1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：化学实验的绿色追求1、按下列实验方法能够达到要求的是（）A用托盘天平称量25.20gNaCl B用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 C用25mL滴定管量取14.80mL溶液 D用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故A错误；B、量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、滴定管读数可以读到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正确；D、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能
2、测出整数，故D错误；2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+14H2O，下列判断合理的是（）AFe（NO3）x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误； C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中
3、只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol（52）=0.9mol，故D正确故选D3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e2O2B若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC甲装置工作过程中pH减小D乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O24eCO2【答案】D【解析】A甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H+4e2H2O，故A错误；Bn（Ti）=0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H22e2H+可知，需要1mo
4、lH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；C甲装置总反应为O2+2H22H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；D乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O24eCO2，故D正确4、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aab段，醋酸电离过程为放热过程Bcd段， c(H+)增加，醋酸电离度增加Cc点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)Dd点时，c(H+) c(CH3COOH)【答案】
5、C【解析】ab段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水,扩散过程（电离）吸热,水合过程（形成水合离子）放热，A选项错误；cd段，醋酸浓度增大，c(H+)增加，醋酸电离程度减小，越稀越电离，B选项错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，根据物料守恒，有c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，C选项正确；d点时，c(H+) PH3AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定21、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下图中转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式_；D的化学式_。(2)如果A和C是18电子的微
6、粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_。【答案】【解析】考查常见10电子、18电子的微粒和微粒间的转化关系。(1)在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NHOHNH3H2O的反应，其次应想到HFOH=FH2O，再联想到H2SOH=HSH2O或HSOH=S2H2O。(2)从上述反应式可以看出OH能夺取H2S或HS中的H，所以结合质子的能力BC，即OHS2(或HS)。22、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气
7、中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列物质反应的化学方程式。(1)X在一定条件下与氧气反应_；(2)Y与氢氧化钠溶液的反应_；(3)Z与水的反应_。【答案】(1)2SO2O2 2SO3(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(3)3NO2H2O=2HNO3NO【解析】据题意可知，形成酸雨的主要物质，是燃烧化石燃料所得，则X是SO2；氯水具有漂白性，则Y是Cl2；NO2是硝酸工业和汽车尾气的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。23、 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，
8、让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后进入D装置的硬质玻璃管，其中盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_，C装置的作用是_。（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_（填序号）。A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B处的现象是_，B的作用是_。 【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+
9、Cl2+2H2O（2）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl 提供水蒸气（3）HCl溶于水呈酸性，使紫色石蕊试液变红色，氯气溶于水生成具有强氧化性的HClO，使溶液褪色（4）B （5）溶液进入漏斗中 贮存多余的氯气【解析】1）A装置是制备氯气的装置，其中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（2）产生的Cl2导入C瓶中，而C瓶中盛的是水，这时的氯气未经干燥处理就直接导入了右边的硬质玻璃管中，与其中的炭粉在加热条件下反应，生成的产物是CO2和HCl。在书写这一化学方程式时，不要漏掉反应条件中的加热符号“”，从给出的装置图可以直接看出这一点。C装置的作用是提供
10、水蒸气。（3）硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体，HCl气体导入紫色石蕊试液中，因为其呈酸性而使溶液变红色，当Cl2过量时，过量的Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，由于HClO的漂白作用，使溶液变为无色。（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中不会产生沉淀，因为在有HCl气体存在时，将CO2通入澄清石灰水中，不会产生沉淀。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，把产生的Cl2压入了B处试剂瓶中，可以看到B处漏斗中的液面会上升，并形成一段液柱。此时，B的作用是贮存多余的Cl2，防止有毒的Cl2排入大气，避免污染空气。24、有下列反应
11、：FeCuSO4=CuFeSO4CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OZn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2SO42Ba2=BaSO4(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_；(2)反应中，氧化剂是_，还原剂是_；(3)反应的离子反应方程式为_；(4)反应的离子反应方程式为_；(5)写出一个符合的化学反应方程式_。【答案】(1)(2)CuSO4Fe(3)Ba22OHSO422H=BaSO42H2O(4)Zn2H=Zn2H2(5)Ba(NO3)2H2SO4=BaSO
12、42HNO3(其他合理答案也可)【解析】属于分解反应的是、，属于化合反应的是、，属于氧化还原反应的是；反应中CuSO4得电子被还原，是氧化剂，Fe失电子被氧化，是还原剂。25、某种有机物的结构简式为：试回答下列问题：(1)该化合物的种类是（）A烯烃 B酯 C油脂 D高分子化合物(2)该化合物的密度是（）A比水大 B比水小(3)该化合物常温下的状态为（）A液态 B固态 C气态(4)与上述物质能反应的物质有（）ANaOH(aq) B碘水 C乙醇 D乙酸 EH2【答案】(1)BC(2)B(3)A(4)ABE【解析】该有机物是高级脂肪酸的甘油酯，应该是油脂，属于酯类；油脂的密度比水小；因该油脂的烃基为不饱和烃基，室温下为液态；该有机物属于酯类，能在NaOH水溶液中水解，含有碳碳双键，能与碘水、氢气发生加成反应。
