1、辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化 学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是（）A冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2下列符号表征或说法正确的是（）A电离： B位于元素周期表p区C空间结构：平面三角形 D电子式：3设为阿
2、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A中含有的中子数为 B分子中含有的键数目为C标准状况下，气体中数目为 D的溶液中数目为4下列关于苯乙炔（）的说法正确的是（）A不能使酸性溶液褪色 B分子中最多有5个原子共直线C能发生加成反应和取代反应 D可溶于水5短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）AX能与多种元素形成共价键 B简单氢化物沸点：C第一电离能：D电负性：6镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）A褪
3、色原因为被还原 B液体分层后，上层呈紫红色C镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D溶液恢复棕色的原因为被氧化7下列类比或推理合理的是（）已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：AA BB CC DD8理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）A所有原子均满足8电子结构 BN原子的杂化方式有2种C空间结构为四面体形 D常温下不稳定9如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）注：本题（第9题）暂缺电解装置图。A左侧电极反应：B实验结束时，b中溶液红色恰好褪去C若
4、c中收集气体，则样品中乙酸浓度为D把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果注：第10题暂缺，考查有机反应机理分析11、均可自电离：、。下列反应与原理不同的是（）A BC D12某温度下，在恒容密闭容器中发生反应，有关数据如下：时间段/产物Z的平均生成速率/020.20040.15060.10下列说法错误的是（）A时，Z的浓度大于 B时，加入，此时C时，Y的体积分数约为33.3% D时，X的物质的量为13下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓
5、度的溶液，对比现象C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水AA BB CC DD14某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）注：本题（第14题）暂缺电池原理图。A放电时负极反应：B放电时透过多孔活性炭电极向中迁移C放电时每转移电子，理论上吸收D充电过程中，溶液浓度增大15甘氨酸是人体必需氨基酸之一。在时，、和的分布分数【如与溶液关系如图】。下列说法错误的是（）A甘氨酸具有两性B曲线c代表C的平衡常数D二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（14分）某工厂采用辉铋矿（主要成分为，含有、杂质）与软锰矿（主要成分
6、为）联合焙烧法制备和，工艺流程如下：已知：焙烧时过量的分解为，转变为；金属活动性：；相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：开始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石b鼓入适当过量的空气c降低焙烧温度（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为_。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出和；_。（4）滤渣的主要成分为_（填化学式）。（5）生成气体A的离子方程式为_。（6）加入金属的目的是_。17（14分）作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：（1）A中反应
7、的离子方程式为_。（2）装置B应为_（填序号）。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。（4）装置F的作用为_。（5）反应过程中，控温的原因为_。（6）氢醌法制备总反应的化学方程式为_。（7）取产品，加蒸馏水定容至摇匀。取于维形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_。18（13分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目
8、前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发。（2）_温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（4）方案二：复合催化剂。下列说法正确的是_。a时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高（5）某合成氨速率方程为：，根据表中数据，_；实验1mnpq2np3mn4mp在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正
9、向移动 b防止催化剂中毒 c提高正反应速率（6）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，则M元素为_（填元素符号）；在该化合物中，M离子的价电子排布式为_。19（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为_。（2）在溶液中，苯酚与反应的化学方程式为_。（3）中对应碳原子杂化方式由_变为_，的作用为_。（4）中步骤实现了由_到_的转化（填官能团名称）。（5）的结构简式为_。（6）化合物I的同分异构体满足以下条件的有_种（不考虑立体异构）；含苯环且苯环上
10、只有一个取代基红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为621的结构简式为_（任写一种）。辽宁省2022年普通高等学校招生选择性考试化学参考答案一、选择题1B 2C 3A 4C 5B6D 7A 8B 11C 12B 13C15D 二、非选择题16（1）ab（2）（3）抑制金属离子水解（4）（5）（6）将转化为17（1）（2）（3）a、b c、d（4）防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒（5）适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解（或适当升温提高催化剂活性，合理即可）（6）（7）17%18（1）能（2）高低（4）a （5）a （6）19（1）（2）（3）选择性将分子中的羟基氧化为羰基（4）硝基氨基（5）（6）12 （或）
