1、丰台区20192020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类 2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A化石燃料是可再生能源B食盐可做调味剂和防腐剂C蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料 D空气质量报
2、告中PM2.5指的是悬浮颗粒物 3下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是H HHN+72 8 A氮原子的结构示意图： B氨气的电子式： C铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu4H2Cu2+2NO22H2O D常温时，氯化铵溶液pH7的原因：NHH2O NH3H2OH4阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 NAB1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA5下列指定反应的离子方程式不正确的
3、是 A向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ 2eCuB电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OH24 (aq)23(aq)24C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO CaSO4(s)CaCO3(s)SO D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH H+SO BaSO4H2O6有机化合物X（HOCH2CHCHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于X的下列说法不正确的是A存在顺反异构 B可发生加成、取代、加聚反应C熔沸点低于CH3CHCHCH3 D核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰7近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起
4、了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是H+eH+eA过程说明在催化剂作用下，OCO之间形成了一种特殊的化学键B 过程和吸收了能量并形成了OH键和CH键C CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键D每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e8根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性BH2S溶液产生黄色浑浊非金属性ClSC滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性9下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2
5、6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是A2BNH3(l)NH4ClMgCl26NH3反应碱液Mg(OH)2NH3NH4ClMgCl2300Mg电解SiH4HClAA2B的化学式为Mg2SiB该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl C分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同DMgCl26NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序HClMg10下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a室中微生物降解有机物产生e、CO2和H+）。关于该电池，下列说法不正确的是a室 b室电阻eCO2O2H2O质子交换膜石
6、墨石墨一 微生物一 有机物AH+通过质子交换膜从a室进入b室 Ba室内发生氧化反应，电极为正极3Cb室内发生的电极反应为：O24e4H+ 2H2O D将硝酸盐转化为N2时，电极反应为：2NO 10e12H+ N2 6H2O11室温下，取20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(HA)c(H2A)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)c(A2)C消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH7，溶液中：c (HA)c(Na+)D消耗40 mL N
7、aOH溶液时，溶液中：c(Na+)c(A2)c(OH)(HA)温度/平衡转化率%P1P2100 80 60 40 20 0300 400 500 600 70012丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g) H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如右图，下列说法正确的是A该反应S0B压强P1P2C该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低D使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动13图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 molL1 CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl2溶
8、液中氯离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是已知：CuSO4溶液中存在平衡X ：Cu2+4H2O Cu(H2O)42+（蓝色）CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4ClCu(H2O)42+ CuCl424H2OCuSO4溶液氯离子浓度/（mg/L）氯离子浓度/（mg/L）V (NaCl) /mL温度 / 图1 图2A平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因B由图2可知平衡Y为吸热反应C平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 DCuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色14向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红
9、，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 BH2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（8分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置 。20984（2） Po的中子数为 。（3）某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下
10、： O2(g)2H2(g) 2H2O(g) H1484 kJmol1S(g)H2(g) H2S(g) H220 kJmol1Se(g)H2(g) H2Se(g) H381 kJmol1 硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“”、“”或“”）；判断依据是 。 写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式 。16（8分）某研究小组为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。（1）实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。稀硫酸浓硫酸X 盛放稀硫酸的仪器名称为 。 试剂X为 。 某同学认为装置中干燥管的增重并不能
11、准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是 。（2）实验2：取a g混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变为b g。 写出加热过程中发生反应的化学方程式 。 混合物中Na2CO3质量分数为（用a、b表示） 。17（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。碱浓硫酸/CH3OHAC2H4O2BI一定条件加成NH3H2O,CDJFC7H6NO2Cl试剂aOHC7H5NO3GC7H7NO3CCl2/光H2OEK硝苯地平碱已知： . . . 请回答下列问题：（1）A属于羧酸，写出A的电离方程式 。（2）AB的反应类型为 。（3）D的官
12、能团名称为 。（4）写出BC的方程式 。（5）FG所需的试剂a是 。（6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式： 。 a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：I 、J 。18（14分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。金属的腐蚀原理（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH) （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH2和pH4的盐酸中压强随时间的变化过程。图中代表pH2的曲线是 （填“a
13、”或“b”）。金属的电化学防护（1） 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。（2） 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠（Na2MoO4）和磷酸二氢锌Zn(H2PO4)2是常用自来水（pH范围6.58.8）介质碳钢缓蚀剂。 钼酸钠（Na2MoO4）在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为 ；同时，MoO42-能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。写出MoO42与Fe2+反应的离子反应方程式： 。 电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn(H2PO4)2转化为难溶性的Zn3(PO4)2，形成保护膜，减缓腐蚀。用平衡移动
14、原理解释发生转化原因 。 19（14分）某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。Zn粒未酸化的0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5)实验条件现象18无明显气泡，0.5 min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成65水浴有气泡产生，12 s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀（1）实验和中均有气体产生，该气体为 _。（2）实验中产生气体的速率明显快于实验，可能的原因是 。（3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在 。（4）实验和均先有气体生
15、成，后有溶液颜色的变化。研究小组猜想，可能是此实验条件下，氧化性H+Fe3+，。查阅资料：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。根据资料小组同学设计了如下对比实验。实验实验0.5mol/L FeCl3溶液(pH=1.5)ZnCl2溶液盐桥 请在表格中画出实验的装置图。 进行对比实验，观察到 ，得出氧化性：Fe3+H+。研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。 实验条件现象18，混合后不振荡3 min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成18，混合后振荡气泡不明显，红棕色褪色明显，
16、存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成 对比实验和，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因： 。（5）结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有 。丰台区20192020学年度第一学期高三期末练习化 学 参考答案第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567AADADCB891011121314CCBBBDA第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（8分）（1）第四周期，第A族 （2）125（3） 同主族元素，从上到下，核电荷数增多，电
17、子层数增加，原子半径增大，得电子能力增大，气态氢化物稳定性增强。（或依据H可判断硫化氢能量小，物质更稳定。合理给分）2H2S(g)O2(g) S(g)2H2O(g) H444 kJmol116（8分）（1）分液漏斗 碱石灰装置内空气中有CO2；干燥装置的尾端空气中的CO2和水也对碱石灰增重有影响，装置内残余有大量二氧化碳气体。（1个1分，两个全分）（2）2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 184（ab）/31a17（14分，每小题2分）（1）CH3COOH CH3COOH（2）取代（酯化）碱（3）氨基、碳碳双键、酯基（4）2CH3COOCH3 CH3COCH2COOCH3CH3OH（5）
18、NaOH溶液和H2O（或NaOH水溶液）（6）（7） I ： J：18（14分） （1）O22H2O4e4OH （2）增大 （3）a （1）形成原电池，锌失去电子做负极，铁为正极，电子在正极放电，保护铁（2）MoO422e2H2OMoO24OH MoO422Fe2+2OHMoO2Fe2O3H2O正极反应使c(OH) 增大, 使平衡H2PO4 HPO42H HPO42 PO43H 正向移动，有利于2PO433Zn2 Zn3(PO4)2生成。19（14分）（1）H2（2）温度升高，使Fe3+3H2O Fe (OH)3 3H正向移动，c(H+)增大，c(H+)增大和升高温度都会使锌与H反应的速率加快（3）Fe2+ （4）电压表指针偏转：实验实验将Zn粒改为Zn粉并振荡，增大了Zn与Fe3+碰撞几率，加快了Zn与Fe3+的反应（5）温度、碰撞几率（离子迁移速度）、粒子的氧化性强弱（答对两个给2分）
