1、山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）相对原子质量 H 1 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 C 12 Cl 35.5一，填空题(每小题2分，共40分)1. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A. 甲烷与氧气的反应B. 铝片与稀盐酸的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D. 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；
2、B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2；C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H+OH-=H2O；既属于氧化还原
3、反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。3. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2，其中被
4、还原的元素是A. NB. CC. N和SD. N和C【答案】C【解析】【分析】【详解】反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。4. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】A在S与O2的反应中，S由0价升高到+4价，失去4e-，O2中的O元素由0价降低到-2价，O2共得到4e-，A正确；B在Al与Fe2O3发生的铝热反应中，Al由0价升高到+3价，Fe2O3中的Fe元素由+3价降低到0价，电子转移方向应从反应物中Al指向Fe，B不正确
5、；C在Fe与H2SO4的置换反应中，Fe由0价升高到+2价，应失去电子，H2SO4中的H元素应得到电子，C不正确；D在HCl与K2Cr2O7的反应中，14HCl中只有6HCl发生价态改变，所以失电子数目应为6e-，K2Cr2O7中Cr得电子的数目应为6e-，D不正确；故选A。5. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A. CuOCuB. H2SO4H2C. FeFeCl2D. HNO3N2【答案】C【解析】A. CuOCu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；B. 氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故B错误；C. 铁元素的化合
6、价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故C正确；D. 氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；故选C.6. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD. 氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍【答案】A【解析】【分析】【详解】A反应物中的Cl元素为0价，生成物中Cl元素显+5、-1价，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，KOH中所含元素价态不变，只表现碱性，A不正确；BCl2表现氧化性时生成KCl，KCl
7、是还原产物，Cl2表现还原性时生成KClO3，KClO3是氧化产物，B正确；C该反应中，共转移电子数为5e-，则反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NA，C正确；D3molCl2参加反应时，有2.5mol作氧化剂(生成KCl)，0.5mol作还原剂(生成KClO3)，所以氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍，D正确；故选A。7. 已知氧化还原反应：Fe2+Zn=Fe+Zn2+Cu2+Fe=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，下列说法不正确的是()A. 氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+B. 还原性：ZnFeCuFe2+C. 化学反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+
8、能够发生D. 化学反应2Fe3+Fe=3Fe2+不能发生【答案】D【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，分析判断。【详解】A.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；Zn+Fe2+Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+Zn2+；氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+Zn2+，故A正确；B.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，还原性是CuFe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，还原性是FeCu；Zn+Fe2+Fe+Zn2+，还原性是ZnFe；还原性：ZnFeCu
9、Fe2+，故B正确；C. 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，氧化性：Fe3+Zn2+，符合氧化性的强弱规律，反应能够发生，故C正确；D. 2Fe3+Fe=3Fe2+，氧化性Fe3+Fe2+，符合氧化性的强弱规律，反应能够发生，故D错误；故选D。8. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A. 苹果汁中的Fe2变成Fe3B. 苹果汁中含有Cu2C. 苹果汁含有OHD. 苹果汁含有Fe3【答案】A【解析】【分析】【详解】A苹果汁中Fe2变成Fe3，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A项正确；BCu2显蓝色，B项错误；COH无色，C项错误；DFe3本身是棕黄色，D
10、项错误；答案选A。9. 将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )A. CuCl2溶液B. AgNO3溶液C. Fe2(SO4)3溶液D. 稀硫酸【答案】C【解析】【分析】【详解】AFe与CuCl2反应生成Cu和FeCl2，固体由Fe变为Cu，质量增加，则溶液的质量减轻，A不符合题意；BFe与AgNO3反应生成Fe(NO3)2和Ag，固体由Fe变为Ag，质量增加，则溶液的质量减轻，B不符合题意；CFe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，溶质的质量增加，无气体产生，C符合题意；DFe与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，有气体放出，D不符合题意；故选C。10. 有下列五种
11、离子：I-、Cu2、S2-、H、Ba2，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的离子有( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】I-具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意；Cu2不与Fe3+、发生反应，可以大量共存，不符合题意；S2-具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应，不能大量共存，符合题意；H不与Fe3+、发生反应，可以大量共存，不符合题意；Ba2与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，符合题意；综上所述，不能共存的有，故选D。11. 把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )A. 铁不剩
12、余，Cu剩余B. 铁、铜均剩余C. 铁剩余，含Cu2D. 铜剩余，含Fe2【答案】C【解析】【分析】把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，则表明溶液中不含有Fe3+。【详解】A若铁不剩余，则溶液中含有Fe2+，而Fe2+与Cu能共存，所以Cu可以剩余，A的结论成立；B若Fe足量，只有Fe与Fe3+发生反应，反应后Fe有剩余，而Cu未参加反应，则铁、铜均剩余，B的结论成立；C若铁剩余，但溶液中含Cu2，而Fe与Cu2+不能大量共存，所以此结论不成立；D若铜剩余，溶液中含Fe2，由于Cu与Fe2+共存，所以此结论成立；故选C。12. 鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中
13、的（ ）NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液铜片KI淀粉溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】铁离子和NaOH溶液反应生成红褐色沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀，故能鉴别；稀H2SO4与亚铁离子或铁离子都不反应，不能鉴别；铁离子遇到KSCN溶液显红色，亚铁离子则不能，故能鉴别；铜片和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，溶液的颜色有变化，铜片溶解，但铜和亚铁离子不反应，故能鉴别；KI淀粉溶液和铁离子反应生成亚铁离子和碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色，亚铁离子与碘化钾不反应，故能鉴别；故选B。13. 下列离子方程式正确的是()A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe33OH=
14、Fe(OH)3B. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2OC. 向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl【答案】B【解析】【分析】【详解】A将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe33NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故A错误；B氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O36H=2Fe33H2O，故B正确；C向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe2Fe3=3Fe2，故C错误；D向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故D错误；答案为B。【点睛】明确发生的反应并
15、熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。14. 下列说法不正确的是( )A. 硫是一种淡黄色能溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫是黑火药的主要成分D. 一些动、植物体内也含有硫元素【答案】A【解析】【分析】【详解】A硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，
16、易溶于二硫化碳，A不正确；B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；C黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，硫是主要成分之一，C正确；D一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；故选A。15. 下列褪色变化中，不属于化学变化的是( )A. SO2使溴水褪色B. 双氧水使某些有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D. O3使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】【详解】ASO2使溴水褪色，是由于SO2与溴水发生氧化还原反应，生成无色的硫酸和氢溴酸，A不符合题意；B双氧水具有强氧化性，将某些有色布条氧化而生成无色物质，从而使其褪
17、色，B不符合题意；C活性炭具有吸附能力，可吸附红墨水而使其褪色，发生物理变化，C符合题意；DO3具有强氧化性，能将某些染料氧化而使其褪色，D不符合题意；故选C。16. 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是( )能使澄清石灰水变浑浊； 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；通入气体能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生。A. 只有B. 均能C. D. 均不能【答案】A【解析】【分析】【详解】能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是SO2、CO2，不能确定该气体一定是是SO2，故不符合题意；能使湿润的蓝色石蕊
18、试纸变红，说明该气体显酸性，如HCl、SO2等，故不符合题意；能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，可能是O3等，故不符合题意；通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸，CO2也满足要求，不能证明气体为SO2，故不符合题意；通入溴水中使溴水褪色，说明该气体为还原性气体或含有碳碳不饱和键的气体，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，因此该气体为SO2，故符合题意；答案：A。17. 下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )A. 酸雨是指pH7的降水(包括雨、雪、霜等)B. 酸雨放置后酸性会降低C. 酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关D. 对化
19、石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A酸雨是指pH5.6的降水，A不正确；B酸雨中含有H2SO3，放置后会被空气中的O2逐渐氧化为H2SO4，酸性会增强，B不正确；C雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C正确；DSO2溶于水生成H2SO3的反应为非氧化还原反应，D不正确；故选C。18. 某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )选项操作结论A将火柴梗伸入溶液中变黑者为浓硫酸B加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸C分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸D加到CuSO45H2O
20、晶体中变白者为浓硫酸A AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故A正确；B Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故B错误；C浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故C正确；D浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO45H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，故D正确；故选B。19. 在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是 A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有“白斑”生成C. 饱和硝酸钾溶
21、液中有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【分析】本题考查浓硫酸的特性，把握物质的性质及反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。【详解】A. 浓硫酸具有较强吸水性，因此能吸收苹果块中的水分，则苹果块会干瘪，故A正确；B. 浓硫酸具有较强的吸水性，因此能吸收胆矾晶体中的水，使胆矾晶体表面失去结晶水而变白，故B正确；C. 浓硫酸具有较强吸水性，因此能吸收饱和硝酸钾溶液中的水，使饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，能析出晶体，故C正确；D浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D项错误。答案选D。20. 如图所示是一种综合处理SO2废气
22、的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ()A. 溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C. 由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D. 此工艺的优点之一是物质能循环利用【答案】D【解析】【分析】【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A错误； B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误； C、由反应可知：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H；4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2
23、O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3O2SO42，故C错误； D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故答案选D。二、多项选择(每题有一个或两个选项正确，每小题3分，共15分)21. 下图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A. AB. BC. CD. D【答案】AB【解析】【分析】【详解】ASO2中的S元素为+4价，具有还原性，可被
24、酸性KMnO4氧化，A正确；BSO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；CSO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，但无明显现象，C错误；DSO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，溶液显酸性，紫色石蕊溶液变红，但SO2的漂白能力有限，虽然不能漂白红色的石蕊溶液，但可以漂白品红、草帽等物质，D错误；答案选AB。22. 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】A反应为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，A不符合题意；B反应为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，B不符合题意；C反应为氧化还原反应，浓硫酸表现强氧化
25、性，C不符合题意；D反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D符合题意；故选D。23. 下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的化学反应是( )A 钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B. 氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC. 氯气溶于水： Cl2H2O=HClHClOD. 氢化钠溶于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为-1价)【答案】BC【解析】【分析】【详解】A在反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O中的H元素由+1价部分降为0价，水作氧化剂，A不符合题意；B在反应Na2OH2O=2NaOH中
26、，不含有价态变化的元素，水既不做氧化剂又不作还原剂，B符合题意；C反应Cl2H2O=HClHClO中，Cl元素由0价部分升高为+1价，部分降低为-1价，而水中所含的H、O元素价态都不发生改变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C符合题意；D在反应NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为-1价)中，NaH中的H由-1价升高为0价，H2O中的H由+1价部分变为0价，所以水只作氧化剂，D不符合题意；故选BC。24. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是( )A. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3 mol
27、Cl2，转移电子数为5NAD. 氧化剂物质的量是还原剂物质的量的3倍【答案】AD【解析】【分析】【详解】A只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确；C反应中每消耗3molCl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol（5-0）=5mol电子，转移电子数为5NA，故C正确；D由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则氧化剂氯气的物质的量是还原剂氯气的物质的量的5倍，故D错误；故选：AD。25. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A. 有白色沉淀生成B
28、. 有红褐色沉淀生成C. 溶液由浅绿色变为黄色D. 有无色气体产生【答案】BD【解析】【分析】【详解】将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2先与水反应，生成NaOH、O2，具有碱性和强氧化性，反应产物再与FeCl2反应生成Fe(OH)3，所以看到有无色气体和红褐色沉淀生成，故选BD。三、填空题(共45分)26. (1)在S2-、Fe3、Fe2、Mg2、S、I-、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_
29、。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。(4)第(3)问反应中氧化产物是_，还原产物是_。【答案】 (1). Fe3、Mg2、H (2). S2-、I- (3). Fe2、S (4). (5). KClO3 (6). FeCl3 (7). Cl2 (8). ClO2【解析】【分析】元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最
30、低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性；若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变，其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。【详解】(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+，只有还原性的是 I-
31、、S2-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S；故答案为：Fe3+、Mg2+、H+；I-、S2-；Fe2+、S；(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素-3 价与+2价之间应为0价或+1价，不可能出现+3价的氮，所以式不能实现；故答案为：；(3)由知氧化性FeCl3I2，还原性I-Fe2+；由知氧化性Cl2FeCl3，还原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KClO3Cl2，还原性Cl-ClO2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3Cl2FeCl3I2，还原性的强弱顺序为I-Fe2+Cl-ClO2，KClO3可氧化Cl-、
32、Fe2+及I-，Cl2可氧化Fe2+及I-，FeCl3只能氧化I-所以必须选择比Cl2的氧化能力差而又比I2的氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3，故答案为：KClO3；FeCl3；(4)根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；ClO2。27. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废
33、液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B.请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。【答案】 (1). KSCN溶液 (2). 溶液变成红色 (3). 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (4). Fe (5). FeCl2 (6). Fe和Cu (7). HCl (8). FeCl2 (9). Cl2 (10). CuCl2+Fe=FeCl2+Cu (11). Fe+2HCl=FeCl2+H2 (12). 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (13). 2FeCl3+Fe=3FeCl2【解
34、析】本题考查铁及其化合物的性质，（1）一般检验Fe3，用KSCN溶液，如果溶液中加入硫氰化钾溶液，显血红色，说明含有Fe3；（2）铜把Fe3还原成Fe2，离子反应方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）根据流程目的，回收铜，制备FeCl3溶液，因此先向废液中加入过量的铁粉，即为铁，发生反应是FeCuCl2=FeCl2Cu，滤渣为为铜单质和剩余的铁，利用铁与盐酸反应，铜不与盐酸反应，因此滤渣中加入过量的盐酸,发生的反应是Fe2HCl=FeCl2H2，滤液为FeCl2和盐酸，滤液为FeCl2溶液，然后和溶液合并，通入氯气或H2O2，发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，或2FeCl2H2O22
35、HCl=2FeCl32H2O，然后完成问题。28. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (3). 溶液由紫红色变为无色 (4). 无色溶液中出现黄色浑浊 (5).
36、 还原性 (6). 氧化性 (7). 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+ (8). 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (9). NaOH(答案合理即可)【解析】【分析】【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O。（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
