1、模块综合检测题(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列日常生活中的做法及其解释正确的是()A寒冷季节，摩拳擦掌可御寒，这是放热反应B纯碱可用于除去油污的原因是电离生成OHC将食物置于冰箱中，可降低腐败的反应速率D将铜器皿放在银质托盘上可避免铜生成铜绿解析：A为摩擦生热，并非化学变化；B是水解产生的OH而非电离产生的OH；D会形成原电池，Cu更活泼，作负极，会加快铜变成铜绿。答案：C2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈C温
2、度过高对合成氨不利D常温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pHp1，T1T2C该图象表示的方程式为2A=B3CD对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量答案：B11在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS浓度减小。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大BKsp(CuS)c(OH)，而且Cu(OH)2和CuS不同类，无法得出该结论；越热越水解，C正确；D因Mg(OH)2溶解度较小，可能平衡右移导致HS浓度增大。答案：C12常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不
3、断加入固体NaOH后，NH与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时，溶液中有：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)答案：B13.用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)()A区生成H2SO4Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区D区溶液的pH会升高解析：区是阴极区，溶液中的H放电而被消耗，故区生成的是KOH
4、，区中的K通过阳离子交换膜进入区，A、B错误，C正确；区生成H2SO4而使溶液pH下降，D错误。答案：C 14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/515253550K1 100841680533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680答案：B15.已知：pAglg c(Ag)。Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11017。如图是向10 mL AgNO3
5、溶液中加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象(实线)。下列结论正确的是()AAgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点表示溶液中c(Ag)c(Cl)C图中x点的坐标为(10，5)D将NaCl溶液换成0.1 molL1NaI溶液，则图象在终点后变为虚线部分解析：根据起点pAg0，可知c(Ag)1 molL1，A错误；x点c(Ag)105 molL1，结合AgCl的Ksp可计算出c(Cl)105 molL1，此时消耗NaCl 100 mL，B正确、C错误；AgI溶解度更小，所以虚线应该在实线上方，D错误。答案：B二、非选择题(本题包
6、括5个小题，共55分)16(9分)已知2A(g)B(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 时充分反应达平衡后，C的浓度为 molL1，放出的热量为b kJ。(1)已知：A(g)X(g)2B(g)H133.2 kJmol1；5A(g)X(g)4C(g)H650.4 kJmol1。则a_。(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1_T2(填“”“”或“”“”或“”“”或“”)，理由是_。(5)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固体催化剂，充分反应，平衡时容器
7、内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol A、3 mol B和2 mol C，则平衡时A的百分含量_(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。解析：(1)根据盖斯定律很容易求出a值。(2)根据该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小，结合表中数据容易得出T1T2；由于平衡状态与转化过程无关，加入2 mol A、1 mol B与加入2 mol C的平衡状态相同，所以平衡时C的浓度相同，结合能量守恒定律，前者放出的热量和后者吸收的热量之和等于a。(3)因为可逆反应转化率一定达不到100%，A、B、C三个选项若要得到2a kJ的
8、热量，转化率需达到100%，不可能。(4)因为正反应会导致气体物质的量减少，所以恒压下体积会缩小，相对于恒容压强更大，所以转化率更大，放热更多。(5)因为是恒压容器，这两种情况属于等效平衡，所以A的含量相同。答案：(1)258.6(2)由于反应过程中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多(5)不变17(12分)如图，p、q为直流电源两极，A由2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生_反应。(2)C为_极，试管里收集到的气体是_ ；D为_极，试管里收集到的气体是_。(3)C极的电极方程式是_。(4)当反应
9、进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128 g，则此金属的摩尔质量为_。(6)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。一种常见的高铁酸钠生产方法是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_。另一种常见的高铁酸钠生产方法是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。Na2FeO4能消毒、净水的原因是_。解析：(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为
10、阳极，故q为负极，p为正极，A极上发生氧化反应。(2)H2SO4电解池中，C为阳极，C试管内得O2，D为阴极，D试管内得H2。(4)A极：X2e=X2，B极：X22e=X，两极附近溶液的pH不变。(5)设X的摩尔质量为M gmol1，则X22e=X 2 mol M g 0.004 mol 0.128 g解得M64。答案：(1)正氧化(2)阳氧气阴氢气(3)4OH4e=O22H2O(4)不变(5)64 gmol1(6)Fe8OH6e=FeO4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O高价铁具有氧化性，能杀菌消毒，生成的Fe3水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用18(10分)请
11、回答下列问题。(1)水的电离平衡曲线如图所示。KW(T1 )_KW(T2 )(填“”“”或“”)。T2 时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H) _molL1。M区域任意一点均有均表示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。25 时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25 时，Ka(HClO)K4.6109、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka1(H2CO3)4.3107、Ka2(H2CO3)5.61011。25 时，有等浓度的a.NaClO溶液、b.CH3CO
12、ONa溶液、c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_(填序号)；25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na)_c(CH3COO)(填“”“”或“”)。解析：(1)温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据题图，KW(T1 )KW(T2 )。KW(T2 )1013，T2 时1 molL1的NaOH溶液中，c(OH)1 molL1，c(H)1013 molL1，则由水电离出的c(H)11013 molL1；M区域任意一点都存在c(H)c(OH)，表示溶液呈碱性；25 时，向纯水中少量NH4Cl固体，氯化铵水解，促进水的电离。(2)根据电离平衡常
13、数，酸性：醋酸碳酸次氯酸碳酸氢根离子。25 时，有等浓度的a.NaClO溶液、b.CH3COONa溶液、c.Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为cab；25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解显碱性，则c(Na)c(CH3COO)。答案：(1)11013碱性促进(2)cab19(12分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH溶液，乙为0.1 molL1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)甲、乙、丙三
14、种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(3)某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的浓度(已知：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、钥匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需_(填写仪器名称)。滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是_。某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的现象是_。解析：(1)根据KW与pH的定义式计算得：pHlg 13。(2)甲溶液中氢氧根离子浓度等于乙溶液中氢离子浓度，对水
15、的抑制程度相同，丙溶液中亚铁离子促进水的电离，故三种溶液中水电离程度：丙甲乙。(3)配制250 mL KMnO4溶液除题给仪器外还需要250 mL容量瓶和胶头滴管；滴定管使用前必须验漏；KMnO4溶液具有强氧化性、氯化亚铁溶液呈酸性，都应该用酸式滴定管盛装，a、c均错误，b正确。达到滴定终点时，溶液的颜色出现突变，且变色后半分钟不褪色。答案：(1)13(2)丙甲乙 (3)250 mL容量瓶、胶头滴管检验滴定管是否漏水b滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色变浅紫色，且半分钟不褪色20(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)可逆反应FeO
16、(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T/K9381 100K0.680.40写出该反应平衡常数的表达式_。若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；充入氦气，混合气体的密度_。(2)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。根据表中数据判断，浓度均为0.01 molL1的
17、下列四种物质的溶液中，酸性最强的是_(填序号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填序号)。ACH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCN=CH3COONaHCNCCO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp21020。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH
18、大于_；要使0.2 molL1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为_。解析：(1)该反应平衡常数的表达式K；由于温度升高，化学平衡常数减小。说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。若升高温度，平衡逆向移动，气体的质量减小，而气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量减小；充入氦气，化学平衡不发生移动，但在整个容器内气体的质量增大，所以混合气体的密度增大。(2)同种浓度的离子结合质子能力越强，则盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，即pH越大。由于Na2CO3溶液的pH最大，
19、说明CO与H结合能力最强。因此上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO。发生反应时应该是强酸制取弱酸。酸性CH3COOHH2CO3，A正确；酸性CH3COOHHCN，B正确；H2CO3HClO，C错误。要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO。(3)由题意知，c (Cu2)c2(OH)Ksp21020，则c(OH)1109 molL1；所以pH5；c(Cu2) 0.2 molL11 0002104 molL1，则c2(OH)210202104mol2L211016 mol2L2，所以c(OH)1108 molL1，c(H)106，所以pH6。答案：(1)K 减小增大(2)CODAC2Cl2COH2O=CO22Cl2HClO(3)56
