1、广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合要求。1下列物质属于电解质的是（ ）A蔗糖溶液B铝CKOHD乙醇2从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）A金属活动性及冶炼的难易程度B金属的导电性C金属的延展性D地壳中金属元素的含量3下列叙述不正确的是（ ）A用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12
2、O3的熔点比铝的高B铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝是不活泼金属D钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NAB标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NAC2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl为6NAD在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA5下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（ ）选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条
3、褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且生成O26于敏院士完成了氢弹最关键的基本构型设计，外媒称中国的氢弹构型为“于敏构型”。239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料，下列说法正确的是（ ）A239Pu原子的原子核中含有239个质子B239Pu衰变成235U属于化学变化C238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D238Pu与238U在元素周期表中的位置相同7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下
4、表信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等8证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D只需滴加KSCN溶液9实验室欲配制100 mL 1.00 molL-1 Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是（ ）A称
5、取10.6 g Na2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线，摇匀C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体10下列关于化学键的说法正确的是（ ）A构成单质分子的微粒一定含有共价键B全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键二、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合要求。11Na、Mg、Al、Fe是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转
6、化的是（ ）ABCDaNaAlFeMgCl2bNaOHAl2O3FeCl3Mg(OH)2cNaClAl(OH)3FeCl2MgO12向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（ ）A该分散系的分散质为Fe2O3B在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开D加入NaOH时发生的反应可能为：Fe22Fe38OH=Fe3O4(胶体)4H2O13下列关于含氯消毒剂的描述或解释不正确的是（ ）A“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H
7、+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO14下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是（ ）A在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cu2+、HCO3-B使石蕊变红色的溶液中：NO3-、MnO4-、K+、Fe2+C加入Na2O2的溶液中：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-D澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Mg2+15我国首艘使
8、用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）A步骤、II中均发生氧化还原反应B步骤、中碳元素的化合价均升高C步骤中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质16已知氧化性：Cl2Br2Fe3+，向含溶质amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是（ ）A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C当a=b时，反应后的离子浓度：c(F
9、e3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2D当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的次外层电子数是其电子总数的1/4，Y是地壳中含量最高的金属元素，X与Z同一主族，WX2在疫情期间常用作消毒剂、漂白剂。下列有关叙述正确的是（ ）AX、Z、W形成化合物ZX2、WX2，其化学键类型不同B离子半径的大小关系：W Z2 Y3+ X2CX、Z形成的简单氢化物的稳定性：H2ZH2XD相同质量、均转化为W-时，WX2的漂白效果远强于W2 18一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 = NF
10、3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）ANF3分子含有极性共价键BNF3属于共价化合物C氧化剂与还原剂物质的量之比3:1D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子三、非选择题：包括1922共四道大题，共56分。19(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期A01AAAAAA234针对元素回答下列问题。（1）其中属于卤族元素的是_(填元素符号)；它们的气态氢化物中较稳定的是_(填化学式)；其中属于碱金属元素的是_(填元素符号)，它们的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_(填化学式)。（2）元素最高价氧化物对应的水化物之
11、间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为_、_。（3）能证明元素的非金属性强相对强弱的实验事实是_(用离子方程式表示)。（4）元素对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为_(用相应的离子符号排序)。（5）元素的单质在元素的单质中点燃生成的固态产物中包含的化学键类型有_种，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_。（6）元素和的单质化合形成的化合物电子式是_，其与水反应的化学方程式是_。20（14分）利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1）甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积
12、为22.4L，则参加反应的甲的质量为_g。检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加_（填化学式）溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。（2）戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_。（3）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K2FeO4具有_性。用己（FeCl3）与KClO在强碱性条件下制取K2FeO4时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+
13、Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu2e=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e=2Fe2+。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个“半反应式”，其中还原反应为_。（5）若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钡溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可以使Fe2+全部转化成Fe3+，若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是_g。21（14分）我国化学家侯德榜发明了联合
14、制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示沉淀池反应NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_（填化学式），俗称_。（2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是_。A BCD（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。（4）使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_（填上述流程中的编号）的循环，流程中物质X为_（填化学式）。（5）该流程提取的副产品为_（填化学式），其用途_（写一种）。（6）简单的检验方案的一般叙述过程为：取试样，加检验试剂，现象，结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简
15、单的检验方案是：取少量试样溶于水后，_。22（14分）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。（1）实验中发生反应的离子方程式是_。（2）称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 molL-1NaOH溶液中，为了保证铝镁合金粉末能充分反应，则NaOH溶液的体积V_mL。（3）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方
16、案二】将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）(填接口字母，可不填满)。（5）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_。已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测
17、量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_(填字母编号)。A冷却至室温再读数B乙管中液面不再上升时应该及时读数C读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平D读数时不必使甲、乙中液面左右相平若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位有效数字)。2020级高一第一学期期末考试化学参考答案及评分标准选择题（共44分，其中110每小题2分，共20分；1118每小题3分，共24分）123456789CACADCCBA101112131415161718BBD
18、BDCCDD非选择题（包括1922共四道大题，共56分）19(14分)（1）Cl、Br（1分） HCl（1分） Na、K（1分） KOH（1分）（2）Al(OH)3 + 3H+=Al3+ + 3H2O（1分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O（1分）（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（1分）（4）S2- Cl- K+ Ca2+（1分）（5）2（1分） 产生红褐色沉淀，并生成大量气泡。（2分）（6）（1分） NaH + H2O = NaOH + H2（2分）20（14分）（1）42（2分） KSCN（2分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH
19、)3（2分）（3）氧化（2分） 3:2（2分） （4）2H+2e=H2（2分） （5）8（2分）21（14分）（1）Na2CO3（1分） 纯碱（或苏打）（1分）（2）B（2分） （3）2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2（2分）（4）A（1分） CO2（1分）（5）NH4Cl（2分） 作化肥（1分）（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。（3分）22（14分）（1）2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2（2分）（2）100（2分） （3）偏低（2分） （4）EDF（2分）（5）消除加入稀硫酸排开空气的体积对测量氢气体积所带来的误差（2分）AC（2分） 53%（2分）
