1、第八章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工2食品添加剂与类别对应错误的一组是()A叶绿素铜钠盐着色剂B酱油中加的“铁”营养强化剂C苯甲酸钠调味剂D碳酸氢钠膨松剂3下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A
2、煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料4下列有关说法正确的是()A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水5我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示：下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以
3、是H2O2C操作A是结晶或重结晶DB是提纯操作，常用蒸馏或分馏6绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是反应物的原子全部转入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是()A化合反应B取代反应C加成反应 D加聚反应7下列金属冶炼原理错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO28树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是()A阿司匹林是一种解热镇痛药物B非处方药(OTC)安全系数大，可以长期大量服用C胃舒平是常用的抗酸药D吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药二、选择题：本题共4小题，每
4、小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。9食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A糕点中的配料维生素CB方便面里的味精(谷氨酸钠)C葡萄酒中的少量二氧化硫D火腿肠中的少量亚硝酸钠10以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu2SO22CuSO2。下列说法不正确的是()A化合价发生变化的元素有3种BCu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂C1 mol O2参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 molDSO2被分离、回收后氧化生成SO3，作为
5、制取硫酸的原料11据统计，由于使用了DDT等化学农药，减少病虫害，挽回的粮食损失占总产量的15%。此外，DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫，从而大大减少疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。下列关于DDT的说法不正确的是()ADDT不能杀死有益的生物BDDT极易溶于水CDDT是烃的衍生物DDDT不易被生物分解12下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是()“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴合理施用农药属于“绿
6、色化学”加强环境监测属于“绿色化学”过程开发利用氢能源属于“绿色化学”富含叶绿素的食品属于“绿色食品”新鲜的蔬菜属于“绿色食品”无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”A BC D三、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg
7、2MgCl2Ti(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很高的强度14(12分)工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：(1)该工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(2)溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳
8、与水不互溶。但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。(3)写出反应的离子方程式。_。15(13分)硫酸镁晶体(MgSO47H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：(1)MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_。(2)“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是_(用离子方程式表示)。(3)部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Mg2Fe2Fe3开始沉淀9.17.61.9完全沉淀11.19.73.2“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是_。(4)“过滤”所得滤液中含有的阳离子是_。16(15分)SO2
9、是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL1。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。酸雨可导致的危害有_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境为了减少酸雨
10、的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。写出装置B中发生反应的离子方程式：_；当装置B中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填序号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 molL1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL，(已折算
11、为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？_。第八章综合素养测评1解析：活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，故A正确；熟铁比生铁质地更软，且延展性更好，故B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，故C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气将生铁中C元素氧化，其原理基本相同，故D正确。答案：B2答案：C3解析：煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应化学方程式为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，A项错误；天然气、煤和石油都是重要的化工原料，B、D项正确；直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃
12、，C项正确。答案：A4解析：高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解，发生化学变化。答案：A5解析：碘在海水中只以化合态(I)存在，没有游离态。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D项都是错误的。答案：B6解析：在化合反应、加成反应和加聚反应中，反应物的原子均全部转入期望产物；取代反应在得到目标产物的同时，还有副产物生成，“原子经济”程
13、度低。答案：B7解析：Na、Mg通常用电解法制取，Fe用还原剂法制取，Hg可用加热其化合物的方法制取。Mg的活动性比H2强，H2不能置换出Mg，B项错误。答案：B8解析：阿司匹林是一种解热镇痛药，A正确；任何药物都有毒副作用，非处方药也不可长期大量服用，B错误；胃舒平的主要成分是氢氧化铝，Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，是常见的抗酸药，C正确；茶水可降低药物的活性，减弱药物的治疗效果，D正确。答案：B9解析：维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都有还原性，可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质，提高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠不能作抗氧化剂。答案：B10解析：分析反应中化合价的变
14、化：2222，反应过程中Cu、S、O三种元素的化合价均发生改变；Cu2S中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂；根据S元素化合价的改变可知，当1 mol O2参加反应时，共转移电子6 mol；SO2催化氧化可得SO3，SO3被水吸收可得H2SO4。答案：C11解析：DDT是烃的衍生物，属脂溶性化合物，难溶于水，对害虫、益虫均有毒杀作用，且不易分解。答案：AB12解析：是对绿色化学叙述。绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。所以中的“绝对无污染”、中的“依靠绿色植物”、中的“无法实现”、中的“治理三废
15、”、中的“合理施用农药”、中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，、正确。是对绿色食品的描述，只有正确。答案：A13解析：(1)在反应中没有化合价的变化；反应中，钛元素的化合价保持不变，氯气是氧化剂，碳是还原剂；反应，镁是还原剂，钛是还原产物，所以镁的还原性强于钛。(2)题目中一开始就指出：钛是一种活泼的金属，但是钛耐腐蚀性强，联系金属铝的性质，铝表面易形成致密的保护膜，阻止反应继续进行，以此类推钛，很容易选择B。答案：(1)C(2)B14解析：(1)CaSO4和Mg(OH)2制备顺序与加入的试剂顺序有关，要求每次加入试剂后只能得到一种物质，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中
16、会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，产品不纯。(2)属于对试剂使用的评价问题，四氯化碳与水相比，无论是从价格上还是环境污染问题上，都超过水。答案：(1)不能若先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，使产品不纯(2)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大、经济效益低、环境污染严重(3)Cl22Br=Br22ClCa2SO=CaSO4Mg22OH=Mg(OH)215解析：由化学工艺流程可知，菱镁矿加稀硫酸浸取，MgCO3、FeCO3溶于稀硫酸生成 Mg2和Fe2，加入H2O2溶液将Fe2氧化为Fe3，然后加氨水调节溶液pH，将Fe3转化为氢氧化铁沉淀除去，将滤液经过蒸
17、发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到MgSO47H2O晶体。(1)根据强酸制弱酸原理，MgCO3溶于稀硫酸生成硫酸镁、水和二氧化碳，离子方程式是MgCO32H=Mg2CO2H2O。(2)加入H2O2溶液的目的是将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(3)用氨水调节溶液pH，使Fe3沉淀除去，不能影响Mg2，由题给数据可知，pH3.2时Fe3沉淀完全，pH9.1时Mg2开始沉淀，则用氨水调节溶液pH的范围是3.29.1。(4)因“沉淀”步骤中使用氨水，使Fe3沉淀除去，而Mg2没有沉淀，则过滤所得滤液中存在的大量阳离子有Mg2和NH。答案：(1)MgC
18、O32H=Mg2CO2H2O(2)H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3)3.29.1(4)Mg2、NH16解析：(1)据信息可以写出化学方程式：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。NO2溶于水与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会造成洪涝灾害。为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉
19、I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气c，db，ae。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n(SO2)n(I2)0.05 molL10.02 L0.001 mol，即其体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL22.4 mL320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol64 gmo110.064 g，故SO2的含量为200 mgL10.02 mgL1，所以SO2含量超标。答案：(1)2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4HNO3A、B、D脱硫碱液(2)c，db，aeI2SO22H2O=2ISO4H蓝色恰好变成无色A超标
