1、专题综合检测四时间：90 分钟 满分：100 分第卷(选择题 共 46 分)一、选择题(18 题，每小题 2 分，918 题，每小题 3 分)1下列有关叙述中，不正确的是()A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯是由CH2CH2分子组成的化合物，有固定熔点C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等D油脂不是天然高分子化合物B解析：聚乙烯中因为 n 值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。2化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“
2、无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。3我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金在强热条件下()A活泼 B稳定C易被氧化D易被还原B解析：金的性质稳定，在强热条件下也不发生反应。4已知化合物 A 是从煤或者石油中获得的最简单的芳香烃。A 与天然气分解得到的气体 B 在 Ni 催化下发生加成反应：A3BC。下列说法中正确的是()AA 不含碳碳双键，也不
3、含碳碳单键B天然气分解的气体产物 B 是 COC煤和石油的主要成分都是 ADC 的分子式符合烷烃的通式A解析：A 是最简单的芳香烃，即苯，B 应为 H2，C 为环己烷。煤和石油的成分都很复杂，主要成分不是某种有机物而是多种有机物，且煤还含有少量无机物。5“绿色化学”包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应的绿色化”的是()AA消除硫酸厂尾气中的 SO2：SO22NH3H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC实验
4、室用石灰石和盐酸制取二氧化碳：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O解析：B、C、D 项反应的生成物中均有非期望产品，不符合该理念。6高分子材料是由，CH3CH=CHCN 两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是()A该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应B形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上C和两种有机物互为同系物D两种单体都可以使溴水褪色，但只有能使酸性高锰酸钾溶液褪色B解析：高分子材料分子中的 n 是不同的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子
5、可能在同一平面上，B 正确；中含碳碳双键和苯环，中含碳碳双键和 CN，所以和两种有机物不是同系物，C 错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D 错误。7塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的C解析：石油的裂解才得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料。8我国古代制得的“药金”外观与金相
6、似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至 800 左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是 ()“药金”是铜锌合金 冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”用稀 HNO3 能区别黄金和“药金”表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色A BCDB解析：ZnCO3=ZnOCO2，故错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成 CuO、ZnO 且溶于稀 HNO3。9用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制
7、聚苯乙烯。有关生产过程为：下列说法不正确的是()A通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B把煤干馏不能直接得到苯C制聚苯乙烯的反应为加成反应D反应的原子利用率都达到了 100%D解析：裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物，还要进行分馏才能得到苯；根据反应特点可知反应为加成反应，反应为消去反应；反应的原子利用率都达到了 100%，而反应中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于 100%。10下列说法错误的是()A从海水中提取食盐可采用蒸发结晶的方法B从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性C饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变D实验室用石灰石和稀盐酸反
8、应制备 CO211某工厂排出的废水经检验 pHIO3 I2SO24 Mn2A解析：在 B 选项中，由 NaI 得到 I2，碘元素化合价升高，I2是氧化产物，由 NaIO3 得到 I2，碘元素化合价降低，I2 是还原产物，B 项错误；在反应中，得到 1 mol I2 需要转移 2 mol 电子，而在反应中得到 1 mol I2 需要转移 10 mol 电子，故 C 错误；由两个反应可以判定 D 选项也是错误的。13从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是()AA实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C
9、在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水中加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 的溶液，该操作为“萃取”解析：固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A 错误；碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故 B正确；碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故 C 正确；碘单质在四氯化碳中溶解度大于其在水中的溶解度，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故 D 正确。14下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热 Al2O3B加热 CaCO3C电解熔融 NaClD氯化钠与铝粉高温共热C解析：Na、Al、Ca 均属于活泼金属，应用电解法制备，A、B 两项错误；工业上就是通
10、过电解熔融 NaCl 来得到金属 Na 的，C 项正确；氯化钠与铝粉高温共热不能发生反应，因为钠比铝活泼，D 项错误。K、Ca、Na、Mg、Al 通过电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 通过热还原法冶炼，Hg、Ag、Pt、Au 通过热分解法冶炼。15迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳C解析：汽油是多种烃组成的混合物，A 选项错误；煤的气化是化学变化，生成了新的物质，B
11、选项错误；天然气的主要成分是甲烷，燃烧产物是水和二氧化碳，C 选项正确；煤的组成很复杂，是混合物，D 选项错误。16要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是()B解析：除去 CH3COOC2H5 中的 CH3COOH 用饱和的碳酸钠溶液，采用的方法是分液。17金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是()A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg、Al 都是电解熔融氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼B解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等
12、，A 项正确；因为 AlCl3 为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解 Al2O3(熔融)的方法，B 项错误；金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D 两项正确。18下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是()B解析：绿色化学思想是原子利用率最高。由反应物到目标产物，经历的步骤越多，原子利用率通常越低，原因是中间每个步骤原子利用率都很高几乎是不可能的，C 项首先被排除；B 项，反应只有一种生成物，其原子利用率为 100%；而 A、D 项中原子利用率都小于 100%。因此，最符合绿色化学思想的是 B 项。第卷(非选择题 共 54
13、 分)二、非选择题(共 54 分)19(6 分)冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(H2 或 CO)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体 A 与红热的炭反应，得到另一种无色气体 B，B 与灼热的氧化铜反应，又得到 A，则 A、B 分别为(填序号)。AO2、CO2BO2、COCCO2、CO DCO、CO2C(2)钛(Ti)有“未 来 钢 铁”之 称。工 业 上 常 以 TiCl4 2Mg=Ti2MgCl2 获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行(填序号)。A稀有气体中B空气中C氮气中DCO2 气体中(3)工业上电解冶炼铝的化学方程式为，若
14、电路中通过1 mol 电子，可以得到 Al g。A2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O29解析：(1)CO2C=2CO，CuOCO=CuCO2。(2)空气中的 N2、O2、CO2 气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行。(3)工 业 上电 解 熔 融的 Al2O3 制 取 Al，化 学 方 程式 为2Al2O3(熔融)=电解冰晶石4Al3O2，该反应中每生成 4 mol Al，转移 12 mol 电子，因此电路中通过 1 mol 电子时，生成13 mol Al，即 9 g Al。20(12 分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固
15、体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。资料一：石蜡是含有 2030 个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。资料二：石油催化裂化中通常使用 Al2O3 作催化剂。(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为，加入药品之前的操作为，长导管的作用是。(2)试管中少量液体凝结说明了。(3)试管中溶液褪色说明了。从下往上，从左往右检验装置的气密性导气、冷凝气体裂化生成了 5 个碳原子以上的烃裂化生成了碳原子数小于 5 的烯烃(4)能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是。(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式。(6)石油裂化的重要意义
16、是。不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应C20H42Al2O3C10H22C10H20可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，下列反应皆有可能发生：aC20H42C10H20C10H22bC10H22C5H12C5H10cC5H12C2H4C3H8dC5H12CH4C4H8试管中有液体生成，说明生成 5 个碳原子以上的烃，因为常温常压下，5 个碳原子以上的烃大都呈液态。试管中 KMnO4溶液褪色说明
17、生成常温常压下呈气态的 5 个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是汽油的产量和质量。21(10 分)Cu2S 是火法炼铜中一种重要的原料，如下所示是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO45H2O 的流程图：Cu2S O2Cu 焙烧 Cu2O、CuO 足量稀硫酸A 操作B操作胆矾(1)Cu2S 中铜元素的化合价为，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)。1Cu2SO2=2CuSO2(2)A 中除溶液呈蓝色外，还有红色固体，生成该红色固体的离子方程式是。若要将该红色固体反应
18、掉，从下列选项中选择操作加入的试剂，写出化学反应的离子方程式：。aNaNO3 bHNO3 cH2O2(3)操作是。(4)取 5.00 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定 258 时发生反应的化学方程式：。Cu2O2H=CuCu2H2OCuH2O22H=Cu22H2O蒸发结晶、过滤CuSO4H2O=CuSO4H2O解析：(1)Cu2S 中 S 的化合价为2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为 0 的原则，可知铜元素的化合价是1。硫元素充分燃烧生成 SO2，则 Cu2SO2Cu(火法炼铜)的化学方程式是 Cu2SO2=2CuSO2。(2)CuO 与稀硫酸
19、反应形成蓝色溶液，Cu2O 和 CuO 的混合物溶于足量稀硫酸，形成蓝色溶液，生成红色固体，则该红色固体是 Cu2O 在酸性溶液里发生歧化反应生成的 Cu。使 Cu 反应掉，即使 Cu 完全转化为Cu2，需要使用强氧化剂。A 中有硫酸，NaNO3、HNO3 和 H2O2在酸性溶液里都有强氧化性，但选用 NaNO3 会向 B 中引入杂质NO3；选用 HNO3 不但会向 B 中引入杂质 NO3，还会污染环境(HNO3 易挥发，能分解出 NO2)；选用 H2O2，其还原产物是 H2O，过量的 H2O2 受热分解为 H2O 和 O2，故操作加入的试剂是H2O2。根据上述分析，使 Cu 反应掉的离子方程
20、式为 CuH2O2 2H=Cu2 2H2O。(3)操 作 是 使 CuSO4 转 化 为CuSO45H2O 并分离出来，则操作方法是蒸发结晶、过滤。(4)5.00 g CuSO45H2O 的物质的量是 0.02 mol，它含结晶水 0.1 mol。与胆矾分解过程的热重曲线中 b 段相对应的固体质量是 3.56 g，此时 0.02 mol CuSO45H2O 失水(5.00 g3.56 g)18 gmol10.08 mol,0.1mol0.08 mol0.02 mol，则与胆矾分解过程的热重曲线中 b 段相对应的固体是 CuSO4H2O。与胆矾分解过程的热重曲线中 c 段相对应的固体质量是 3.
21、20 g，此时 0.02 mol CuSO45H2O 失水(5.00 g3.20 g)18 gmol10.1 mol,0.1 mol0.1 mol0，则与胆矾分解过程的热重曲线中 c 段相对应的固体是 CuSO4。综上可知，258 时发生反应的化学方程式是CuSO4H2O=CuSO4H2O。22(12 分)海水占地球总储水量的 97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第族。(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡
22、水，由此可判断蒸馏法是(填“物理变化”或“化学变化”)。A物理变化(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为 2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2，利用电解所得气体制 36.5%的浓盐酸 1 000 t，最少需要消耗食盐t。(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：585写出的化学反应方程式。上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为 HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有。A皂化反应B聚合反应C与金
23、属钠反应D氧化反应CDNaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO2解析：(1)Na 等碱金属元素位于元素周期表第A 族。(2)蒸馏过程没有新物质生成，是物理变化。(3)电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl2H2O=通电 2NaOHH2Cl2。计算制浓盐酸需要消耗食盐宜用氯守恒法：NaClHCl。(4)氢氧化钠溶液吸收含 SO2 废气可生成 Na2SO3 及 NaHSO3，题中所给条件是生成亚硫酸氢钠，写化学反应方程式前要认真审题。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，含有醇羟基，能与金属钠反应及发生氧化反应。油脂的碱性水解称为皂化反应，分子中含有 C=C 等
24、不饱和键的物质才可能发生聚合反应，所以吊白块能发生的反应为 C、D。23(14 分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2、Mg2、SO24 等杂质，精制后可得 NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH 溶液和过量的 Na2CO3 溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：粗盐溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液：。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：。Ca2CO23=CaCO3，Ba2CO23=BaCO3CO23
25、 2H=H2OCO2，OHH=H2O(2)母液中含有 K、Na、Mg2等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是。电解无水氯化镁的化学方程式是。使 Mg2变为 Mg(OH)2 沉淀贝壳加入 MgCl2 溶液后搅拌，过滤MgCl2(熔融)=通电 MgCl2电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是(填字母序号)。AH2BCO2CO2
26、D水蒸气(3)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又提取了重要的化工原料溴单质。A生成溴单质的化学反应的离子方程式是；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是，这种方法的成功应用是基于溴单质具有性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是(填字母序号)。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D从本厂生产镁单质处循环2BrCl2=2ClBr2空气吹出法挥发CD 从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是。生产盐酸解析：(1)加入 Na2CO3 溶液的目的是为了除去 Ca2和过量的 Ba2，所以先加 BaCl2 溶液后加 Na2CO3 溶液。加入盐酸的目的是中和过量的 NaOH，除去过量的 Na2CO3。(2)贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧贝壳可以制得 CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入 MgCl2 溶液。Mg 能和 H2O、O2、CO2 反应，但与 H2 不反应，所以可在 H2 中冷却。(3)根据教材的讲解，很快作出解答。电解饱和食盐水和 MgCl2 都产生 Cl2，所以选择 C、D 两项。整个生产中既有 H2 又有 Cl2产生，所以可以生产盐酸。
