1、课时作业9 化学能与热能时间：45 分钟一、选择题1已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 HH键：436 kJ；II 键：153 kJ；HI 键：229 kJ。下列对反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的判断中，错误的是()A该反应是放出能量的反应B该反应是吸收能量的反应C该反应是氧化还原反应DI2 与 H2 具有的总能量大于生成的 HI 具有的总能量B解析：依题意，断裂 1 mol HH 键和 1 mol II 键吸收的总能量为 436 kJ153 kJ589 kJ，生成 2 mol HI 键放出的能量为 299 kJ2598 kJ，因 598 kJ589 kJ，所以 H2
2、与 I2 反应生成 HI 的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。2下列各图中，表示放热反应的是()B解析：反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，则表示放热反应的是图象 B。3一种化学冰袋中含有 Na2SO410H2O 和 NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是()ANa2SO410H2O 脱水是吸热过程B较长时间制冷是由于 Na2SO410H2O 脱水是较慢的过程C铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应DNH4NO3 溶于水会吸收热量C解析：Na2SO410H2O 失水属于分解反应，也属于
3、吸热反应；NH4NO3 吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是 Na2SO410H2O 的分解反应和 NH4NO3 溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C 项错误。4化学反应 A2B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol AB 键需要吸收 y kJ 的能量D2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量C解析：由图象知，1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量高于 2 mol AB的能量，所以该反应放热
4、。5下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀 H2SO4 反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷在 O2 中的燃烧反应C解析：A、D 是放热反应，B、C 是吸热反应，但 Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O 是非氧化还原反应，CCO2=2CO 是氧化还原反应，故选 C。6根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()AH2O 分解为 H2 与 O2 时放出热量B生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量
5、C解析：根据能量变化可知，1 mol H2 与12 mol O2 断键时吸收685 kJ 能量，而生成 1 mol H2O 放出 930 kJ 能量，所以 H2 燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则 H2O 的分解是吸热反应。7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q2(Q1Q2)。8一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值
6、为 Q1，等量的 H2 在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为 Q2，则 Q1 与 Q2 的关系为 ()AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q1。9如图为反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是()DA拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为 H、O 原子，共放出 1 368 kJ 能量B由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收 1 852 kJ 能量C2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ 能量D2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成
7、2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量解析：断键需要吸收能量，成键时放出能量，A、B 错；2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol 气态水时放出 484 kJ 能量，C错，D 对。10如图所示，H1393.5 kJ/mol，H2395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是()A由石墨转化生成金刚石为放热反应B石墨和金刚石的转化是物理变化C石墨的稳定性强于金刚石D1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小 1.9 kJC解析：图象表明等物质的量的石墨比金刚石能量低，由石墨转化生成金刚石属于吸热反应，A 错误；石墨和金刚石分别是碳的同素异
8、形体，是不同物质的转化，是化学变化，B 错误；石墨能量较金刚石低，能量越低越稳定，总键能越大，石墨的稳定性强于金刚石，石墨总键能大于金刚石，C 正确，D 错误。11已知 HOH=H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57.3 kJ，下列反应中符合该特点的是()A1 mol 稀 H2SO4 与足量 NaOH 溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2OC稀盐酸与稀 Ba(OH)2 溶液反应生成 1 mol 水D稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水C解析：A 放出热量应为 2 mol57.3 kJ/mol；B 项中氨水不是强碱。酸与碱的浓度不能太大，否则中和热数值会偏
9、大，故 D 错。二、非选择题12在一个小烧杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有 34 滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约 10 g NH4Cl 晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是。(2)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出 3 个或 3 个以上原因)。使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速降低药品用量太少；Ba(OH)28H2O 晶体未研成粉末，反应太慢；没有迅速搅拌；环境温度太高；玻璃片上加水太多；Ba(OH)28H2O 失水(3)如果没有看到“结冰”现象，
10、为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是(答出两种方案)。(4)写出实验中发生反应的化学方程式。(5)实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是。用皮肤感受，感觉很凉；用温度计测量，发现温度降低Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压作用下，烧杯与玻璃片黏在了一起(6)试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：。(7)在上述实验过程中，你认为是否有不妥之处？若有，请指出并写出改进方法，若没有，此问不用作答。看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”的原因反应过程中有对
11、人体有害的 NH3 产生，且对环境造成污染，故应用浸有稀硫酸的棉花多孔塑料片覆盖在烧杯口上来吸收NH313.(1)20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图，说明这个反应是(填“吸热”或“放热”)反应，NO2和CO的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和 NO 的总能量。放热大于(2)已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9 kJ 的热
12、量。该反应(填“是”或“不是”)吸热反应。石墨和金刚石相比，能量高，更稳定。推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，放出的热量多。是金刚石石墨金刚石解析：(1)根据图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；(2)1 mol 石墨可转化为金刚石，该反应吸收 1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。14能源是人类生存和发展的重要因素。常规能源(煤、石油、天然气等)日益减少，促进人们去研究能源的利用率和新能源(如太阳能、氢能、核能等)开发。(1)我国目前最主要的能源品种是，能
13、源利用中存在的主要问题有。煤人均能源占有量小，能源利用率低，单位产值能耗高(2)为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是。将城市居民燃煤改为使用气体燃料若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量和减少液化气的进入量研制燃料电池在农村大力发展沼气(3)某些科学家对以下 3 个化学反应很感兴趣：3FeCl24H2O=500 Fe3O46HClH22Fe3O43Cl212HCl=6FeCl36H2OO26FeCl3=300 6FeCl23Cl2科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是，该物质作为燃料的优点有。H2单位质量燃烧发热量高、燃烧产物只有水，对环境无污染、来源
14、(水)较为丰富15为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述 3 个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是。(2)某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是，说明该反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。(3)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若 M 为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是；若观察到烧杯里产生气泡，则说明 M 溶于水(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)，理由是；左端液柱降低，右端液柱升高
15、放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热，但不是放热反应若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是。(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO22H2O=4KOH3O2)是放热反应还是吸热反应。方法：选择上述装置(填“”“”或“”)进行实验；方法：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是反应。硝酸铵(或其他合理答案)(或)放热解析：(1)装置可通过 U 形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。(3)浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应，但不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。
