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《同步练习》2012高一化学 1.1.2练习 苏教版必修2.doc

上传人:高**** 文档编号:513455 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:3 大小:71.50KB
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1、2012新课标同步导学高一化学练习:1.1.2(人教版必修2)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1下列说法中正确的是()A原子核外的每个电子层最多能容纳的电子数是2n2个B原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C两种微粒,若核外电子总数相同,则其化学性质一定相同D两种原子,若核外电子排布完全相同,则一定属于同种元素【解析】原子呈电中性,若电中数相同,则质子数相同,而质子数决定元素种类,故D正确;Ne原子和H2O核外电子总数均为10,但化学性质相差很多。【答案】AD2下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的

2、多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易【解析】金属性强弱只与失电子的难易程度有关,而与失电子数目的多少无关。【答案】B3下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()ACH4、PH3、H2O、ArBN2、CO、C、NOCH3O、NH、Na、H2FDO2、F、Mg2、Al3【解析】“具有相同的质子数和电子数”,这就要求各对象的带电情况完全一样。可排除B、D。A项的PH3和Ar与另两种物质电子数不同,故正确选项是C。氢离子是一个质子,核外没有电子。【答案】C4核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是()A核外

3、电子数B最外层电子数C电子层数 D次外层电子数【解析】根据两元素的原子结构示意图:即可得出正确结论。【答案】AD5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小【解析】氩原子序数为18,X元素原子序数大于18,Y元素原子序数小于18,X元素原子有4个电子层,Y元素原子有3个电子层,且X元素应为金属元素,最外层电子数小于4,Y应为非金属元素,最外层电子数大于4,故正确答案为CD。【答案】CD6某元素的气态氢化物的化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学

4、式可能为()AH2RO3 BH2RO4CHRO3 DH3RO4【解析】非金属元素在其气态氢化物中表现最低负价,最低负价的绝对值与最高正价之和等于8。【答案】B7下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A最外层电子数为1的元素B原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素【解析】A元素可能为H,B元素为Li或Si,C元素为Mg,D元素为Na。【答案】D8有aXn与bYm两种简单离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式不正确的是()AanbmB氢化物为HnX或XHnCanbmD化合物为YnXm【解析】a

5、Xn与bYm核外电子排布相同,故anbm;X在其化合物中显n价,其氢化物为HnX或XHn;Y在其化合物中显m价,二者形成的化合物按化合价代数和为零的规则为YnXm,只有A不正确。【答案】A9A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为()ABA2 BBA3CA3B2 DB3A2【解析】原子核外电子总数B比A多5个,A原子L层肯定没有排满,若B的L层已排满,则A的L层只有5个电子,B共有25512个电子,应为Mg元素,N和Mg形成的化合物为Mg3N2。【答案】D10下列排列顺序不正确的是()A原子半径:钠硫

6、氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价:氯硫磷D热稳定性:碘化氢溴化氢氯化氢【解析】钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,最高正化合价逐渐增大,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBrI,所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。【答案】D二、非选择题11某元素的微粒,其电子层结构如图所示,回答下列问题:(1)在120号元素中,x的值可能为_;(2)若该微粒呈电中性,则这种微粒的符号是_;(3)若该微粒的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),其符号是_;(4)若该

7、微粒的碱性溶液中通入CO2会产生白色沉淀,沉淀的化学式是_;(5)若该微粒能被强氧化剂氧化,生成氧化性很强的气态单质,该单质是_。【解析】具有该结构示意图的可以是第三周期非金属元素的阴离子、氩原子和第四周期金属元素的阳离子,再依据对应性质的描述确定具体的答案。【答案】(1)15、16、17、18、19、20(2)Ar(3)K(4)CaCO3(5)Cl212A、B、C三种118号元素,A对应的单质是能与强碱反应产生氢气的金属,B的单质是最轻的气体,C的单质通常情况下是一种黄绿色的气体,该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空:(1)A的原子结构示意图为_。(2)B的同位素中常用于制造武器的是_

8、。(3)写出实验室用含C元素的化合物制取氧气的化学方程式:_。(4)实验室可以用A的单质和NaOH溶液反应制取B的单质,写出该反应的离子方程式_。【解析】能与强碱反应产生氢气的金属是铝,最轻的气体单质是H2,黄绿色的气体是Cl2,所以A是Al元素,B是H元素,C是Cl元素。在氢元素的三种核素中,H和H可以用于制造氢弹。【答案】(1) (2)H、H(3)2KClO32KCl3O2(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H213在水溶液中,YO和S2发生反应的离子方程式如下:YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性_

9、。【解析】本题主要考查元素主要化合价与原子结构的关系,同时也考查离子还原性的比较。(1)根据电荷守恒得n(2)3161,n1代入YO中求得Y的化合价为5。(2)由(1)及化学方程式知,Y有5、1两种化合价。由于无法确定5价是否为Y元素的最高化合价,所以不能用5价确定Y元素原子的最外层电子数。但由于Y存在Y,1价将是Y元素的最低化合价,其最外层电子数8|最低化合价|8|1|7。(3)在该反应中还原剂为S2,还原产物为Y,故还原性S2Y。【答案】(1)5(2)7(3)S2Y14A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2,A、C原子核

10、外次外层电子数均为8,D元素的最高价氧化物对应水化物在D元素所在同一周期元素中酸性最强。则:(1)A、B、C、D分别是:A_,B_,C_,D_。(2)D的离子结构示意图为_。(3)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成_种盐,其化学式分别为_。(4)C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。【解析】在118号元素中,原子的最外层电子数和它的最高化合价是相等的。B的次外层电子数为2,则B核外共有246个电子为碳。A、C的次外层电子数均为8,所以C、A核外电子数为28515和28111,故C为磷,A为钠。在前18种元素中只有Cl最高价为7,且最高价氧化物对应水化物酸性最强。判断出A、B、C、D四元素后,利用周期律及原子结构知识逐问回答即可。【答案】(1)钠(或Na)碳(或C)磷(或P)氯(或Cl)(2) (3)三Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4(4)HClPH3

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