1、巴市一中2016-2017学年第二学期3月月考高二年级 化学试题 试卷类型：A 出题人：刘源说明：1.本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2.第、卷答在“答题纸”上，考试结束只交“答题纸”。3.本试题满分100分，考试时间90分钟。附可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Na 23Fe 56 Ba 137 Cu 64第卷 选择题（共50分）一、单项选择题（每题2分，共225=50分）1. 下列各能层不包含d能级的是（）A. O能层 B P能层 C L能层 D M能层2. 短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电
2、子层结构，则下列说法正确的是（）A. M2+的离子半径比N2小B. M的原子序数比N小C. M和N原子的电子层数相等D M和N原子最外层电子数相等3. 下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( )A 所有原子轨道都参与杂化 B 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D 杂化轨道中不一定有一个电子4. 某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其（）A 第三能层上有4个电子 B 最高正价为+2C 最高正价为+4 D 第二层没有未成对电子5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A CaCl2和NaOH B Na2O和Na2O2C CO2和CS2 D HCl
3、和NaOH6. PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子7. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XYZ2B X2YZ3 C X2YZ2 D XYZ38. 以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是（）A 1s22
4、s22p63s23p63d74s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1C 1s22s22p63s23p63d104s24p1 D 1s22s22p63s23p64s29. 下列各项叙述中，正确的是（）A 钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D 氮原子的价电子排布图：10. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是 ( )A 3p有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B 2p无空
5、轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子11. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A 若n2，则分子的空间构型为V形B 若n3，则分子的空间构型为三角锥型C 若n4，则分子的空间构型为正四面体型D 以上说法都不正确12. 下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是()I2升华氯化钠溶于水氯化氢溶于水碳酸氢铵中闻到了刺激性气味
6、A B C D 13. 下列有关核外电子排布的式子不正确的是 ( )14. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能： B 原子半径：C 电负性： D 最高正化合价：15. 下列各组互为等电子体的是（）A N2O和NO2 B O3和SO2C CH4和NH3 D OH - 和 NH2-16. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径XY，离子半
7、径XZ2C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强17. 若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（）A 能量守恒原理 B 泡利原理C 能量最低原理 D 洪特规则18. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A 第3周期第族 B 第3周期第B族C 第4周期第族 D 第4周期第B族19. 下列有关化学键类型的判断正确的是()A 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B 所有物质中都存在化学键C 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个
8、键(CC)D 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键20. 下列叙述中正确的是()A 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B 以极性键结合起来的分子一定是极性分子C 非极性分子只能是双原子单质分子D 非极性分子中，一定含有非极性共价键21. 下列说法中正确的是()A 所有金属元素都分布在d区和ds区B 最外层电子数为2的元素都分布在s区C 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D s区均为金属元素22. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）A 直线形sp杂化 B 三角形sp2杂化C 三角锥型s
9、p2杂化 D 三角锥型sp3杂化23. 关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子体 B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同 D CS2比CO2稳定24. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键B 配位化合物中只有配位键C Cu（H2O）42+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用25. 下列说法中正确的是（ ）A PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果B sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道
10、和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体D AB3型的分子空间构型必为平面三角形第卷 非选择题（共50分）二、填空题 26. （10分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_ _(填元素名称)。(2)写出Cr3的电子排布式_。(3) Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是 _。(4) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(5)试比较：第一电离能I1(Cr)_I1(Co)(填“”、“”
11、或“”)。27. (12分)a.已知三聚氰胺的结构式如图所示：三聚氰胺是氰胺(H2NCN)的三聚体，请回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式_。(2)氰胺中CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和NH2中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是_、_、_。b.回答原子序数为1118的元素的有关问题（填化学式）：(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；(2)最高价氧化物的水化物呈两性的是_；(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；(4)能形成气态氢化物且最稳定的是_。28. （12分）下列有八种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2 CH3CH3C2H4C2H2 。请按要
12、求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。29. （16分）氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式： _，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_。(3) 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的空间结构。
13、a. BCl3 _b. SO2 _ c. H3O_ d. SO42-_ 巴市一中2016-2017学年第二学期3月月考高二年级化学试题 答案CAADC AABBC CDDAB BDCDA CDABA26. 共10分（,每空2分）【答案】(1)钾、铬、铜(2)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d3(3)Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (4)5(5)27.共12分 a. (1)1s22s22p2(2)spsp2sp3(每空2分）b. NaOH Al(OH)3 HClO4 HCl 每空1分28.共12分 (1) (2) (3)29. 共16分（每空2分）(1)1s22s22p63s23p63d54s1 K，Cu(2) )直线形(3) 平面正三角形 V形 三角锥形 正四面体形版权所有：高考资源网()
