1、（人教版）高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡质量评估试题考试时间：50分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是(B)A溶质的电离方程式为NaHCO3=Na H COB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大解析：B项，n(H)n(OH)c(H)Vc(OH)Vc(H)c(OH)(VV)KwV2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H)n(OH)的值增大，B项正确。2实验：0.1 molL1Ag
2、NO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，错误；由于AgI比AgCl更难溶解，向c中加入0.1 molL1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生
3、成黄色的AgI，C项和D项都正确。3浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(D)AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：A项，0.10 molL1的MOH和ROH溶液，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全
4、电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH?ROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。4室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(B)加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后：c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析：A项错误。0.05 mol Na2CO3与0.05 mol H2SO4完全反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO
5、4CO2H2O，反应后溶质为Na2SO4，根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO)；B项正确。向溶液中加入0.05 mol CaO，则CaOH2OCa(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2COCaCO3，使COH2OHCOOH平衡向左移，c(HCO)减小，故增大；C项错误。加水稀释有利于水解，COH2OHCOOH水解平衡向右移动，水电离出的n(H)，n(OH)均增大，但稀释后c(H)，c(OH)均降低。D项错误。加入0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4=NaHSO，CO2H=CO2H2O，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液的pH减小，但引入了Na，故c(Na)增大
6、。5下列说法不正确的是(D)A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)B叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c(N)c(OH)c(H)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中c(NH)c(Cl)D常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH7解析：由于NaHCO3中存在HCOH2O?H2CO3OH的水解平衡和HCO?HCO的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱
7、酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B项正确；溶液的pH7，则c(OH)c(H)，根据电荷守恒，应有c(Cl)c(NH)，C项正确；常温下，pH13的NaOH溶液与pH1的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D项错误。625 时，PbR(R2为SO或CO)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是(D)A曲线a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备PbC当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中1105D向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb
8、(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液解析：横坐标为2即c(Pb2)为1102 molL1时，a曲线对应的纵坐标为11，b曲线对应的纵坐标为6，即R2的浓度分别为11011 molL1和1106 molL1，所以a曲线的Ksp11013，b曲线的Ksp1108，由于Ksp(PbCO3)c(H2PO)3Ca22HPO=Ca3(PO4)22H10(每空3分，共15分) 利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，则这两种溶质是_。(2)0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的稀硫
9、酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(3)以石墨电极电解100 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为_g。(4)将AgCl分别放入5 mL H2O10 mL 0.2 molL1 MgCl220 mL 0.5 molL1 NaCl溶液40 mL 0.1 molL1 HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag的浓度由大到小的顺序是_。(5)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH7(忽略溶液体积变化)，则c(HCl)_molL1。 解析：(1
10、)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，所以溶液显碱性，因此溶质是NH4Cl和 NH3H2O。(2)0.1 molL1的氨水与0.05 molL1的稀硫酸等体积混合，二者恰好反应，生成硫酸铵，水解显酸性，所以方程式为NHH2O?NH3H2OH。(3)惰性电极电解硫酸铜，阳极生成氧气，阴极析出铜，由电子得失守恒可知，铜的物质的量是0.01 mol420.02 mol，而溶液中只有0.01 mol Cu2，则证明Cu2放电后H放电，而析出Cu的质量为：0.01 mol64 g/mol0.64 g。(4)根据溶度积常数表达式可知，溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以各溶液中Ag的浓度由大到
11、小的顺序是。(5)根据图像可知，和硫酸反应的氢氧化钡溶液体积是20 mol，与盐酸反应的氢氧化钡溶液体积是40 mL，所以盐酸的浓度是0.1 mol/L0.04 L0.02 L0.2 mol/L。答案：(1)NH4Cl和 NH3H2O(2)NHH2ONH3H2OH(3)0.64(4) (5)0.210（每空2分，共14分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将
12、固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为：_。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，
13、则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_。(填“高”或“低”)解析：本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物质的量浓度溶液的配制还需要量筒取液体体积；加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量
14、为(ab103) mol432103 mgmol10.1 L80ab mgL1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低11(除标注外，每空2分，共15分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?HHA，HA?HA2。(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH_(填大于、小于或
15、等于) Na2A溶液的pH。(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_。ac(H)c(OH)11014 bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)cc(Na)c(K) dc(Na)c(K)0.05 mol/L(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。降低温度时，Ksp_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00
16、103 molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾(FeSO47H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。(2)欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，理论上需要加入_g FeSO47H2O。(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3)21013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038KspCr(OH)36.01031解析：I.(1)由“越弱越水解”可知，酸性H2AHA，则NaHA溶液的碱性弱于Na2A溶液。(2)温度不确定，所以c(H)c(OH)不一定为11
17、014；由电荷守恒可知中，c(H)c(Na)c(K)c(HA)2c(A2)c(OH)，由于溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(K)c(HA)2c(A2)若两溶液的体积相同，则是最终溶液为Na2A，呈碱性，所以KOH溶液的体积相对小，等浓度的情况下，必然c(Na)c(K)，c(Na)c(K)也不可能等于0.05 mol/L(3)CaA(s)?Ca2(aq)A2(aq)H0，降低温度，平衡左移，Ksp减小；滴加少量浓盐酸，A2被消耗，平衡右移，c(Ca2)增大。答案：(1)小于(2)bc(3)减小增大(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)83.4 g (3)3106 molL1（3分）
