1、广东省汕头市澄海中学2020-2021学年高二化学上学期第二次阶段考试试题（选考）考试时间：75分钟 满分：100分一、选择题（本大题共10道小题，每题2分，每小题只有一个符合要求的答案，请将答案填涂到答题卡相应位置上）1下列药品中属于强电解质的是（ ）A蔗糖B硫酸钡C碘酒D食醋2生活中处处有化学，下列有关说法错误的是( )A草木灰与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D生活中Cl2和NaOH制取消毒液，其在漂白过程中与盐类的水解有关3下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A在N2+3H22NH3的平衡体
2、系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C对Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)，升高温度，其Ksp一定增大D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动4下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A唾液可以使淀粉水解速率加快 B实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C高压比常压有利于合成SO3的反应 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅5下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70
3、mLC酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化6常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )A使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl、B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、C由水电离出的c(H+)=11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、D= 11012的溶液中：Al3+、K+、S2、ClO7下列化学用语书写正确的是（ ）A水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH+H+SOB水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32HCOCNaHCO3溶液水解的离子方程式：HC
4、OH2OCOH3ODAlCl3溶液水解的离子方程式：Al33H2O=Al（OH）33H8用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A500mL 0.5molL1的NaAlO2溶液中离子的数目为0.25NAB1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC含1mol NaHCO3的水溶液中含有NA个D2L 0.5molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA9物质的量浓度相同的几种溶液：(NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4HCO3 (NH4)2SO4，c(NH)的大小顺序正确的是（ ）A B C D10一定温度下，将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说
5、法正确的是（ ）Ac（NH4+）/c（NH3H2O）比值减小BOH数目将减少Cc（OH）/c（NH3H2O）比值减小DNH4+浓度将减小二、选择题（本大题共6道小题，每题4分，每小题只有一个符合要求的答案，请将答案填涂到答题卡相应位置上）11室温下，pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AHA的酸性比HB的酸性弱Ba点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C若两溶液无限稀释，则它们的不相等D对a、b两点溶液同时升高温度，则减小1225时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，所
6、加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )ApH=7时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)Ba点所示的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)Cb点所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小13粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法不正确的是（ ）A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ +
7、H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2OC由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶14常温下，浓度均为 0.1 molL-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A氨水中，c(NH)=c(OH)=0.1 molL-1BNH4Cl 溶液中，c(NH)c(Cl)CNa2SO4 溶液中，c(Na+)c(SO)c(OH-)=c(H+)D0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/L15某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说
8、法正确的是（ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D图中d点对应的是过饱和溶液16下列实验操作、现象和结论都正确的是 ()选项实验操作和现象结论A取室温下少量0.5 molL-1 CH3COONa溶液，加热至60 ，并测定溶液的pH,pH减小CH3COONa的水解是放热反应B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质C室温下，用pH试纸测得NaF 溶液的pH约为8，NaNO2 溶液的pH约为9结合H+的能力比F-的强D将0.1 molL-1 Mg
9、SO4溶液滴入0.1 molL-1 NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2三、 非选择题（共4道大题，请将答案填写到答题卡相应位置上）17.（13分）用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知浓度的H2C2O4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：I、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 装液 排气泡 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数II、滴定：分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO4溶液，然后用标准的KMnO4（H+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数
10、。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（mL）0.400.100.900.00最终读数（mL）25.0520.1021.0019.90V标（mL）24.6520.0020.1019.90III、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤I中的操作补充完整：_； _；（2）KMnO4（H+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_，判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/L；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_。A向锥形瓶中加入了较多 MnSO4溶液 B滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅
11、出 C滴定时，锥形瓶内壁上方附有紫红色溶液，未流下 D滴定结束时，仰视读数18.（16分）反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如表：（1）反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H，平衡常数K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)C
12、O(g)H0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 molL1，则平衡时CO2的浓度为_ molL1。下列措施中能使平衡常数增大的是_(填序号)。A升高温度 B增大压强 C再充入一定量的CO2 D再加入一定量铁粉(3)对于可逆反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_。A升温 B增大CO2浓度 C使用催化剂如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3t5的v(逆)变
13、化曲线。19.（16分）I已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.710Ka1=4.210 Ka2=5.610Ka=6.210（1）写出碳酸的第一步电离方程式_。（2）25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_ (填序号)。向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 （3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系正确的是_。ac(H+)c(OH) bc(H+)+c(HCN)=c(OH) cc
14、(HCN)+c(CN)=0.01mol/LII请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（4）某温度下纯水的c(H+)=4.010mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.010mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_。（5）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，常温下其Kspc(Cu2)c2(OH)210。某硫酸铜溶液里c(Cu2)0.02 molL，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH _。（6）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,
15、可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式_。(Ksp(FeS)=6.310，Ksp(HgS)=6.410)20.（11分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备。Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含
16、有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。高二级第二次学段考试化学科答案1-5 BCCAB 6-10 BABDD 11-16 DCDCDD 17（13分）（1）查漏（1分） 用待装溶液润洗（1分） （2）酸（1分） （3）作反应催化剂 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不
17、褪色 （4） 2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O（5）0.25 （6）C D （其余每空2分）18 （16分）（1）H1H2 吸热 （2） 2 A （3） AC （每空2分） 19. （16分）（1）H2CO3H+HCO3- （2） CN+ CO2 + H2O = HCO3-+ HCN （3） C （4）8.010-10mol/L （5） 5 （6）HgS Hg2+（aq）+FeS（s） HgS （s）+Fe2+（aq） （每空2分）20 （11分）(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+（3分）(4)2Li+CO32-=Li2CO3(5)Na2SO4（其余每空2分）17 （13分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18 （16分）（1） （2） （3） 19 （16分）（1） （2） （3） （3）C （4） （5） （6） 20.（11分）(1) (2) (3) (4) (5)
