1、阶段验收 点点清 基础全盘点能力大冲关基础排查回顾目录综合评估验收基础排查回顾 一 辨清易错易混不失分 1.原子结构(1)不同的核素，一定具有相同的中子数()(2)不同的核素，一定具有不同的质子数()(3)通过化学变化可以实现 16O 和 18O 的相互转化()(4)质子数相同的微粒一定属于同一种元素()(5)H、D、T 之间互称为同位素，H2、D2、T2 之间互称为同素异形体()(6)质子数和中子数决定原子的种类()(7)质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量()(8)原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素()(9)原子核都是由质子和中子构成的()2化学键(1)所有物质中都存在化学
2、键()(2)金属与非金属化合形成的一定是离子键()(3)非金属元素之间只能形成共价键()(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物()(5)共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键()(6)化学键被破坏的变化，一定是化学变化()(7)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物()(8)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()3元素周期律和元素周期表(1)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的短周期元素一定是 O 元素()(2)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的短周期元素一定是 P 元素()(3)最外层电子数是电子层数 2 倍
3、的短周期元素共有 3 种()(4)最外层电子数是 2 的元素一定是第A 族()(5)同周期第A 族和第A 族的原子序数一定相差 1()(6)同主族从上到下，非金属性：FClBr；酸性：HFHClHBr()(7)主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数()(8)元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强()(9)碱金属元素是指第A 族的所有元素()(10)第三周期元素的简单离子中半径最小的是 Al3()(11)金属元素的最外层电子数不一定小于 4()(12)同主族的两种元素原子序数之差可能为 16()(13)短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构()二 掌握内在规
4、律快得分 1.元素性质递变规律(1)同主族元素碱金属元素(按 Li、Na、K 的顺序)性质的递变规律a金属性逐渐_，表现在：单质与 O2 反应的产物越 来 越 _(4Li O2=2Li2O、2Na O2=Na2O2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。b单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。增强复杂剧烈增强增强K降低卤族元素(按 F、Cl、Br、I 的顺序)性质的递变规律a非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤 素 单 质 的 氧 化 性：_；简单
5、阴离子的还原性：_。b单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。F2Cl2Br2I2HFHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4F2Cl2Br2I2ClBrI加深增大升高(2)同周期元素(按 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律原子半径大小顺序为_。金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为_；气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_。H2SiO3H3PO4(中强酸)H2SO4HClO4NaMgAlS
6、iPSClNaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3SiPSClSiH4PH3H2SHCl2微粒半径比较规律(1)同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如 r(Na)_r(Mg)_r(Al)。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如 r(Ar)_r(Cl)。(3)同 主 族 元 素 的 原 子 半 径 随 电 子 层 数 的 增 多 而 增 大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是 r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。减小(5)对同一
7、元素来讲，价态越高半径越小。如 r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较 S与 F 的原子半径大小，先找 O 做参照，因为 O 与 F 同周期，r(F)_r(O)；而 O 与 S 同主族，r(O)_r(S)，所以r(F)_r(S)。3化学键与物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：_，如 N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。(2)只含有极性共价键的物质：_，如 HCl、NH3、CS2 等。(3)既 含 有 非 极 性 键 又 含 有 极 性 键 的 物 质：如_等。(4)只含有离子键的物质：_和活泼非金属元素形成的化合物，如 Na2S、NaCl 等。活泼金属元素 同种非金属元素构成的单质一般是由不同种非金属元素构成的化合物 H2O2、CH3CH3、C6H6(5)既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是 _。(7)只 含 有 共 价 键 而 无 范 德 华 力 的 化 合 物，如 原 子 晶 体_等。(8)无化学键的物质：稀有气体，如 _等。Na2O2、CaC2HFSiO2、SiCHe、Ne、Ar
