1、认识同周期元素性质的递变规律(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020衡水高一检测)下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以A族的为最大D.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱【解析】选C。A项金属性NaMgAl,则单核离子氧化性为Na+Mg2+Al3+,A项正确;B项非金属性PSH2SPH3,B项正确;同周期元素原子半径以A族为最大,C项错误;D项因金属性NaMgAl,则碱性NaOH
2、Mg(OH)2Al(OH)3。2.(2020洛阳高一检测)不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是()A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性【解析】选D。元素的金属性越强,其单质与水反应越剧烈,可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,故A正确;同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,据此可比较元素非金属性的强弱,故B正确;元素的非金属性越强,对应的单质与氢气越容
3、易反应,且反应越剧烈,故C正确;比较元素非金属性的强弱,可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较,而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较,故D错误。3.硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。下列能说明非金属性S强于P的是()A.单质S的颜色比白磷的颜色深B.白磷能在常温下自燃,而S不能C.酸性:H2SH3PO4【解析】选D。物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。【加固训练】(2020大庆高一检测)下列递变规律不正确的是()A
4、.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.钠、镁、铝的还原性依次减弱C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D.P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高【解析】选A。非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱,故A错误;金属性:NaMg Al,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,则钠、镁、铝的还原性依次减弱,故B正确;非金属性:ClSP,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7,最高正化合价分别为+5、+6、+7,故D正确。4
5、.砷盐是有毒的物质,多由药物生产过程所使用的无机试剂引入。因此在多种药物中要求检查,常采用古蔡法检查药物中微量的砷盐,其中应用的一种重要器材为溴化汞试纸,已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径:AsHBrC.还原性:As3-Br-D.酸性:H3AsO4HBrO4【解析】选C。同周期元素(稀有气体元素除外),从左向右原子半径依次减小,Br的原子半径小于As的原子半径,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr,B错误;阴离子的还原性与元素非金属性相反,所以As3-Br-的还原性逐渐减弱,C项正确;非金属性越
6、强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H3AsO4的酸性弱于HBrO4,D错误。【加固训练】(2020淮南高一检测)已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4,下列说法正确的是()A.三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强【解析】选D。由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知,X、Y、Z的最高化合价分别为+5、+6、+7,它们分别处在同一周期的A族、A族、A族,故三种元素的原子序数:XYYZ;单质的氧化性:XYZ;气
7、态氢化物的稳定性:XYS。Cl2有毒,必须进行尾气吸收,D装置中盛装NaOH溶液,作用是吸收多余的Cl2。答案:(1)Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)除去Cl2中的HCl有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-2Cl-+SClS(3)NaOH溶液吸收多余Cl2,防止空气污染Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O一、选择题(本题包括1小题,共5分)6.(2020济南高一检测)X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构,已知X元素的原子序数比Y元素的原子序数大,下列说法正确的是()A.X元素的金属性比Y元素的金属性强B.常温下,X和Y形成的单
8、质一定都不能从水中置换出氢C.Y元素的氢氧化物的碱性比X元素的氢氧化物的碱性强D.X元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价高【解析】选C、D。X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子,则应为金属元素,形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子,说明X和Y都位于周期表第三周期,且X的原子序数大于Y的原子序数。同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则有金属性YX,故A错误;如Y为Na,可与水剧烈反应,置换出氢气,故B错误;金属性YX,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故C正确;同周期元素从左到右元素的原子最外层电子数逐渐增多,金属元素的最高正化合价逐渐增大,故D正确。【加
9、固训练】1.(2020东城高一检测)对四种元素G、L、M、R进行如下实验:金属实验GLMR和冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验和2 molL-1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应和Rn+的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果,判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()A.L、G、R、MB.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M【解析】选C。G和冷水不反应,L与冷水慢慢反应,可知L的活泼性比G强;G、L与盐酸反应并放出气体,M、R不反应,可知G、L的活泼性比M、R强;G、M与Rn+的水溶液反应,可知G、M的活泼性比R强。由上
10、可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。2.(2020德州高一检测)A、B、C、D四种非金属元素,单质的氧化性:BHA;B、C常见离子的核外电子数相等,且元素原子序数:CB;气态氢化物越稳定,元素原子的得电子能力越强,已知气态氢化物的稳定性:HDHA,则元素原子的得电子能力:DA;由B、C常见离子的核外电子数相等,且元素原子序数:BC,说明B、C处在同一周期,且B位于C右侧,同周期元素自左向右,元素原子的得电子能力增强,则元素原子的得电子能力:BC。3.(2020宝鸡高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法中一定正确的是(m、n均为正整数)()A
11、.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素【解析】选B。R(OH)n为强碱,W(OH)n+1不一定为强碱,故A错误;HnXOm为强酸,说明X非金属性强,Y比X更强,且知Y不是稀有气体元素,B正确;若Y为氧元素,Z为F,无正价,C错误;若五种元素同为第3周期,当X最高正化合价为+5价时,R为金属元素,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共15分)7.(2020泰州高一检测)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18,其原子最外层电子数依次
12、为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则:(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为_,C的原子结构示意图为_。(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(4)C的低价氧化物与D的单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不褪色,原因是_(用方程式表示)。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。【解析】A、B、C、D为短周期元素,分别位于A、A、A和A族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B 为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠元素和硫元素,D原子最外层有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸,则D是氯元素。答案:(1)NaCSCl(2)(3)r(Na)r(S)r(Cl)(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HClH2S
