1、【学习目标】会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。【重点难点】重点 ：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。难点 ：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。【使用说明及学法指导】（要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、基本概念：离子反应：有 或有 的反应称为离子反应。离子反应方程式：用 来表示反应的式子。离子反应方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。例如OHH= H2O表示： 。离子反应方程式的书写步骤： 。其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成
2、离子符号，包括 、 、 三大类物质。第四步查是否满足三大守恒： 、 、 。二、基础自测 写出下列离子方程式1、 钠与水反应2、 氯气与水反应3、 氢氧化钠溶液与氯气反应4、 漂白粉溶液的漂白原理5、 铁与稀硝酸反应6、 过量的铁与稀硝酸反应7、 氯化亚铁与稀硝酸反应8、 三氯化铁溶液腐蚀电路板9、 铝与氢氧化钠溶液反应10、氯化铝溶液与过量氨水反应11、碳酸钠溶液显碱性的原因12、H2S水溶液的电离13、电解饱和食盐水探究案一、合作探究写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中： 。 过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中： 。（2）三氯化铝溶液与少量的氢
3、氧化钠溶液反应： 。三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： 。（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应： 。偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应： 。2、 NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应： 。NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应： 。3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应： 。足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应： 。（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性： 。NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀： 。4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中： 。足量氯气通入到溴化亚铁溶液中： 。（2）少量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 。足量氯气通入到碘化亚铁溶液中： 。二、总结整理训练案一、课后巩固促提升（见步步高33-34页）
