1、“四省八校”2021届高三化学上学期第一次开学考试试题7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料C.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L0. 100 molL-的Na2CO3溶液中，阴离子数小于0.100 NAB.用电解法进行粗铜的精炼,当电路中通过的电子数为NA时,阳极一-定有32g Cu转化为Cu2+C.常温下,PH =9的CH3C
2、OONa溶液中,水电离出的H+数为10 -5NAD.N2与O2的混合气体4g,质子总数一定为2 NA9.现有短周期主族元素R、X、Y、Z ,若它们的最外层电子数用n表示，则有:n(X)+n(Y) =n(Z) ,n(X) +n(Z) =n(R)。这四种元素组成-种化合物Q,Q具有下列性质:下列说法错误的是A.原子半径:YZXB.最高价氧化物对应水化物酸性:Y Z .C.X和Y组成的化合物在常温下一定为气态D. RYZ-中各原子最外层均满足8电子结构10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是A.对伞花烃的一氯
3、代物有5种B.与分子式C8H10的有机物一定互为同系物C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面D.对伞化烃能发生加成反应和取代反应12.某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理含0CN- (N为-3价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。下列说法正确的是A.好氧微生物电极N为负极B.膜1、膜2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜C.该微生物电池可以在高温下进行D.电极N上每消耗0.5 mol O2时,电极M上可以产生标准状况的气体的体积为22.4 L13.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、
4、NO3-、C1-中的4种,这4种离子的物质的量均为0. 1 mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是A.该溶液中肯定没有Cl-B.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为Fe2+ +NO3-+4H+= Fe3+ +NO+2H2OC.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到8. 0g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+. 、SO42-、NO3-26. (14分)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(K2MnO4)在依强碱溶液中可稳定
5、存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42- +2H2O=2MnO4-+ MnO2+4OH-回答下列问题:(1)装置A中a的作用是_;装置A中制备Cl2 的化学方程式为_(2)装置C中可选用试剂_(填标号)。A. NaCl B. Na2S C. Ca( OH)2 D. H2SO4(3)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是_(4)写出装置B中发生的离子方程式_(5)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为Fe2( C2O4)3、H2C2O42H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:I .取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75C。
6、用c mol .L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+ ,加人稀H2SO4酸化后,在75C继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。滴定时应将KMnO4溶液加入_ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含H2C2O42H2O(M =126gmol -1 )的质量分数表达式为_.下列关于样品组成分析的说法,错误的是_(填标号)。A. =3时,样品中一定不含杂质B. 越大,样品H2C2O42H2O中含量一定越高C.若所用KMnO
7、4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高D.若步骤I中滴人KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏高27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr( m )的处理工艺流程如下:已知:滤液I中的金属离子主要是Cr2+ ,其次是Fe2+、AI+、Ca2+和Mg2*。常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:(当金属离子浓度为1.0x 10-5 mol . L-时,可以认为沉淀完全)(1)实验室用18.4 mol . L-1浓硫酸配制450 mL2 mol . L-1硫酸,需量取浓硫酸_mL;配制时所用玻璃仪器除量
8、筒、烧杯、胶头滴管外,还需_。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr2+转化为Cr2O72- ,写出此反应的离子方程式:_。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O72-转化为_( 填微粒的化学式) ,其原因为_(用离子方程式及必要文字表达)。(4)加NaOH溶液调节PH=8,滤液II中c(A13+) =_;钠离子交换树脂的反应原理为Mn+ nNaR=MRn + nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子主要有_。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式:_。(6)为了测定污泥中Cr3+的含量:取污泥41.6 kg,处理
9、过程中铬元素损失10%,消耗标准状况下SO2气体672 L，则污泥中Cr( III)的的含量为_g/kg( 保留一位小数)。28. (14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:N2(g) +O2(g) 2NO(g) H= + 180 kJ/molN2(g) +2O2(g)2NO2(g) H= + 68 kJ/mol则2NO(g) +O2(g)2NO2(g) H=_kJ/ mol(2)对于反应2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 的反应历程如下:第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)第二步:N2O2(g) +O2(g) 2NO(g)(慢
10、反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一 步反应中:v正=k1正c2(NO) ,v逆=k1逆c(N2O2) ,k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。整个反应的速率由第_(填“一”或“二”)步反应速率决定第一步反应的平衡常数为_(用k1正、k1逆表示)总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程v正=_(用c(NO)、c(O2)及k1正等速率常数表示)(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) +H2O(g) H= -87.0 kJ/mol ,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:a点_ (
11、 填是或不是)处于平衡状态,T1之后尿素产率下降的原因可能是_。实际生产中,原料(带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与原料气中氨碳比、水碳比的变化关系。曲线I、II、II对应的水碳比最大的是_,测得b点氨的转化率为40% ,则x=_。(4)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为( NH4)2SO4，锂锰电池是常用的一次电池,其中电解质是LiClO4 , Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2下列有关说法正确的是_A.D电极的名称为阴极,B电极的电势比A电极高B.可将锂锰电池中LiClO4有机溶剂换成LiClO4水溶液,电池工作原理相同C. B电极反应式为MnO2 +L
12、i+ +e-=LiMnO2D.该电化学装置电子从A流出到D,经( NH4)2SO4溶液到C电极再回到B极写出装置乙的总化学反应方程式_。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK (Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。回答下列问题:(1)新型化合物CaK (Fe1-xNix)4As4中,镍元素位于元素周期表中_区,该化合物中Fe、Ni、As的化合价分别为+3、+2、-3 ,则x=_。(2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_ ;已知该分子结构中C-C键与N-O键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构.角度解
13、释N-O键的键能小于C-C键的原因:_。(3)钙与氢两元素能形成化合物CaH2 ,其电子式为_，该化合物是一种强还原剂，易与水反应,写出其化学反应方程式_。(4)K3AsO3可用于碘的微量分析。AsO33-的VSEPR模型为_,写出一种与其互为等电子体的分子_(填化学式)。K+、Ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因为_。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物的化学式为_；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数为_nm(用含d和NA的代数式表示)。，36. 化学一选修 5:有机化学基础(15分)高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:已知:(1)A的名称为_,F的分子式为_.(2)BC的反应条件为_,HI的反应类型为_。(3)I的结构简式为_。(4)C+ CH的化学方程式为_。(5)符合下列条件的C的同分异构体有_种(不包括C本身结构,不考虑立体异构)。只含一个环且环上碳原子数与C相同;同一碳上不能连接两个碳碳双键其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为3: 2: 2: 2: 1的结构简式为_(写出一种即可)。(6)参照上述合成路线,写出由1,3 -丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)。_。
