1、2015-2016学年吉林省吉林市毓文中学高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DKCl2俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）A175B114C61D2893元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）AH3PO
2、4的酸性比HNO3弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强5下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ANaOHBNaClCH2DH2S6下列气体中能形成酸雨的是（）AN2BCOCSO2DO37雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质量8有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（）A淀粉B食醋C冰糖D食盐9某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化
3、学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO410下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B原子半径大小：NaPNC碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D金属性强弱：KNaLi11下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A Li和LiBCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3CO2和O3DCH4和CH3CH312下列说法中，错误的是（）A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学变化的基本特征之一13下列措施一定能使化学反应速率
4、降低的是（）A增大反应物的浓度B使用催化剂C降低温度D将块状固体变成粉末14下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸AABBCCDD15下列关于化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B必然引起物质状态的变化C会产生新物质D必然伴随着能量的变化16下列说法，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关17下列离子方程式书写不正确的是（）AFe
5、与稀盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B盐酸与NaOH溶液反应：H+OHH2OCCaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应：Ba2+SO42BaSO418下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br19在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C20工业制硫
6、酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等二、填空题（40分）21在原子序数为118号元素中，请用化学式填写（1）与水反应最剧烈的金属元素是；（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是；（3）元素的最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是22上述五种粒子中属于阳离子的是2015-2016学年吉林省吉林市毓文
7、中学高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DKCl【考点】电解质与非电解质【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：A、NaOH为强碱，属于电解质，故A错误；B、H2SO4为强酸，属于强电解质，故B错误；C、蔗糖不能电离，属于非电解质，故C正确；D、KCl为盐，属于强电解质，故D错误，故选C【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解2俄罗斯科学家最近合成第114号元素的
8、原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）A175B114C61D289【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数=质量数质子数=289114=175，该原子的中子数与质子数之差=175114=61，故选C【点评】明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大3元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A左、下方区域的金属元素B金属元素和非金
9、属分界线附近的元素C右、上方区域的非金属元素D稀有气体元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答【解答】解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B【点评】本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大4根
10、据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）AH3PO4的酸性比HNO3弱B砹（At）的氢化物不稳定C硒（Se）化氢比硫化氢稳定D氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用【分析】A非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；BAt在第A族中非金属性最弱；C非金属性越弱，氢化物越不稳定；D金属性越强，对应碱的碱性越强【解答】解：A非金属性NP，则H3PO4的酸性比HNO3弱，故A正确；BAt在第A族中非金属性最弱，则砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C非金属性SSe，硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D金属性BaCa，氢氧化钡比氢氧化
11、钙的碱性强，故D正确；故选C【点评】本题考查元素周期律和元素周期表及碱金属的性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同族元素性质的变化规律，题目难度不大5下列物质中，只含有非极性共价键的是（）ANaOHBNaClCH2DH2S【考点】极性键和非极性键【分析】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，活泼金属元素与非金属元素之间易形成离子键【解答】解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成的是离子键，故A错误；B、NaCl中钠离子和氯离子之间之间形成的是离子键，故B错误；C、H2中氢原子之间形成的是非极性共
12、价键键，故C正确；D、H2S中氢原子和硫原子之间形成的是极性共价键，氢原子之间不存在化学键，故D错误故选：C【点评】本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，只要明确这几个概念的区别就可以正确解答6下列气体中能形成酸雨的是（）AN2BCOCSO2DO3【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物排放引起，以此解答该题【解答】解：一氧化碳、氮气、臭氧不溶于水，和水不反应，酸雨的pH5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，故选：C【点评】本题考查二氧化硫的污染及治理，题目贴近高考，难度较低，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学
13、习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大7雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质量【考点】臭氧【分析】A相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；BO2和O3的相互转化，有新物质生成，属于化学变化；C同温同压下，体积比=物质的量之比=分子数之比；D等物质的量的O2和O3的质量之比等于摩尔质量之比【解答】解：AO2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；BO2和O3的相互转化，有新物质生成，属于化学变化，
14、故B错误；C同温同压下，体积比=物质的量之比=分子数之比，故C正确；D等物质的量的O2和O3的质量之比等于32：48=2：3，故D错误；故选C【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，物理性质与化学性质的辨析，阿伏伽德罗定律等，难度不大要注意基础知识的积累8有机物与我们的生活密切相关，下列物质中主要成分不是有机物的是（）A淀粉B食醋C冰糖D食盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，据此根据物质的成分解答【解答】解：A、淀粉的化学式为：（C6H10O5）n，属于有机物，故A
15、不选；B、食醋的主要成分为乙酸，化学式为：C2H4O2，属于有机物，故B不选；C、冰糖的主要成分蔗糖，化学式为：C12H22O11，属于有机物，故C不选；D、食盐的主要成分氯化钠，化学式为：NaCl，不属于有机物，故D选；故选：D【点评】本题考查了物质分类的概念应用，解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物9某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）AH2XO3BHXO3CH3XO4DH2XO4【考点】原子结构与元素的性质【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2
16、价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2
17、XO4，故选D【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大10下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A酸性强弱：HClO4H3PO4H2SO4B原子半径大小：NaPNC碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3D金属性强弱：KNaLi【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；C元素的金
18、属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D同主族元素从上到下金属性逐渐增强【解答】解：A非金属性：ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱，故A错误；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则NaP，原子核外电子层数越多，半径越大，N的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：NaPN，故B正确；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaMgAl，则碱性强弱：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故C正确；D同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性KNaLi，故D正确故选A【点评】本题考查元素
19、周期律的递变规律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系11下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A Li和LiBCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3CO2和O3DCH4和CH3CH3【考点】有机化合物的异构现象【分析】根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物来解答【解答】解：A、Li和Li是质子数相同，中子数不同的原子，互称同位素，不是同分异构体，故A错误；B、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；C、O2与O3是氧元
20、素的不同单质互称同素异形体，不是同分异构体，故C错误；D、CH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；故选B【点评】本题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意同分异构体和同系物的区别，同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物12下列说法中，错误的是（）A化学反应必然伴随能量变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学变化的基本特征之一【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】从化学反应的实质及能量变化与化学键的关系来分析解答【解答】解
21、：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收能量，成键放出能量，所以能量变化是化学变化的基本特征之一，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，化学反应必然伴随能量变化，能量变化的大小与反应物的质量成正比故选C【点评】化学反应中只要有旧键的断裂和新键的形成就一定有能量的变化13下列措施一定能使化学反应速率降低的是（）A增大反应物的浓度B使用催化剂C降低温度D将块状固体变成粉末【考点】化学反应速率的影响因素【分析】升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，以此来解答【解答】解：A大反应物浓度，化学反应速率加快，故A错误；B使
22、用催化剂，可增大反应速率，故B错误；C降低温度化学反应速率减小，故C正确；D将块状固体变成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大14下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn片、石墨Zn片、Cu片Cu片、Ag片Fe片、Cu片插入溶液CuSO4溶液无水酒精AgNO3溶液稀盐酸AABBCCDD【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据原电池的形成条件来判断原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）
23、作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸铜能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A不符合；B、两金属的活泼性不同，但无水酒精是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化还原反应，所以不能形成原电池，故B符合；C、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不符合；D、Fe片、Cu片，铁做负极，能自发的和稀盐酸溶液发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D不符合；故选B【点评】本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解
24、答即可15下列关于化学反应的认识，错误的是（）A会引起化学键的变化B必然引起物质状态的变化C会产生新物质D必然伴随着能量的变化【考点】化学的主要特点与意义【分析】A化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B化学反应不一定引起物质状态的变化；C化学变化是指有新物质生成的变化；D化学反应除了有物质的变化外还伴随着能量的变化，能量的变化主要表现为热量【解答】解：A化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故B错误；C化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故C正确；D化学反应除了有物质的变化外还伴随着能量的变化，能量
25、的变化主要表现为热量，故D正确故选B【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大，平时注意知识的积累16下列说法，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关【考点】化学能与热能的相互转化【分析】A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；B煤、石油、天然气均为化石燃料；C我国煤炭资源丰富；D人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量【解答】解：A当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A
26、正确；B煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；C我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；D人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；故选D【点评】本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大17下列离子方程式书写不正确的是（）AFe与稀盐酸反应：Fe+2H+Fe3+H2B盐酸与NaOH溶液反应：H+OHH2OCCaCO3与稀HNO3反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2ODBaCl2溶液与Na2SO4溶液
27、反应：Ba2+SO42BaSO4【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实且电荷不守恒；B二者反应生成氯化钠和水；C二者反应生成硝酸钙和水、二氧化碳；D二者反应生成硫酸钠和氯化钡；【解答】解：AFe与稀盐酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B盐酸与NaOH溶液反应，离子方程式：H+OHH2O，故B正确；CCaCO3与稀HNO3反应，离子方程式：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C正确；DBaCl2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42BaSO4，故B正确；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式
28、书写方法是解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒，注意反应遵循客观事实18下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br【考点】有机物的结构和性质【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答【解答】解：A乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷，故D不选；故选：B【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关
29、键，题目难度不大19在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应
30、方程式为：2A+3B=2C，故选A【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律20工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（）A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素【分析】根据该反应是前后气体体积减小的放热反应，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析【解答】解：A、
31、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；C、达到平衡时，增大氧气浓度平衡正向移动，二氧化硫转化率增大，故C正确；D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故D错误；故选D【点评】本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断二、填空题（40分）21在原子序数为118号元素中，请用化学式填写（1）与水反应最剧烈的金属元素是Na；（2）元素的气态氢化物最稳定的物质是HF；（3）元素的最高
32、价氧化物所对应的水化物酸性最强的物是HClO4【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】（1）金属性越强与水反应越剧烈；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价）【解答】（1）同周期金属性减弱，同主族金属性增强，与水反应最剧烈的金属元素是Na；故答案为：Na；（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，118号元素中氟的非金属性最强，所以HF最稳定，故答案为：HF；（3）根据铜同周期从左向右最高价氧化物
33、对应水化物的酸性越来越强，同主族从上向下最高价氧化物对应水化物的酸性越来越弱，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl（不是F，因为F无最高正价），故答案为：HClO4【点评】本题考查了基本递变规律，是解决问题的基础知识，问题不难，但要熟练运用和灵活运用却不容易，因此，一定要熟记这些知识22上述五种粒子中属于阳离子的是【考点】原子结构示意图【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子，据此进行分析解答【解答】解：质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，质子数=9，核外电子数=10，质子数核外电子数，失电子为阳离子，质子数=26，核外电子数=16，质子数核外电子数，失电子为阳离子，质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，得到电子为阴离子故答案为：【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大
