1、2013-2014学年广东省汕头市澄海实验高中高一（上）期末化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有1个选项符合题意）1（4分）（2013秋澄海区校级期末）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2（4分）（2013秋澄海区校级期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A苯和水B酒精和碘C醋酸和水D碘和四氯化碳3（4分）（2013秋澄海区校级期末）某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据
2、合理的是（）用托盘天平称取3.7g食盐；用量筒量取8.62mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5ABCD4（4分）（2013秋澄海区校级期末）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A体积都是22.4 LB具有相同的原子数目C具有相同的体积D都是双原子分子5（4分）（2011秋广州期末）用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰6（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu丝BNaCl溶液
3、C熔融的MgCl2D蔗糖7（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列说法错误的是（）A纯碱不是碱，溶液显碱性B双氧水不是水，不可以饮用C干冰不是冰，常作致冷剂D醋酸不是酸，能被碱中和8（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9（4分）（2015广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu
4、2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl10（4分）（2011秋慈溪市期末）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C较强氧化性D较强还原性11（4分）（2014秋湛江期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2+H2O （生成F2和HF）BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2+H2O12（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列有关焰色反应的说法错误的是（）A观察K2S
5、O4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化13（4分）（2012秋临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu14（4分）（2014秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+15（4分）（2013秋澄海区校级期末）称取
6、两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：1B1：2C3：4D2：516（4分）（2011浙江模拟）下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD17（4分）（2015广州校级模拟）自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来
7、水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl318（4分）（2013秋磁县校级期末）小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是（）A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁二.选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分每小题有2个选项符合题意，每题全对给4分，如只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分）19（4分）（2013秋澄海区校级期末）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ANaHCO3BA
8、l（OH）3C（NH4）2SO4DFe2O320（4分）（2013秋澄海区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB1摩尔CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD18gNH4+所含电子数目为10 NA21（4分）（2013秋澄海区校级期末）有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应必然有氧元素的得失B置换反应一定属于氧化还原反应C某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强22（4分）（2013秋澄海区校级期末）不能用金属
9、单质和稀盐酸反应制得的物质是（）AFeCl3BAlCl3CFeCl2DCuCl223（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列说法错误的是（）A钠是电和热的良导体B在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3C明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素24（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是（）A制备Fe（OH）2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中B制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口C制蒸馏水时，控制温度所用的温度计D向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸
10、所用的滴管25（4分）（2015清城区校级模拟）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质三、填空、问答与实验题（本题共5小题，共50分）26（14分）（2013秋澄海区校级期末）（1）现有以下物质：（填序号）NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4CH3COOH 水以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是以上物
11、质中属于非电解质的是（2）5molCO的质量为，其中含有个一氧化碳分子相同质量的H2、NO、O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是，在同温同压下，体积最大的是27（7分）（2013秋澄海区校级期末）（1）如图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）：根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）AO2 BCl2 CCO2 DHClO
12、（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡，15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是（用字母代号填）ANaOH BNaCl C KBr D NaHCO328（12分）（2013秋雨花区期末）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，
13、白色沉淀逐渐消失（1）则各是什么物质的化学式为：A、B、C、D（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：、（3）现象中所发生反应的离子方程式为：、29（8分）（2012秋兰州期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式（2）实验前必须对整套装置进行的操作是（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是，作用是（5）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻
14、璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是30（9分）（2013秋东湖区校级期末）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从图2的、中选哪个图：，B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：（3）若D中的1.95g过氧化钠样品
15、接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：（用甲、乙、丙、丁回答）2013-2014学年广东省汕头市澄海实验高中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有1个选项符合题意）1（4分）（2013秋澄海区校级期末）在实验室中，对下
16、列事故或药品的处理正确的是（）A金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B有氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：钠的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质版权所有专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A、金属钠能和二氧化碳发生反应；B、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒解答：解：A、钠着火燃烧生成过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成氧气助燃，所以不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故A错误；B、氯气有毒，
17、属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故B正确；C、因为氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误故选B点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大2（4分）（2013秋澄海区校级期末）可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A苯和水B酒精和碘C醋酸和水D碘和四氯化碳考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：用分液漏斗可以分离的混合物应互不相溶，混合后分层，以此来解答解答：解：B、C、D中的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，只有
18、选项A中苯与水混合分层，苯在上层，可用分液漏斗分离，故选A点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意分层的物质可利用分液法分离，题目难度不大3（4分）（2013秋澄海区校级期末）某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是（）用托盘天平称取3.7g食盐；用量筒量取8.62mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5ABCD考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验常用仪器分析：托盘天平的准确度是0.1g；量筒量取液体体积最多到0.1ml；广泛pH试纸测得溶液PH为整数解答：解：用托盘天平称取3.7g食盐符合天平的使用要求，故正确；
19、用量筒不能量取8.62mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故错误；故选A点评：本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数4（4分）（2013秋澄海区校级期末）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）A体积都是22.4 LB具有相同的原子数目C具有相同的体积D都是双原子分子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体，n相同，Vm相同，结合V=nVm及分子构成解答解答：解：
20、A物质的量、Vm相同，但均未知，不能计算体积，故A错误；B单质的物质的量相同，但分子中原子数可能不同，如氧气与臭氧，故B错误；C由n相同，Vm相同，结合V=nVm可知，具有相同的体积，故C正确；D分子中原子数可能不同，如氧气与臭氧，不能确定是否为双原子分子，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握信息确定物质的量、Vm相同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大5（4分）（2011秋广州期末）用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外其它阴离子及Ag+的干
21、扰D排除Ba2+以外的其它阳离子干扰考点：硫酸根离子的检验版权所有专题：氧族元素分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，古C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误故选C点评：本题考查学
22、生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大6（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu丝BNaCl溶液C熔融的MgCl2D蔗糖考点：电解质与非电解质版权所有专题：物质的分类专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质能够导电，说明在该状态下能够电离出导电的离子，一般是离子化合物在熔融状态下满足条件，据此进行判断解答：解：A、铜丝属于单质，不是化合物，故A错误；B、氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故B错误；C、熔融氯化
23、镁属于化合物，存在镁离子和氯离子，能够导电，故C正确；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，完成本题，需要学生熟练掌握电解质、非电解质的概念，本题难度不大7（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列说法错误的是（）A纯碱不是碱，溶液显碱性B双氧水不是水，不可以饮用C干冰不是冰，常作致冷剂D醋酸不是酸，能被碱中和考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系版权所有专题：元素及其化合物分析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠水解显碱性；B、双氧水是H2O2，有强氧化性；C、二氧化碳的固体形式叫干冰，固体气化吸热；D、醋酸是弱酸，可被碱
24、中和解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，叫碱不是碱，碳酸根水解显碱性，故A正确；B、双氧水是H2O2，有强氧化性，不能饮用，故B正确；C、二氧化碳的固体形式叫干冰，不是冰，固体气化要吸热，常作致冷剂，故C正确；D、醋酸是弱酸，和碱发生中和反应，故B错误；故选D点评：本题主要考查物质的性质和俗称，是对课本基本内容的考查，较简单8（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2
25、+Cl2=Fe3+2Cl考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A根据电子守恒判断，2mol铝失去6mol电子，生成3mol氢气；B氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留分子式；C三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁；D根据电荷守恒判断，离子方程式两边正负电荷不相等解答：解：A铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+H2O+2OH2AlO2+3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C三氯化铁溶液
26、中加入铁粉，二者反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C正确；DFeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等9（4分）（2015广州校级模拟）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+
27、、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在解答：解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应
28、的类型10（4分）（2011秋慈溪市期末）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C较强氧化性D较强还原性考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径版权所有专题：有机化学基础分析：苹果汁由淡绿色变为棕黄色是由于Fe2+被氧化为Fe3+，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，说明维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C具有还原性解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素
29、C具有还原性，故选D点评：本题考查氧化还原反应，难度不大，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，应理解氧化反应概念来解答11（4分）（2014秋湛江期末）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）AF2+H2O （生成F2和HF）BNa+H2OCNaH+H2O（生成H2和NaOH）DNa2O2+H2O考点：氧化还原反应版权所有分析：在氧化还原反应中，若水水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价在反应前后不发生变化解答：解：A、F2+H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；B、Na+H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H
30、元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C、NaH+H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D、Na2O2+H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，难度不大12（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列有关焰色反应的说法错误的是（）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD
31、焰色反应一定发生化学变化考点：焰色反应版权所有专题：金属概论与碱元素分析：A钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰；B焰色反应是元素的性质，故含有钠元素的物质灼烧时火焰颜色相同；C钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色；D焰色反应是金属元素的物理性质解答：解：A钾元素隔着钴玻璃观察火焰为紫色，所以观察钾元素的焰色应透过蓝色的钴玻璃，避免钠元素的干扰，故A正确；B焰色反应是元素的性质，故含有钠元素的物质灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，故可以用焰色反应来区别NaCl和KCl，故C正确；D焰色反应是金属元素的物理性质，焰色反应不一定发生化学变化
32、，故D错误；故选D点评：本题考查焰色反应的实质和现象判断，难度不大注意钾元素焰色反应的观察方法13（4分）（2012秋临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A通入氯气B加入ZnC加入FeD加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质解答：解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反
33、应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子故选C点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质14（4分）（2014秋科尔沁区期末）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有Mg2+、Al3+考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀
34、的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加解答：解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子故选B点评：本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大15（4分）（2013秋澄海区校级期末）称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 （同温同压）的氢气，则两份铝粉的质量比是（）A1：
35、1B1：2C3：4D2：5考点：铝的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2来计算回答解答：解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，这两个反应中都是Al作还原剂，根据方程式知，若生成的氢气质量相同，需要的Al的质量相等，则其质量之比为1：1，故选A点评：本题考查化学方程式有关计算，正确书写方程式是解本题关键，可以利用电子转移守恒解答，题目难度不大16（4分）（2011浙江模拟）
36、下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能ABCD考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料版权所有专题：碳族元素分析：从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；依据玛瑙的成分是晶体二氧化硅的存在形式分析判断；依据水泥的成分是硅酸盐分析；依据变色眼镜是在适当波长光的辐照下改变其颜色，而移去光源时则恢复其原来颜色的玻璃制的分析；依据晶
37、体硅可以制太阳能电池分析解答：解：人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，故错误；水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故正确；变色眼镜由添加氧化亚铜的普通玻璃璃制作，故错误；晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故正确；故选D点评：本题考查了硅二氧化硅等无机非金属材料的成分和用途，较简单，掌握各种材料的组成是解题的关键17（4分）（2015广州校级模拟）自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3考点：氯气的化学性质版权所
38、有专题：卤族元素分析：氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来分析解答解答：解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与
39、氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D点评：本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大18（4分）（2013秋磁县校级期末）小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是（）A检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检验自来水中是否含有ClC除去保温瓶中的水垢D洗去白色衣服上的番茄汁考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；物质的分离、提纯和除杂版权所有分析：A奶属于蛋白质，淀粉可与碘酒中的碘单质作用呈蓝色；BCl应用AgNO3溶液鉴别，家庭生活用品中没有AgNO3溶液；C保温瓶
40、中的水垢主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，食醋可与之反应；D84消毒液（内含NaClO），具有漂白性解答：解：A可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，故A不选； B实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，家庭生活用品中没有AgNO3溶液，用以上生活用品不能检验，故B选；C水垢的主要成分是CaCO3与Mg（OH）2，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，故C不选；D84消毒液（内含NaClO），具有漂白性，可洗去白色衣服上的番茄汁，故D不选故选B点评：本题考查物质的性质及检验、鉴别等，为高频考点，把握离子检验的试剂及物质性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的
41、考查，题目难度不大二.选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分每小题有2个选项符合题意，每题全对给4分，如只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分）19（4分）（2013秋澄海区校级期末）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）ANaHCO3BAl（OH）3C（NH4）2SO4DFe2O3考点：两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：元素及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸
42、的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题解答：解：A、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，与与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；B、Al（OH）3与稀硫酸反应生成硫酸铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B正确；C、（NH4）2SO4只与氢
43、氧化钠反应，故C错误；D、氧化铁只与稀硫酸反应，故D错误；故选AB点评：本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质20（4分）（2013秋澄海区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB1摩尔CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD18gNH4+所含电子数目为10 NA考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、根据金属镁的物质的量及镁的核外电子进行计算；B、根据甲烷的物质的量计算出含有的质子数；C、标况下，水为液态；D、铵离
44、子含有10个电子，18g物质的量是1mol解答：解：A、2.4g镁的物质的量是0.1mol，含有1.2mol电子，所含电子数目为1.2NA，故A错误；B、1mol甲烷中含10mol质子，个数为10NA，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、18g铵离子的物质的量是1mol，含有1mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；故选BD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大21（4分）（2013秋澄海区校级期末）有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A氧化还原反应必然有氧元素的得失B置换反应一定属于氧化还原反应C某元素在化学反应中由化合态变
45、为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原D失电子越多还原性越强，得电子越多氧化性越强考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化解答：解：A只要是有电子转移的反应一定是氧化还原反应，不一定要有氧元素参加，如氯气与氢气的反应，故A错误；B置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B正确；C某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素的化合价可能升高被氧化，也可能
46、降低被还原，故C正确；D氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关，故D错误；故选BC点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大22（4分）（2013秋澄海区校级期末）不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是（）AFeCl3BAlCl3CFeCl2DCuCl2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用版权所有专题：元素及其化合物分析：能与盐酸反应的金属应为活泼金属，在金属活动顺序表中排在氢以前，盐酸氧化性较弱，与变价金属反应生成较低化合价太的氯化物，以此解答该题解答：解：Al、Fe为活泼金属，
47、可与盐酸反应生成AlCl3、FeCl2，因盐酸氧化性较弱，不能生成FeCl3，Cu为不活泼金属，与盐酸不反应故选AD点评：本题综合考查金属单质的性质，为高频考点，侧重于元素混合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性，特别是铁的性质，为易错点，在答题时需特别注意23（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列说法错误的是（）A钠是电和热的良导体B在水中的溶解性：NaHCO3大于Na2CO3C明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D某溶液焰色反应时，火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，一定没有钾元素考点：钠的物理性质；盐类水解的原理；钠的重要化合物；焰色反应版权所有分析
48、：A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；解答：解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D错误；故选BD点评：本题考查了钠及其化合物性质的分析应用，盐类水解分析判断，焰色反应的实质理解，掌握
49、基础是关键，题目较简单24（4分）（2013秋澄海区校级期末）下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是（）A制备Fe（OH）2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中B制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口C制蒸馏水时，控制温度所用的温度计D向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A应防止氢氧化亚铁被氧化；B应防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；C温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；D向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放解答：解：A应防止氢氧化亚铁被氧化，则胶头滴管插入液面以下，故A正确； B应防止二
50、氧化碳从长颈漏斗逸出，则下端插入液面以下，故B正确；C温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故C错误；D向试官中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸，胶头滴管悬空正放，不能深入液面以下，故D错误故选AB点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、物质的制备、蒸馏、滴加液体等基本操作，侧重实验细节和实验注意事项的考查，题目难度不大25（4分）（2015清城区校级模拟）实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mo
51、l MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质考点：氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；BCl元素化合价由1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2
52、mol（10）=2mol，故B正确；C每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量三、填空、问答与实验题（本题共5小题，共50分）26（14分）（2013秋澄海区校级期末）（1）现有以下物质：（填序号）NaCl晶体液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4CH3COOH 水以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是以上物质中属于非电解质的是（2
53、）5molCO的质量为140g，其中含有3.011024个一氧化碳分子相同质量的H2、NO、O2、Cl2四种气体中，含有分子数目最少的是Cl2，在同温同压下，体积最大的是H2考点：电解质与非电解质；物质的量的相关计算版权所有分析：（1）能导电的物质中含有自由移动的阴阳离子或电子，如金属或电解质溶液能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物和大多数有机物属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）m=nM，结合分子的构成及N=nNA计算；由N=nNA、n
54、=可知，等质量时，摩尔质量最大的其分子数最少；相同温度和相同压强条件下，由V=nVm可知，摩尔质量最大的体积最小，而摩尔质量最小的体积最大解答：解：NaCl晶体不导电，溶于水或熔化状态下能导电，属于电解质；液态HCl不导电，溶于水能导电，属于电解质；CaCO3固体不导电，熔化状态下能导电，属于电解质；熔融KCl导电，属于化合物，电解质；蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；铜能导电，但它是单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2不能导电，溶于水后生成碳酸导电，碳酸是电解质，二氧化碳属于非电解质；H2SO4不能导电，溶于水能导电，是电解质；CH3COOH不能导电，溶于水后能导电，是电解质；
55、水能导电，是电解质，依据以上分析可知：以上物质中能导电的是 ，以上物质中属于电解质的是 ，以上物质中属于非电解质的是 ，故答案为：； ；（2）5molCO的质量为5mol28g/mol=140g，CO分子数为56.021023=3.011024，由N=nNA、n=可知，等质量时，摩尔质量最大的其分子数最少；相同温度和相同压强条件下，由V=nVm可知，摩尔质量最大的体积最小，而摩尔质量最小的体积最大，摩尔质量的关系为Cl2O2NOH2，所以含有分子数目最少的是Cl2，相同温度和相同压强条件下，体积最大的是H2，故答案为：140g；3.011024；Cl2；H2点评：本题考查了物质的导电性、电解质
56、和非电解质的判断、物质的量的有关计算，侧重分析能力与计算能力的考查，把握质量、物质的量、微粒数、体积之间的关系为解答的关键，题目难度不大，明确物质导电的原因与电解质和非电解质的关系是解本题关键，注意导电的不一定是电解质27（7分）（2013秋澄海区校级期末）（1）如图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气
57、制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）AO2 BCl2 CCO2 DHClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡，15万人被紧急疏散当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是D（用字母代号填）ANaOH BNaCl C KBr D NaHCO3考点：探究氯水、氯气的漂白作用版权所有专题：卤族元素分析：（1）氯气和水能反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，据此
58、分析判断现象；（2）氯水显酸性，可用碱溶液吸收；因次氯酸有漂白性，根据生成的盐能否水解生成次氯酸来判断有效成分；次氯酸是弱酸，次氯酸钙能和水、二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，从而判断生成的气体；（3）根据氯气的性质分析，氯气和该物质反应且该物质没有强腐蚀性解答：解：（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色，故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成
59、氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C；故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；C；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应A、NaOH有强腐蚀性，故A错误；BNaCl和氯气不反应，故B错误；
60、CKBr和氯气发生置换反应生成溴，溴有毒，故C错误；DNa2CO3具有弱碱性，能吸收氯气，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳无毒，故D正确；故选D点评：本题考查了氯气的性质等知识点，难度不大，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱28（12分）（2013秋雨花区期末）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）则各是什么物质的化学式为：ABaCl2、BFeS
61、O4、CAlCl3、DNaOH（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）现象中所发生反应的离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaS
62、O4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色根据题意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOHC+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3（2）现象中，B为FeSO4，D为
63、NaOH，根据亚铁离子的性质即可写出方程式（3）现象中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失解答：解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解BaCl2+FeSO4BaSO4+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀FeSO4+2NaOHFe（OH）2+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（
64、OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色根据题意，A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸B+D白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOHC+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH（2）现象中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH
65、）3沉淀反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故正确答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4、4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）现象中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保
66、留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O故正确答案为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等29（8分）（2012秋兰州期末）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“
67、Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的H2中的水蒸气（5）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸考点：铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计版权所有专题：元素及其化合物；化学实验基本操作分析：
68、（1）生成物是四氧化三铁和氢气；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；（3）反应物为水蒸气与铁；（4）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应；（5）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸解答：解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；（4）干燥氢气可以用碱
69、石灰干燥剂，故答案为：碱石灰；除去反应产生的H2中的水蒸气；（5）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸故答案为：氢气；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸点评：本题为铁及其化合物的性质实验，难度不大，要掌握装置气密性的方法及检验气体纯度的方法30（9分）（2013秋东湖区校级期末）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图1实验装置：
70、（1）A中制取CO2的装置，应从图2的、中选哪个图：，B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论
71、计算值小（大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改为下列四项中的哪一项：乙（用甲、乙、丙、丁回答）考点：钠的重要化合物；制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题；几种重要的金属及其化合物分析：（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用装置制备；实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作；（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；（3）如过氧化钠完全反应，则E中产生大量沉淀，且产生
72、倒吸；（4）根据过氧化钠的质量可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积实际氧气的体积=差值；（5）根据是否能产生倒吸现象判断是否合理、安全；根据实验密度选择装置解答：解：（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体
73、变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，故答案为：；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；白色固体变蓝色；用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；（3）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，由于生成氧气的量减少，压强变小，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸故答案为：由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸；（4）1
74、.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v2Na2O2O2；2mol 22.4L VV=0.28L=280mL250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小280mL250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出故答案为：小；30；Na2O2可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙故答案为：不安全，不合理；乙点评：本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，为高频考点，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等
