硝酸）=n（气体）=0.1mol，而硝酸的物质的量为：2n（Cu（NO3）2）+n（NOx），由此分析解答解答： 解：随着反应的进行，
34、硝酸的物质的量浓度降低，反应生成的气体颜色也变浅，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+NO2+2H2O、3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O；由Cu原子守恒可知，n（Cu（NO3）2）=n（Cu）=0.06 mol，气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量，由N原子守恒可知，n（还原的硝酸）=n（气体）=0.1mol，而硝酸的物质的量为：2n（Cu（NO3）2）+n（NOx）=0.06 mol2+0.1mol=0.22mol，故选C点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析、计算及应用能力的考查，注意电子守恒、原子
35、守恒的应用，题目难度不大11下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（） A CH4的热稳定性强于SiH4 B H2CO3的酸性强于H2SiO3 C CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断解答： 解：A元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关
36、，故A不选；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；C物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；D在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选故选C点评： 本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，属于基础知识的考查，题目难度不大12下述实验方案能达到实验目的是（）编号 A B C D实验方案 食盐水 片刻
37、后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液 置于光亮处实验目的 验证铁钉发生析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生化学反应 A A B B C C D D考点： 化学实验方案的评价 专题： 实验评价题分析： A铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；B铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀；C生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体；D甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和油状液体解答： 解：A氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A错误；B铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶
38、液，与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，Fe电极被腐蚀，故B错误；C生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故C错误；D甲烷与氯气发生取代反应，生成氯化氢和多种氯代烃，可观察到试管中有白雾和油状液体生成，以此可证明甲烷与氯气发生取代反应，故D正确故选D点评： 本题考查化学实验方案的评价，涉及金属的腐蚀、电解、乙炔的制备以及甲烷的取代反应等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等13下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（） A 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.
39、1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3） B 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+） C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH） D 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）考点： 离子浓度大小的比较 分析： A两溶液反应后生成溶质为碳酸钠，碳酸根离子部
40、分水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（HCO3）；B反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和氯化钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显示酸性，钠离子浓度最大；C一水合氨为弱碱，则混合液中氨水过量，溶液呈碱性：；D反应后溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断解答： 解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶质为碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3），故A正确；B.20mL 0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，反应
41、后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，所得溶液中钠离子不水解，醋酸根离子的水解程度大于醋酸的电离程度，混合液呈酸性，但电离程度较小，则c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH），溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+），故B错误；C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，一水合氨为弱碱，混合液中氨水过量，溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒可得：c（NH4+）c（Cl），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故C错误；D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH
42、溶液等体积混合，反应后溶质为醋酸钠，根据质子守恒可得：c（OH）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；故选A点评： 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理及质子守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力14解释下列事实的反应方程式正确的是（） A 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4（浓）CuSO4+H2 C 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe3e=Fe3+ D 纯碱溶液能清洗油污：CO32+2H2OH2CO3+2OH考点： 化学方程式的书写；离子方程式的书写
43、专题： 化学用语专题分析： A、氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体氯化铵；B、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；C、铁钉在潮湿空气中被腐蚀，发生的是电化腐蚀，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子；D、纯碱除油污是利用碳酸根离子分步水解显碱性解答： 解：A、氨气遇氯化氢时产生白烟，氨气和氯化氢气体相遇生成白色固体颗粒氯化铵，反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故A正确；B、铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故B错误；C、铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe2e=Fe2+，故C错误；D、纯碱溶液能清洗油污利用碳酸根离子分步水解显碱性：CO32+H2OH
44、CO3+OH，故D错误；故选A点评： 本题考查了化学方程式书写，原电池反应和盐类水解实质，掌握基础是关键，题目较简单15下列叙述正确的是（） A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大 C Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2 D 25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度考点： 影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析： A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入
45、盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断解答： 解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2Cu2+2OH，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中
46、的溶解度，故D正确故选D点评： 本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等16以下除杂方案不正确的是（） A Cl2中混有HCl，可依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶 B NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后过滤 C CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶 D Na2CO3固体中混有NaHCO3，可用灼烧的方法除尽考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： AHCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气；B氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应；C二氧化碳与N
47、aOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠解答： 解：AHCl极易溶于水，浓硫酸可干燥氯气，则依次通入盛有饱和食盐水、浓H2SO4的洗气瓶可除杂，故A正确；B氯化铵、铁离子均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选择氨水、过滤可除杂，故B错误；C二氧化碳与NaOH溶液反应，而CO不能，浓硫酸可干燥CO，则依次通入盛NaOH 溶液、浓 H2SO4的洗气瓶可除杂，故C正确；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则用灼烧的方法除尽，故D正确；故选B点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，
48、题目难度不大17在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（） A 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B T2下，在0t1时间内，v（Y）=molL1min1 C M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆 D M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题： 化学平衡专题分析： 由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，
49、正反应为放热反应；A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；C、温度越高反应速率越大；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析解答： 解：由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1T2，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；B、T2下，在0t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（ab）mol/L，则
50、Y的浓度变化为c（Y）=c（X）=mol/L，所以v（Y）=molL1min1，故B错误；C、根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2；M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等
51、，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响18下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（） A 正极反应为AgCl+e=Ag+Cl B 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： 根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A正极上氯气得电子；B放电时，交换膜左侧银为
52、负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀；C根据电池总反应判断；D放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子解答： 解：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e2Cl，故A错误；B放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；C根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mo
53、l氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；故选D点评： 本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等二、非选择题（包括5小题，共64分）19（15分）（2014秋吉林校级月考）A、J是日常生活中常见的两种金属，其中A可与NaOH溶液反应，F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）回答以下问题：（1
54、）A的原子结构示意图为，M的化学式为FeS，F的电子式为（2）用电子式表示G的形成过程（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）写出反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（5）J与足量的L的稀溶液反应，写出化学方程式Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（6）用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理NH4+OHNH3+H2O（7）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2考点： 无机物的推断 分析： A、J是
55、日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由CEHAJ的转化可知，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，H为Al2O3，HA为工业冶炼金属铝，AJ为铝热反应，故J为Fe、M为FeS则D为H2，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，N为NH4NO3，据此解答解答： 解：A、J是日常生活中常见的两种金属，分别为Al、Fe中的一种，A能与氢氧化钠溶液反应，可推知
56、A为Al，故反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由CEHAJ的转化可知，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，H为Al2O3，HA为工业冶炼金属铝，AJ为铝热反应，故J为Fe、M为FeS则D为H2，F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N2，G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，N为NH4NO3（1）A为Al，原子结构示意图为，M为FeS，F为N2，电子式为，故答案为：；FeS；（2）G为NH3，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（3）Al与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：2Al+
57、2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（4）反应是氨的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）Fe与足量的稀硝酸溶液反应，化学方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故答案为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；（6）N为NH4NO3，用离子方程式表示检验N中阳离子的反应原理：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4+OHNH3+H2O；（7）含Al元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明含有钾元素，判断X为KA
58、l（SO4）2，X的水溶液与NaHCO3溶液混合，铝离子和碳酸氢根离子水溶液中双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO2点评： 本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的转化关系，难度中等，注意基础知识的全面掌握20（15分）（2014秋吉林校级月考）天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进
59、行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）（2）装置a的作用是BDA有利于空气中氧气充分反应 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收（4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备
60、Fe2O3选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为（填序号）证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色考点： 探究物质的组成或测量物质的含量 分析： （1）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的被还原；（2）浓硫酸可以将水除去，还可以根据冒出气泡的速率来调节空气流速；（3）反应产生的二氧化硫应该尽可能的被d装置吸收；（4）滴定的原理是碘单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢；（5）先找出黄铜矿和二氧化硫及碘单质的关系式CuFeS22SO22I2，再根据题中数据进行计算；（6）
61、若Fe2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可利用KMnO4溶液褪色来证明解答： 解：（1）反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，元素化合价降低的为铜元素化合价从+2价变化为0价，氧元素化合价从0价变化为2价，元素化合价降低做氧化剂被还原，故答案是：Cu、O；（2）装置a中的浓硫酸可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入反应装置b中发生危险，同时根据冒出的气泡的快慢来控制气体的通入量，故选BD；（3）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然需要通入一段时间的空气，可
62、以将b、d装置中的二氧化硫全部排出去，使结果更加精确，故答案为：把装置中的二氧化硫气体全部吸收；（4）滴定的原理是碘单质氧化二氧化硫生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根据硫原子守恒和电子守恒找出关系式：CuFeS22SO22I2，消耗掉0.05mol/L标准碘溶液20.00mL时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/L0.02L=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是：100%=50%，故答案为：50%；（6）若F
63、e2O3中含有FeO，利用稀酸（非氧化性）溶解后生成的亚铁离子，则具有还原性，而给出的试剂中KMnO4溶液具有强氧化性，可使KMnO4溶液褪色，则选择试剂为稀硫酸、KMnO4溶液，故选，操作为取少量固体溶于稀硫酸，然后滴加KMnO4溶液，观察到溶液使KMnO4溶液褪色，则证明含有FeO，故答案为：；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色点评： 本题考查了探究黄铜矿的纯度，涉及了仪器选择、纯度计算等知识，题量较大，充分考查了学生分析和解决问题的能力，本题难度较大21（2014秋吉林校级月考）氨是重要的工业原料，液氨是一种制冷剂，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸药等（1）写出实验室制氨气的化学方程
64、式（2）实验室也可用如下图1所示装置快速制氨气，盛装浓氨水仪器的名称是分液漏斗（3）该实验剩余的NH3需吸收处理，以上图2所示各种装置中，适合于吸收NH3的有acdf（选填序号）考点： 氨的实验室制法 分析： （1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气；（2）熟悉常见仪器，了解名称；（3）氨气极易溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象，尾气吸收应防止倒吸产生；解答： 解：（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3；（2）
65、盛装浓氨水仪器的名称是：分液漏斗；故答案为：分液漏斗；（3）a吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故a正确；b吸收装置中的导管连接漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性气体，不能防止倒吸，故b错误；c吸收装置中的导管与干燥管连接，当水进入干燥管内，烧杯内液面下降低于导管口，液体又流落到烧杯中，能防止倒吸，故c正确；d氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，所以导管通入四氯化碳中，气泡向上到水层溶解，能防止倒吸，故d正确；e氨气极易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶口，液体经进气管倒流入前端装置，产生倒吸，故e错误；f氨气极
66、易溶于水，导管插入溶液中形成喷泉，进气管在烧瓶底部，液体不能流入前端装置，能防止倒吸，故f正确；故选：acdf点评： 本题考查了氨气的制备，解题关键在于防倒吸装置的分析，明确气体的性质及各个装置的特点，题目难度不大，注意积累22（10分）（2014秋吉林校级月考）有机物C在制药领域应用广泛，其合成路线为：已知：（弱碱性，易被氧化）（1）写出中官能团的名称氨基、羧基，的反应类型是取代反应（2）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式苯环上的一取代产物只有两种；具有弱碱性，能发生银镜反应；水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应（3）写出反应的化学方程式+nH2O（4）请你设计由A合成 的合成路
67、线提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：C2H5OHCH2=CH2考点： 有机物的推断 分析： 根据反应可知：A为甲苯，甲苯和氯气发生取代反应生成，反应为取代反应生成C为，对比A和C的结构可知，要使A最终生成C，要在A中引入氨基且要将甲基氧化成羧基，由于氨基易被氧化，所以首先引入硝基后，先氧化甲基，再还原硝基为氨基，最后发生缩聚反应得到B，据此答题（1）中含有氨基、羧基，有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应为取代反应；（2）苯环上的一取代产物只有两种，说明对称，两取代基处对位；具有弱碱性，能发生银镜反应，说明含有氨基和醛基；水解后的产物能与FeCl
68、3溶液发生显色反应，说明水解产物含有酚羟基，说明分子中含有酯基；（3）反应为氨基、羧基发生缩聚反应；（4）A为甲苯，合成，需先引入硝基后，先氧化甲基，再还原硝基为氨基解答： 解：（1）中含有氨基（NH2），羧基（COOH），反应为：+HCl，为中氨基上的氢原子被取代，故答案为：氨基、羧基；（2）具有弱碱性，能发生银镜反应，说明含有氨基和醛基；苯环上的一取代产物只有两种，说明对称，两取代基处对位；水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物含有酚羟基则说明氨基直接连接在苯环上，且另一个取代基应为OOCH，对应的结构简式为，故答案为：；（3）含有氨基、羧基，能发生缩聚反应，所以反应的化
69、学方程式为：+nH2O，故答案为：+nH2O；（4）由A合成，需先引入硝基后，先氧化甲基，再还原硝基为氨基，反应的流程为：，故答案为：点评： 本题考查有机合成，侧重于学生的分析能力的考查，解答时注意把握有机物的性质，以此判断可能具有的结构特点，解题时注意对给予信息的利用，（4）中注意先氧化甲基后再还原硝基，题目难度中等23（12分）（2013秋房山区期末）在450并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3（1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量SO2转化为SO3的热化学方程式是SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g
70、）H=85kJ/mol（2）该反应的化学平衡常数表达式K=（3）降低温度，化学反应速度减小该反应K值将增大压强将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）450时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是bda1015min b1520min c2025min d2530min（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是bd（填写编号）a增加SO3的物质的量 b缩小容器体积 c降低温度 d催化剂（6）在15分钟时，SO2的转化率是20%考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的
71、影响因素 专题： 化学平衡专题分析： （1）根据热化学方程式的书写要求进行书写，注意标明物质的状态；（2）依据化学方程式结合平衡常数概念书写平衡常数表达式；（3）降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数，降低温度反应速率减小，压强受气体的物质的量和温度共同影响；（4）反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，据此可作判断；（6）根据平衡时SO2的物质的量和起始时SO2的物质的量，可以求得SO2的转化率解答： 解：（1）在450条件下，SO3为气态，再
72、根据64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量，可知该反应的热化学方程式为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）H=85kJ/mol，故答案为：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）H=85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），依据化学平衡常数概念是平衡状态生成物浓度的幂次方乘积除以反应物浓度的幂次方乘积得到，平衡常数为：K=，故答案为：；（3）降低温度反应速率减小，该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，气体的物质的量变小，同时气体热胀缩，都会使压强变小，故答案为：减小；增大；减小；（4）反应混合物各物质的物质的量不变
73、化，说明反应处于平衡状态，由图可知在1520min和2530min出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态，a和c错误，b和d 正确，故答案为：bd；（5）由图可知，反应向正反应进行，10min到15min反应混合物单位时间内的变化量增大，说明反应速率增大，10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，a、10min改变瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加SO3的物质的量，故a错误b、缩小容器体积，增大压强，增大反应速率，故b正确；c、降低温度反应速率降低，故c错误；d、加了催化剂，增大反应速率，故d正确；故答案为：bd（6）由图可知，起始时SO2的物质的量为0.2mol，平衡时SO2的物
74、质的量为0.16mol，SO2的转化率=100%=20%故答案为：20%点评： 本题考查了热化学方程式、平衡常数、平衡移动的影响因素、化学平衡图象、转化率等，难度中等，本题解题的关键是从图象上获取相关信息，灵活运用解图象题的方法24（12分）（2014秋吉林校级月考）根据下图所示装置回答下列问题（1）甲池是原电池装置，其中OH移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH6e+8OH6H2O+CO32（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的电极反应式4OH4e=O2+2H2O（4）
75、乙池中总反应的离子方程式为4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，乙池的pH是1（忽略AgNO3溶液的水解，若此时乙池中溶液的体积为400mL）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）BAMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3考点： 原电池和电解池的工作原理 分析： （1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池，原电池中的阴离子移向负极；（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，负极上发生失电子的氧化反应；（3）电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极，根据电极反应式确定现
76、象；（4）电解硝酸银生成硝酸、氧气和水；（5）根据银和氢离子关系式计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素解答： 解：（1）图中甲池是燃料电池，通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极将化学能转化为电能，所以属于原电池，原电池中，阴离子移向负极CH3OH极，故答案为：原电池；CH3OH；（2）通入甲醇的电极为负极，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH6e+8OH6H2O+CO32，故答案为：CH3O
77、H6e+8OH6H2O+CO32；通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，故答案为：阳极；（3）A是阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应4OH4e=O2+2H2O，该电极负极氢离子浓度增加，显示酸性，遇到石蕊显示红色，故答案为：A；4OH4e=O2+2H2O；（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g即0.04mol时，设氢离子浓度为xmol/L， 4Ag+2H2O=4Ag+O2+4H+ 反应转移电子
78、 4 4 40.04mol 0.4xmol 0.04molx=0.1，则溶液的pH=1，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出1.28g金属时转移电子是0.04mol，A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出1.28g即0.02mol铜需要转移电子0.04mol，故正确；C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出1.28g银需要转移电子0.011mol0.05mol，故错误；故选B点评： 本题考查了原电池和电解池原理，涉及电极反应式的书写及物质的量的金属，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大
