1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节 钠的化合物.学习重点：1掌握氧化钠、过氧化钠的性质2了解钠的重要化合物的用途.学习难点：过氧化钠与二氧化碳的反应.训练习题一、选择题1下列物质露置在空气中质量不会增加的是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2CO3 DNaOH2与水作用生成碱并有气体放出的是（ ） ANa2O BCuO CNa DNa2O23.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）A钠与氧气 B氢氧化钠与二氧化碳C氧化钠与二氧化碳 D过氧化钠与水反应4下列说法正确的是（ ） A1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100gB1g表面被
2、氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101gC1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101gD1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g5下列离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氧化钠与盐酸反应 O2+2H+H2OC碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2O6某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2WL7已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2ONaOH+H2下列说法正确的是（ ）AH2都是
3、还原产物 BH2都是氧化产物CNaH中的氢元素被氧化 D氧化产物与还原产物质量相等8在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（ ） A2Na2O2+CO22Na2CO3+O2BNa2O2+MnO2Na2MnO4C2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2D5Na2O2+2MnO4+16H+10Na+2Mn2+5O2+8H2O9将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ ） ANa BNa2OCNa2O2 DNaOH10在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（ ） ANa+、CO32、K+、NO3BNa2+、K+、
4、Cl、NO3CMg2+、K+、SO42、ClDBa2+、Na+、SO32、Cl11金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（ ） A1:1 B2:1 C23:78 D46:7812下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（ ） A2Na+2H2O2NaOH+H2B2H2O2H2+O2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D2F2+2H2O4HF+O213.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A4.6g钠投入45.4g水中B6.2g氧化钠投入42.2g水中C7.8g过氧化钠投入42
5、.2g水中D8g烧碱投入42g水中 二、填空题14Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。三、推断题15A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式ADCDCE四、计算题16将7.8gNa2O2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：（1）所得溶液的质量分数（2）向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。参考答案一、1C 2.CD 3.CD 4.C 5.AD 6.B 7.CD 8.B 9.BC 10.AB 11.A 12.BC 13.BC二、14白，Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会三、15（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2四、16（1）17% （2）NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 高考资源网版权所有，侵权必究！
