1、第二讲：化学反应 一、知识补充： 1化学反应的本质 2氧化还原方程式的配平方法及其产物预测 3热化学反应二、考试真题：162（2006复旦）KMnO4和H2O2之间的化学反应：MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O。配平后方程式左边系数应该是_。A、2，3，6 B、2，5，6 C、2，7，6 D、2，9，6144（2007复旦）臭氧和双氧水之间的化学反应：O3+H2O2O2+H2O，该方程式配平后的系数应该是_。A、1，5，4，5 B、1，3，3，3C、3，1，5，1 D、1，1，2，1（2004交大）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化
2、还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_。（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。 （2007年北大）制备KMnO4的方法是先合成K2MnO4，MnO2和KOH在O2的作用下生成K2MnO4的反应方程式为_；K2MnO4转化为KMnO4的两种方法是通入Cl2；电解。请写出反应式。 （2007年北大）称取16g CuSO4（160gmol-1）、25g CuSO45H2O（250gmol-1）
3、各一份，分别溶于相同量水时，一种是溶解吸热，另一种是溶解放热。溶解放热的（溶质）是_。若测得放热量和吸热量的差值Q，由此可以得到的数据是_。三、仿真训练： 1人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 2苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A、氧化牲 B、还原性 C、碱性 D、
4、酸性3以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是A、KMnO4 B、NaNO2 C、FeCl3 D、HNO34有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2+；电解含A2+和C2+的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2+。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是_。5已知硫酸锰（MnSO4）和铋酸钠（NaBiO3，难电离）两种盐溶液在硫酸介质中可
5、发生氧化还原反应，生成高锰酸钠、硫酸铋和硫酸钠。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_。（2）此反应的氧化剂是_，它的还原产物是_。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：_。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的铋酸钠反应时，除有上述产物生成外，其它的生成物还有_。6（1）在酸性溶液中PbO2、NaBiO3是强氧化剂，都能把Cl氧化成Cl2。写出反应的方程式。（2）应在什么介质中制备PbO2、NaBiO3？写出反应方程式。7在233g水中溶解10g NH4Cl时，温度降低2.80K。确定NH4Cl的溶解焓。8质量为10kg的火箭从地面竖直向上发射，点燃后火箭以a=5ms-2的加速度匀加速上升，经过10s时间，燃料烧完该火箭所使用的燃料是N2H4（肼）氧化剂是NO2，其相关的热反应方程式为：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+66.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1设相对于火箭燃料的质量可以忽略，为了简便，空气阻力可以不计，取g=10ms-2，并设燃料完全燃烧所放出的热量中有70%转化为火箭的机械能。求：火箭从发射到落回地面所经历的时间。火箭燃料N2H4的质量。
