1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题34 金属的腐蚀和防护1、下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应【答案】C2、为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A铜片B碳棒C锌片D银片【答案】C【解析】生成原电池，锌作负极，用锌保护轮船船体铁。3、金属单质钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。钛元素的某种核素是，46代表（）A质子数 B中子数 C质量数 D电子数【答案】C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示
2、质子数，左上角表示质量数，据此可知，46表示质量数，答案选C。考点：考查原子组成的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子组成的熟悉掌握程度，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣。4、下列离子方程式正确的是（ ）A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H+SO+Ba2+OHBaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O【答案】A 5、如图为某化学反应的速率（v与时间（
3、t）的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合图中反应的是（ ） 【答案】A 6、下列做法中错误的是：（ ） A鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜B某病人服用阿司匹林解热镇痛 C向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒D误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒【答案】A【解析】福尔马林防腐是用于尸体，本身有毒，不可用于食品防腐7、下列元素中，金属性最强的是（ ）A锂 B钠 C镁 D钾【答案】D 8、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同
4、的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D【答案】D 9、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()【答案】C【解析】A中,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易
5、被腐蚀;在C中,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。10、下列关于实验现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,再加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快【答案】C【解析】铜只能将Fe3+还原为Fe2+，而不会继续将Fe2+还原为铁。故C项不正确。11、下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类
6、型主要区别在于水膜的pH不同,引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀,其实质都是金属得到电子被氧化【答案】C【解析】本题考查金属腐蚀的实质和类型。金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程,D错误。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理,可知C正确。利用原电池反应既可以加快金属的腐蚀,也可用以防止金属的腐蚀,例如镀锌铁中的Fe不易被腐蚀,所以A、B不正确。12、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应为（ ） A.2H2eH2 B.Fe22eFeC.2H2OO24e4OH D.Fe3eFe2【答案】C13、下列各容器中盛有海水，铁（不纯）在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是： （ ）A（2）（1）（
7、3）（4）B（4）（3）（1）（2）C（4）（2）（1）（3）D（3）（2）（4）（1）【答案】C【解析】(2)(3)(4)实质均为原电池装置。（3）中铁作正极，被保护；（2）、（4）铁作负极，均被腐蚀，但相对来说铁和铜的金属活动性比铁和锡的活动性差别大，因此铁-铜原电池被腐蚀得快；（1）中因铁不纯发生微原电池反应14、下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是()A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀锡铁板D.镀铅铁板【答案】A【解析】镀锌铁板,镀层被破坏后,构成Zn-Fe原电池,锌为负极被氧化,铁为正极,铁得以保护,故最耐腐蚀;B、C、D项中镀层被破坏后铁容易被腐蚀,因为铜、锡、铅的金属活动性比铁
8、弱,形成原电池时,铁为负极,失去电子被氧化,故不耐腐蚀。15、下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应【答案】D 16、铁生锈是比较常见的现象,某实验小组为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:首先检查制取氧气装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀
9、;直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。试回答以下问题:(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于。(2)仪器A的名称为,其中装的药品可以是,其作用是 _。(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_ 决定铁生锈快慢的一个重要因素是 _【答案】(1)电化学腐蚀(2)球形干燥管碱石灰(或无水CaCl2)干燥O2(3)同时跟氧气和水接触O2浓度【解析】实验现象说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件;实验现象说明铁丝只接触O2,不接触水时不会生锈;实验现象说明空气中O2浓度低,不易使铁丝生锈,因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2
10、的浓度;本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀,而在干燥氧气中不锈蚀,表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与,因此铁丝发生了电化学腐蚀。17、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是 ；AM
11、g2+BFe2+CA13+DCu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作I的名称是 ，操作II的名称是 ；操作III的方法为 。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式 。 （4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO-4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。A稀硝酸B稀盐酸C稀硫酸D浓硝酸某同学设
12、计的下列滴定方式，最合理的是 。（夹持部分略去）（填字母序号）【答案】（1）Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）2；（每空2分） （2）BC（2分） （3）过滤；洗涤（每空1分）；在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次。（3分）CO2-3+H2OHCO-3+OH+（2分）Fe2+2HCO-3=FeCO3+CO2+H2O（2分） （4）250mL容量瓶 C b（每空1分）18、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入
13、Sn粉的作用是_。(2) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是_。(4) 已知：KspSn(OH)21.01026。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0molL1，则应控制溶液pH_。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：_。【答案】(1) 抑制Sn2水解 防止Sn2被氧化(2) SnCl2Na2CO3=SnOCO22NaCl(3) 取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净(4) 小于1(若写成Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应
14、的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。【答案】(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性条件下，增加了H的浓度，抑制Fe3的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的【解析】(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O22H2O4e=4OH；(2)因为氧化性Fe3Cu2，所以2Fe3Cu=Cu22Fe2；(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目
15、的，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，使用时如果在酸性条件下，H的浓度较大，抑制Fe3的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的。25、对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是_。（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了_（填“氧化”或“还原”）反应。（3）铁生锈的外部条件是_。（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是_。A刷油漆 B包上一层塑料层 C连接一定数量镁块【答案】（1）A （2）氧化 （3）与空气、水充分接触 （4）ABC【解析】试题分析：（1）植物油可以隔绝空气，减缓铁的腐蚀。碱石灰可以吸水，减缓铁的腐蚀，所以腐蚀最快的是A。（2）铁失去电子被腐蚀，主要是发生了氧化反应。（3）在潮湿的空气中铁容易生锈，所以铁生锈的外部条件是与空气、水充分接触。（4）AB可以隔绝空气，防止腐蚀。C中镁的金属性强于铁，发生电化学腐蚀时镁是负极，铁是正极，被保护，所以答案选ABC。考点：考查金属腐蚀与防护的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，难易适中。在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
