1、2014-2015学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）ABCD 2（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭ABCD全部 3（3分）下列
2、实验装置或实验操作中错误的是（）A读取液体体积B过滤C倾倒液体D制取二氧化碳 4（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 5（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶
3、液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD 7（3分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 mol/L的NaClB75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KClD75 mL 2 mol/L的CaCl2 8（3分）下列说法正确的是（）A1 mol O的质量是16 g/molBNa的摩尔质量是23 g/molCCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 g/mol 9（3分）下列叙述中正确的是
4、（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧原子C1 molH2中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1 10（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（）ABCD 11（3分）已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）ABCD 12（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A8.4 LB1
5、1.2 LC14.0 LD16.8 L 13（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A0.9 molH2OB0.3 mol H2SO4C0.2 molNH3D0.4 molCH4 14（3分）下列说法正确的是（）A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol 15（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2S
6、O4 16（3分）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）A3 mol/LB8.4 mol/LC11.8 mol/LD0.5 mol/L 17（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 18（3分）在容量瓶上无需有的标记是（）A刻度线B温度C浓度D容量 19（3分）配制250mL 1mol/L 的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A12 m
7、LB25 mLC21 mLD12.5 mL 20（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L二、非选择题（本题包括5小题，共40分） 21（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分
8、离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_（5）从碘的水溶液里提取碘_ 22（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是_，在同温同压下的体积之比是_相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O原子的物质的量之比为_ 23（8分）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L，含NaOH的质量_g某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为_，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_ 24（10分）实验室配制480mL 0.05mol/L
9、的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（ 1 ）用托盘天平需称取_g绿矾（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）_（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
10、_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_ 25（4分）已知2NO2N2O4，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为_，NaOH溶液的物质的量浓度为_2014-2015学年四川省遂宁市射洪中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）对于危险化学品在包
11、装标签上印有警示性标志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）ABCD考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志A图为腐蚀品，故A错误； B图为爆炸品，故B错误；C图为剧毒品，故C错误；D图为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表的含义是解答此类题的关键2（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大
12、量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭ABCD全部考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：实验评价题分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答解答：解：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫
13、酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误；故选：C点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键3（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（）A读取液体体积B过滤C倾倒液体D制取二氧化碳考点：化学实验方案的评价版权所有分析：A读数时，视线与凹液面的最低点相平；B过滤时要一贴二低三靠；C倾倒液体，试管倾斜45，瓶塞倒放，标签正对手心，试管口紧靠试剂瓶口；D固体与液体反应制备二氧化碳，且采取向上排空气法收集解答：解：A读数时，视线与凹液面的最低点相平，图
14、中为俯视，操作不合理，故A错误；B过滤时要一贴二低三靠，图中过滤操作合理，故B正确；C倾倒液体，试管倾斜45，瓶塞倒放，标签正对手心，试管口紧靠试剂瓶口，图中操作合理，故C正确；D固体与液体反应制备二氧化碳，且采取向上排空气法收集，图中制备及收集装置均合理，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和气体的制备和性质等知识，把握实验基本操作和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏
15、操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏版权所有分析：A根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B根据温度计在该装置中的位置与作用；C加入碎瓷片可防止液体暴沸；D为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管解答：解：A蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C加
16、入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确故选B点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握5（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用
17、来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累6（3分）某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液
18、就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液ABCD考点：常见阴离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤解答：解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反
19、应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应7（3分）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A150 mL 1 mol/L的NaClB75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KClD75 mL 2 mol/L的CaCl2考点：物质的量浓度版权所有专题：
20、物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL13=3molL1，A、150 mL1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1molL11=1molL1，故A错误；B、75 mL3mol/L NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3molL11=3molL1，故B正确；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为2molL11=2molL1，故C错误；D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度
21、为2molL12=4molL1，故D错误；故选：B点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度8（3分）下列说法正确的是（）A1 mol O的质量是16 g/molBNa的摩尔质量是23 g/molCCO2的摩尔质量是44 gD氢的摩尔质量是2 g/mol考点：摩尔质量版权所有分析：A、质量的单位为g；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、指代不明解答：解：A、质量的单位为g，故1molO的质量为16g，故A错误；B、一种物质的摩尔质
22、量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量，单位是g/mol，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、指代不明，没指代清楚氢是氢原子还是氢气分子，故D错误故选B点评：本题考查了物质的质量和摩尔质量的单位，应注意一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质或相对原子质量9（3分）下列叙述中正确的是（）A1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B1 mol O2中约含有6.021023个氧原子C1 molH2中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1考点：物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据纯净
23、物的组成中含有的原子数不一定相同分析；B根据氧气的物质的量及分子构成计算出含有的氧原子的数目；C根据氢气的物质的量计算出含有的氢原子的物质的量；D根据阿伏伽德罗常数定义进行判断解答：解：A由于纯净物中含有的原子数不一定相同同，所以1mol任何纯净物都含有的原子数不一定相同，故A错误；B根据N=nNA，1mol氧气中含有26.021023个氧原子，故B错误；C.1mol氢气中含有1mol2=2mol氢原子，故C正确；D.1mol任何物质约含有6.021023个分子，所以阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，故D错误，故选C点评：本题考查阿伏伽德罗常数及物质的量的相关计算，难度不大要求学生掌
24、握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等的转化关系10（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3则A的相对分子质量是（）ABCD考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，其质量与其摩尔质量成正比，据此分析解答解答：解：空气的质量=（m2m1）g，气体A的质量=（m3m1）g，相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，设A的摩尔体积为Mg/mol，所以=，M=，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，明确相同条件下气体体积与物质的量的关系即可
25、解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大11（3分）已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）ABCD考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A不知道溶解度，无法计算出溶液中溶质的物质的量，根据计算该溶液的物质的量浓度；B利用可计算质量分数，再利用c=计算出该溶液的物质的量浓度；C根据可计算溶质的质量，再由计算溶质的物质的量，然后根据及c=计算出溶液的浓度；D根据计算出溶质的质量，根据、n=可计算出溶质的物质的量，再结合及c=溶液的浓
26、度解答：解：A无法计算出溶质的物质的量，则无法计算该溶液的物质的量浓度，故A错误；B利用可计算质量分数，再由、并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，故B正确；C根据“溶液的质量、溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由及n=计算溶质的物质的量，由及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故C正确；D由可计算溶质的质量，再根据可计算出溶质的物质的量，再结合及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，故D正确；故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟悉物质的量浓度的计算公式及各个量之间的关系是解答本题的关键12（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4
27、g O2组成的混合气体，其体积约为（）A8.4 LB11.2 LC14.0 LD16.8 L考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积解答：解：0.5g H2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L故选：C点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大13（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A0.9 molH2OB0
28、.3 mol H2SO4C0.2 molNH3D0.4 molCH4考点：物质的量的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多解答：解：A.0.9 molH2O中含有H原子物质的量为0.9mol2=1.8mol；B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol2=0.6mol；C.0.2 molNH3中含有H原子物质的量为0.2mol3=0.6mol；D.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol4=1.6mol；氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.9 molH
29、2O含有氢原子数目最多，故选：A点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义14（3分）下列说法正确的是（）A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学用语专题分析：A、根据影响气体体积的因素进行分析；B、标况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；C、影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析解答：解：A、在标准状况下，1 mol任何气体
30、所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重
31、对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力15（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol H+C将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，据此判断；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根据n=cV计算氢离子的物质的量C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2S
32、O4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算16（3分）如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）A3 mol/LB8.4 mol/LC11.8 mol/LD0.5 mol/L
33、考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.8moL/L，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系17（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取版权所有专题：化
34、学实验基本操作分析：A、容量瓶中事先有水对所配溶液浓度无影响；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物；C、托盘天平能精确到0.1g；D、滴加液体时，应垂直悬空解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误故选A点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的仪器的使用和操作要点，难度不大，属于基础性题目18（3分）在容量瓶上无需有的标记是
35、（）A刻度线B温度C浓度D容量考点：不能加热的仪器及使用方法版权所有分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25C故选C点评：本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法19（3分）配制250mL
36、 1mol/L 的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A12 mLB25 mLC21 mLD12.5 mL考点：物质的量的相关计算版权所有分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算需要浓盐酸的体积解答：解：设需要12mol/L的浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：250mL1mol/L=V12mol/L解得V=21mL故选C点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用20（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB标准状况下，22.4
37、L H2和O2的混合物所含分子数为NAC标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD1 mol SO2的体积是22.4 L考点：阿伏加德罗常数版权所有分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算；C、标况下，水为液态；D、气体所处的状态不明确解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故A错误；B、标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故B正确；C、标况下，水为液态，故C错误；D、气体所处的状态不明确，不一定是标况，故
38、体积不一定是22.4L，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、非选择题（本题包括5小题，共40分）21（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物E（5）从碘的水溶液里提取碘A考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解
39、度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点7
40、6.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键22（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=
41、nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比解答：解：n（O2）=0.15mol，m（CO2）=0.2mol44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物质的量之比为2：3，故答案为：6
42、：11；3：4；1：1；2：3点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大23（8分）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L考点：物质的量的相关计算版权所有分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢
43、氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol40g/mol=4g，根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：1；4；2mol；4mol/L点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础
44、知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用24（10分）实验室配制480mL 0.05mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出一定质量的FeSO4.7H2O g（绿矾），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（ 1 ）用托盘天平需称取7.0g绿矾（2）操作步骤的正确顺序为（填序号）（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）
45、、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有分析：（1）依据配置溶液的体积选择合适的容量瓶，依据n=CV，m=nM计算需要绿矾的质量；（2）依据用固体配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）根据配制500ml0.05molL1的FeSO4溶液的步骤选择使用的仪器；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操
46、作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）配制480mL0.05molL1的FeSO4溶液，应选择500ml的容量瓶，需要硫酸亚铁的物质的量=0.5L0.05molL1=0.025mol，需要绿矾质量为：0.025mol278g/mol=7.0g，故答案为：7.0；（2）用固体配置一定物质的量浓度溶液的一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：；（3）配制500ml0.05molL1的FeSO4溶液，根据配制的步骤，需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、药匙，故缺少的仪器为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、500
47、mL容量瓶、胶头滴管；（4）定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度线，无法补救，应重新配制，故答案为：重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大25（4分）已知2NO2N2O4，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O在标况下3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5，全部通入100ml一定浓度的NaOH溶液，恰好完全反应则此混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比为1：1，NaOH溶液的物质的量浓度为2.25mol/L考点：化学方程式的有关计算版权所
48、有分析：3.36LNO2和N2O4的混合气体对H2的相对密度为34.5，混合气体的平衡相对分子质量为34.52=69，设36LNO2和N2O4的混合气体中两者的物质量之比为x和y，求混合气体中NO2与N2O4的物质的量之比，把N2O4折换成NO2，然后根据混合气体被碱吸收后产物的组成可知氮和钠之比为1：1，得到氢氧化钠的物质的量，从而求出氢氧化钠的物质的量浓度解答：解：混合气体的平衡相对分子质量为34.52=69，设3.36LNO2和N2O4的混合气体中两者的物质量之比为x和y，解得x：y=1：1，3.36L混合气体的物质量为：=0.15mol，所以两者的物质的量都为0.075mol，把N2O4折换成NO2，则需要氢氧化钠的物质的量为0.0752+0.075=0.225mol，即NaOH溶液的物质的量浓度为=2.25mol/L，故答案为：1：1；2.25mol/L点评：本题考查了NO2、N2O4是大气的污染物的处理，理顺二氧化氮和四氧化二氮的混合气体和氢氧化钠间反应的关系是解答的关键，题目难度中等
