1、第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用1实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓的硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(B)A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度D提高溶液的pH解析：因Fe3会水解生成氢氧化铁，Fe33H2OFe(OH)33H，加入硫酸可增大c(H)，抑制Fe(OH)3生成，得到较纯的硫酸铁溶液，故选B。2下列过程或现象与盐类水解无关的是(B)A纯碱溶液去油污B铁生锈C加热FeCl3溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项是纯碱发生水解生成碱，油污在碱性条件下水解；B项是Fe与空气中O2、H2O作用发生氧化还原反应，与水解无关；C项
2、是加热促进了FeCl3水解；D项是因为水解产生了H2S气体。3室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(B)A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：A项，CH3COOH是弱酸，0.100 molL1的CH3COOH溶液pH1，则表示的是滴定盐酸的曲线，表示的是滴定CH3COOH的曲线，错
3、误；B项，CH3OOO水解使溶液呈碱性，20.00 mL 0.100 molL1 CH3COOH与0.100 molL1 NaOH溶液反应至pH7时，消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，CH3COO能水解为CH3COOH，Cl不能水解。等体积、等浓度CH3COOH溶液、HCl溶液分别用NaOH溶液完全中和时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)，错误；D项，V(NaOH)10.00 mL时，CH3COOH恰好有一半被NaOH中和为CH3COO，该溶液中同时存在CH3COOH电离(使溶液显酸性)和CH3COO水解(使溶液显碱性)，而CH3COOH的电离强于CH3COO的水解，则c(
4、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。4氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外，其可以水解得到氢氧化铁胶体，起到一定净水作用。关于FeCl3水解的说法错误的是(C)A稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 molL1和0.5 molL1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl解析：A项，加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液
5、均使Fe33H2OFe (OH)33H的平衡正向移动，正确；B项，FeCl3的浓度越大，其水解程度越小，正确；C项，水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程，故温度越高，Fe3的水解程度越大，错误；D项，FeCl3水解呈酸性，故加入HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，正确。5(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_CH3COONa溶液_，C是_盐酸_。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其
6、离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_中性_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不正确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液中电荷守恒，有c(OH)c(H)，则该溶液显中性。
