1、高考资源网（） 您身边的高考专家 (本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组知能训练1下列叙述中，正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC在20 时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 Lmol1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气
2、体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)24 gmol1，即Mr(混)24，故该项错误。答案：B2(201011大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NAB在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NAC32 g氧气所含电子数目为16NAD28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA解析：常温常压下，Vm
3、22.4 Lmol1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对；n(O2)1 mol,1个O2分子中含有2816个电子，故C对；M(CO)28 gmol1，M(CO2)44 gmol1，二者混合气体(28 gmol1,44 gmol1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。答案：D3(2010芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)2 mol，n(He)1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，。答案：A4下列说法正确的是()A同温、同压下，相
4、同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。答案：B5下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状
5、况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BC D解析：有6.021023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5 mol H2的体积也不一定是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g
6、 N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。答案：B6如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)_。解析：a g气体的物质的量：mol，该气体的摩尔质量：ag/mol，c g气体的物质的量：cmol，c g气体在标准状况下的体积：22.4L。答案： L7(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为_，相同状况下的体积之比和密度之比分别为_、_。(2)在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为41，则N2和O2的物质的量之比为_，
7、空气的密度约为_，空气的平均相对分子质量为_。解析：空气的密度为1.29 gL11.29 gL122.4 Lmol129 gmol1，则空气的平均相对分子质量为29。答案：(1)3232113223(2)411.29 gL129B组拔高训练8(201011武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X2(g)3Y2(g)=2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY3。答案：A9在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。(1)CO的质量为_g。(2)CO的体积为_L。(3)混合气体的平均摩尔质量为_gmol1。(4)混合气体的密度为_gL1。解析：n(混)0.4 mol设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y解得：x0.2 mol，y0.2 mol(1)m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g(2)V(CO)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L(3)M(混)36 gmol1(4)(混)1.6 gL1答案：(1)5.6(2)4.48(3)36(4)1.6高考资源网版权所有，侵权必究！
