1、 【高频考点解读】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【热点题型】题型一 化学反应速率的大小比较例1已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5molL1min1Bv(NO2)0.7molL1min1Cv(N2)0.4molL1min1Dv(CO2)1.1molL1min1答案C【提分秘籍
2、】化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。【举一反三】 对于可逆反应A(g)3B(s) 2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5molL1min1Bv(B)1.2molL1s1Cv(D)0.4molL1min1Dv(C)0.
3、1molL1s1答案D题型二 外界条件对化学反应速率的影响例2对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1molL1的A、B溶液各10mL0.5molL1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是()ABCD答案A解析中c(A)c(B)0.5molL1；中c(A)c(B)1molL1；中c(A)c(B)0.05molL1；中c(A)c(B)0.25molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。【提分秘籍】 气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响
4、(1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。【举一反三】 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL1D第3组实验的反应温度低于30答案D题
5、型三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 例3某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而
6、无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率(4)实验、中H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂，而改变的条件是中酸性增强，中碱性增强。通过相同时间内产生O2的快慢()可得出如下结论：溶液的碱性增强，能加快H2O2的分解，而溶液
7、的酸性增强，能减慢H2O2的分解。【提分秘籍】影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。【举一反三】 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMn
8、O4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/(molL1)体积/mL浓度/(molL1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)
9、n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50时c(MnO)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(MnO)t的变化曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)【高考风向标】 【高考押题】 1某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的
10、热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率答案D解析A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。2下列说法正确的是()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率ABCD答案A3下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
11、CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢答案D解析常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小压强，反应速率减慢，故D正确。4反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(O2)0.001molL1s1Bv(NH3)0.01molL1s1Cv(
12、NO)0.001molL1s1Dv(H2O)0.045molL1s1答案C解析半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则水蒸气的浓度变化量是0.45mol10L0.045molL1。所以用水蒸气表示的反应速率是0.045molL130s0.0015molL1s1，又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)v(H2O)0.0015molL1s10.00125molL1s1，v(NH3)v(NO)0.0015molL1s10.001molL1s1，C正确。5在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少a
13、molL1，B的平均反应速率v(B)molL1min1，C增加molL1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为()A3122B1322C1321D1111答案A6实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是()A少量Na2SO4固体，v(H2)减小BVmLBaCl2溶液，v(H2)不变C加入细小的碳粒，v(H2)增大D加入NH4HSO4固体，v(H2)不变答案C解析A项中反应速率不变，错误；B项中加入了溶液相当于稀释了，故速率减小，错误；C项中形成了原电池，加快了反应速率，正确；D项增加了氢离子浓度，速率加
14、快，错误。7已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物大小相同的金属片酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/molL1min11镁条1molL1盐酸v12铁片1molL1盐酸v23铁片0.1molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1答案A8为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温
15、度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。9在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为()实验编号123456c(HI)/molL10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/molL10.1000.1000.1500.200？0.400v/molL1s10.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.150molL1、0.200molL1B0.300molL1、0.100mol
16、L1C0.200molL1、0.200molL1D0.100molL1、0.300molL1答案C10可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所述正确的为()ABCD答案A解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。11利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面
17、积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2801.21035.8103821.210312435082(1)请填全表中的各空格；(2)实验中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验、中NO的物质的量浓度 (c)随时间 (t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。答案(1)实验编号T()NO初始浓度(molL1)CO初始浓度(molL1)催化剂的比表面积(m2g1)2805.81031.21035.8103(2)12一定温
18、度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂答案(1)0.079molL1s10.395molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度
