1、四川自贡市普高2013届高三第一次诊断性考试理科综合化学能力试题 本试题卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。满分300分。考试时间150分钟。考试结束后，本试题卷由学生自己保留，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量： H一l C12 N14 O16 Na- 23 Mg一24 Al27 Si28 S一32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137第一部分（选择题共126分）注意事项： 1选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。 2本部分共2大题，21小题。每小题6
2、分，共126分。一、选择题（本题包括1 3个小题。每小题只有一个选项符合题意）7化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） APM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康或环境有很大影响 B瘦肉精能增加动物的瘦肉量、减少饲料使用、降低成本，故允许添加于饲料中 C夜间厨房发生天然气泄漏时，应立即开灯检查，然后打开所有的门窗通风 D地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，故允许加工为食用油，也可用于制肥皂8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A1.5 gCH3+含有的电子数为NA B在l L 0.l mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.l
3、 NA C60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个siO键和4NA个CC键 D标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的CCI键的个数为2NA9在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600oC发生反应：2SO2+O2 2SO3，H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ） A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g D达到
4、平衡时，SO2的转化率为90%10常温时，在25mL0 .lmol/LNaOH溶液中逐滴加入a mL 0.2mol/LCH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ） A当pH=7时，一定有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) B当c( CH3COO)c(Na+)时，a一定大于12.5 C当a=25时，一定有c(CH3COO) +c(CH3COOH)=c(Na+) D当c(OH)C(H+)时，a一定小于12.511已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，其相关热化学方程式为： 下列说法正确的是（ ） A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定。 B顺-2-丁烯的
5、燃烧热数值比反-2-丁烯大。 C顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与氢气加成后所得产物不同。 D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：12下列离子方程式正确的是（ ） A向Ag (NH3) 2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3)2+ OH+ 3H+= Ag+ 2NH4+ H2O BBa(HCO3)2溶液与Ba (OH)2溶液任意比混合:Ba2+2 HCO3+2OH =BaCO3+2 HzO+CO32 CFeCl3溶液中撤入CaCO3粉末有气泡产生:2Fe3+3CaCO3+3H2O=2 Fe(OH)3+3Ca2+3CO2 D向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O=N
6、H3H2O+Al(OH)313下列说法正确的是（ ） A反应2Mg+CO2 2MgO+C：H0从熵变角度看，可以自发进行。 B在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g)，(g);H= -1130 kJ/mol,达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，H变小。C已知：Ksp(AgCl)=1.8xl0l0 ，Ksp (Ag2CrO4) =20xl012，将等体积的浓度为l.0xl04mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0xl0一4mol/L的KCI和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生。 D根据HClO的Ka
7、=3.0xl08，H2CO3的Ka1= 4.3xl07，Ka2=5.6xl011，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。26（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：（1）A、C、D元素简单离子的半径由大到小为（填微粒符号） 。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水合物的钾盐共热能发生反应，生成气体单质E反应的化学方程式为 。（3）F与D同主族且相邻，请说明D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因： 。用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： 。写出该阳离子与F氢
8、化物的水溶液反应的离子方程式： 。（4）B和D可形成两种常见化合物，可分别表示为BD和BD2。BD分子中键和键的个数比为 。BD2分子中B的杂化类型为 。27（14分）核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R是烃基）有关物质的转化关系如图所示，请回答下列问题。（1）C中所含官能团的名称是 ；的反应类型是 反应。（2）G的结构简式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）若E在一定条件下发生缩聚反应生成
9、高分子化合物，写出其中两种的结构简式： 。（5）反应的化学方程式为 。（6）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式： 。28(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等。（1）甲醛溶液可用于浸制生物标本，这主要是利用了甲醛的何种化学性质 。（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成多种有机物。当CO和H2以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（3）工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H= 90.8kJ/mo
10、l。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、 2molH2l molCH3OH2molCO、4molH2CH30H昀浓度(mol/L)clc2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数KlK2K3反应物转化率ala2a3下列说法正确的是 。 Acl= c2 B. 2Q1=Q3 C. KI=K3 D. a2+a3、“O2Al3+（2）8HCl+ KClO4KCl+4Cl2+4H2O（3）氧的非金属性比硫强 2H2O+ + H2S= S+ 2H2O+2H+ （4）1:
11、2 sp27（14分，每空2分）（1）羧基 消去 （2）CH2=CHCH=CH2 （3）HOOCCH=CHCOOH + H2 HOOCCH2CH2COOH （4） （5）HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O （6） 28（15分，除标明1分以外的每空2分）（1）使蛋白质变性 （2）cd （3）a c， （4）1.75 （1分）； （1分）；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。 （5）正（1分）；(CH3)2O 12e+3H2O=2CO2+12H+（6）16:29 34（15分，除标明1分以外的每空2分）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）24% （3）尾气处理（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （5）250mL容量瓶 （6）df （7）70% （8）Fe5O6（1分）
