1、天津市六区县20072008学年度第一学期期中联考化 学 试 题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2m，n5，m10分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是（ ）A实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFSB含镉废电池含镉量很少，需进行回收处理CPFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物D核素原子中的电子数为48，中子数为602下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ）A酸性氧化物B非金属单质C碱性氧化物D含氧酸3已知700K时
2、，2SO2（g）+O2（g） SO2（g）；H=QkJ/mol，在相同压强下，向一密闭容器甲中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一密闭容器乙中通入1mol和0.5molO2，达平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（ ）AQ2=Q1/2=Q/2BQ1/2Q2Q/2CQ2Q1/2Q1=2Q24氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是（ ）A该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3BNF3与水发生水解生成NH3和HFOCNF3分子中所有原子均满足8电子结构DNF3的还原性比NH3强
3、5下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的相互作用力，相同的是（ ）A石英和盐B葡萄糖和硬脂酸C乙酸乙酯和苯酚钠D晶体硅和铁6下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是（ ）A滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1、NO3-B水电离出来的NaC1溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+C所含溶质为C（OH）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32、NO3、A13+DPH=11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na+7类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实 践的验证。以下类推的结论正确的是（ ）A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能
4、发生银镜反应BNaC1与CsC1化学式相似，故NaC1与CsC1的晶体结构也相似C由“2Fe+3C12=2FeC13”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点8下列说法一定正确的是（ ）ANa2O2固体中阳离子和阴离子的个数比为2：1B在晶体中只有阳离子，就一定有阴离子C非金属元素呈现的负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D元素周期表中L层为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等9用来表示可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）A B C D2,4,6
5、10下列叙述正确的是（ ）AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性B氮的氧化物和硫的氧化物是造成空气污染的主要因素C检验SO2中含有CO2的方法是先通过过量的高锰酸钾溶液再通过澄清的石灰水D向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入足量的二氧化硫气体，不产生任何现象11含有8g氢氧化钠的稀溶液与1L0.1mol/L的硫酸溶液反应，放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式为（ ）ANaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L）；H=11.46kJ/molBNaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（
6、L）；H=57.3kJ/molC2NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+2H2O（L）；H=+114.6kJ/molDNaOH（aq）+1/2H2SO4（aq） 1/2Na2SO4（aq）+H2O（L）；H=+114.6kJ/mol12下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠 HCO3+OH H2O+CO32B澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+ Ca2+2H2OC氢氧化亚铁中加入过量的稀硝酸 Fe（OH）2+2H+ Fe2+2H2OD1 mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HC1等体积互相均匀混合：2A1O2+5H+=A1（O
7、H）3+A13+H2O13某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生聚沉的是（ ）蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体ABCD14氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2+cC12+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A物质HC1O4的氧化性大于HC1O3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H+10C1+2IO3C若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12eD氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的1
8、5下列说法正确的是（ ）A在浓硫酸与金属铜的木炭两个反应中浓硫酸既表现酸性又表现氧化性B区别浓硫酸和稀硫酸的方法可以用玻璃棒各蘸少许分别滴在纸上观察观象C常温下，浓硫酸可用铁或铝制容器储存，说明浓硫酸不与铁、铝反应D6.4g铜与足量的浓硫酸完全反应，生成2.24L的气体16NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4g铜与足量的硫粉充分反应，转移电子数为0.2NB0.1molNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NAC标准状态下，22.4L的NH3和CH4的混合气体所含的电子数为10NAD1molNH4+含有的共价键数为3NA17把100g密度为1.22gcm-3的NaOH溶液蒸
9、发浓缩，当余下溶液50mL时其物质的量浓度为8molL1（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液的浓度为（ ）160gL13.28molL14.88molL116%ABCD18将0.1L含有0.2molCuSO4和0.1molNaC1的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.1molCu，另一电极析出的气体在标况下的体积为（ ）A2.24LB0.224LC0.168LD1.68L19自1990年以来，对C60的研究报道很多，其中有碱金属K与C60在回流的甲苯中搅拦反应，得到碱金属化合物K3C60，其晶体是由K+和C603所构成的离子晶体。右图是K3C60的一个晶体结构图，其中仅标出了
10、C603所构成的离子晶体。右图是K3C60的一个晶胞结构图，其中仅仅出了C603，则在晶胞中含K+个数为 （ ）A3个B4个C12个D7个20下图曲线表示可逆反应：aA+bB cC其中（A、B、C均为气体）在达到化学反应平衡前后A、C两物质在混合气体中的百分含量（分别记作A%和C%）随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T1温度时达到过化学平衡C可逆反应的正反应为放热反应D可逆反应的正反应为吸热反应2,4,6二、填空题21（6分）在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O 2HcrO4 2CrO42+2H+
11、（1）加入H2SO4，使K2Cr2O7溶液的pH降低，则溶液中c（Cr2O72-）与c（CrO42-）的比值将 （填“增大”“减小”或“不变”） （2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为 。 （3）重铬酸钾在酸性溶液中是强氧化剂。例如它在H2SO4存在的条件下要把Fe2+离子氧化成Fe3+离子，本身被还原成Cr3+离子。该反应的离子方程式为 。22（1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（
12、OH）3+4KOH，请写出：放电时负极的反应式 。放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减弱或不变） （2）剪约6cm长，2cm宽的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm），将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“”端相连结，电流表指针调到中间位置，取50mL两只小烧杯，在一只烧杯中注入40mL浓HNO3，另一只烧杯中注入40mL稀硫酸，试回答下列问题：两电极同时插入稀H2SO4中，原电池的负极为 （填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为 。两电极同时插入浓HNO3中，原电池的负极为 （填“铝”或“铜”）极，铝片上的电极反应式为 。23向密闭容器中加入0.3molA、
13、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂（已知t0-t1阶段c（B）未画出） （1）若t1=15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率v（C）为= 。 （2）若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正） v（逆）（填“”“”“=”） （3）t4t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质量为 。 （4）t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应
14、的热化学方程式 。三、推断题24已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白： （1）写出下列物质的化学式：B ；J： 。 （2）写出下列反应的离子方程式：H+E（溶液）M 。I溶于G 。 （3）在通常状况下，若1gC气体在B气体中完全燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为 。25为了使溶液中的三种
15、阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含A+、B2+、C3+逐三种阳离子的水溶液进行如下实验： （1）写出过滤操作时用到的仪器名称 。 （2）C3+可能是A13+或Fe3+kcg ? ，判断并说明理由 。 （3）B2+可能是Fe2+吗？ ，判断并说明理由 。四、实验题26某校研究性学习小组选择使用下列仪器和药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（实验中使用的N2和O2的和量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH=2NO2+H2O；气体液化温度：NO2：21、NO：152铜粉 NaOH溶液 浓H2SO4 热水浴 酚酞溶液 冰水浴A B C D E F （1）现有甲、乙、丙三位同
16、学分别设计了以下三个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：ACFDB 乙：ABCE丙：AFDB甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲： ； 乙： ； 丙： 具体说明不能验证的主要原因（不必回答能验证的方案和原因）：甲方案： 。乙方案： 。丙方案： 。 （2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是： 。 （3）确认气体中含NO的现象是： 。 （4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是： 。五、计算题Fe A1（小正方体对角线的1/4处）27晶体的质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出
17、现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种A1Fe合金的晶胞如下图所示。据此解答下列问题： （1）确定该合金的化学式 。 （2）若晶体的密度为，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为 cm。 （3）取该合金粉末2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到1.12L（标准状况）NO气体（设两者恰发完全反应），则原硝酸溶液的物质的量浓度为 mol/L参考答案1A 2D 3D 4C 5B 6D 7D 8A 9C10D 11B 12D 13B 14B 15B 16C 17C 18D2,4,619C 20C21（1
18、）减小（2）Ag2CrO4（3）Cr2O72+6Fe2+14H+=2Ce3+6Fe3+7H2O22（1） Zn2e+2OH=Zn(OH)2 增强（2）铝 A13e=A13+ Cu NO3+e+2H+=NO2+H2O23（1）0.004mol(L.s)（2）（3）降低压强 0.04mol（4）3A(g) B(g)+2C(g);H=+100akJmol-124（1）B.C12 J.NO（2）H+C1O=HC1ONH3+H2O NH3H2O NH4+OH（3）2HC1（g）=H2(g)+C12(g);H=+184.6kJmol-125（1）铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒（2）C3+可能是A1
19、3+。因为在酸性条件下A13+不与H2S反应，但与过量氨水反应生成A1（OH）3沉淀，C3+不可能是Fe3+。因为Fe3+与H2S反应生成Fe2+而不再在Fe3+。（3）B2+不可能是Fe2+。因为有酸性条件下不能生成FeS沉淀。26（1）甲：能；乙：不能；丙：不能乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应，NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO。丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成。（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（3）D装置中通入O2后有棕红色气体产生（4）4NO2+O2+4OH 4NO3+2H2O27（1）Fe2A1（2）（3）2.8mol/L
