1、模块检测题(一)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1关于生活中的有机物，下列说法不正确的是()A葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应解析：葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。答案：A2下列说法正确的是()ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S的强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属
2、于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物解析：CaO与水反应生成Ca(OH)2，此过程中既有水中HO键的断裂，也有OH中OH键的生成，A项正确。H2O的热稳定性比H2S的强是因为分子中的OH键比SH键强，而与H2O的分子间作用力无关，B项错误；HCl属于共价化合物，C项错误；足球烯(C60)是碳的一种单质，不属于化合物，D项错误。答案：A3(2019江苏卷)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：解析
3、：A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成三键，结构为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。答案：D4下列反应不属于取代反应的是()A淀粉水解制葡萄糖B石油裂解制丙烯C乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂水解发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaO
4、H发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。答案：B5下列说法不正确的是()A18O和16O是质子数相同的两种核素B戊烷有2种同分异构体C丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体解析：本题考查有关同位素、同素异形体、同分异构体等知识，意在考查考生对相关概念的理解与掌握。18O和16O的质子数均为8，中子数分别为10和8，是两种不同的核素，但同属于氧元素，A项正确；戊烷有三种结构，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，B项错误；丙烷和正丁烷中均存在2种氢原子，所以其一氯代物种数均为2种
5、，C项正确；金刚石和石墨均属于碳单质，在氧气中完全燃烧时均只生成二氧化碳气体，D项正确。答案：B6与CH2=CH2CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是()ABC2H5ClCH2=CH2CDCH3COOHCH3COOC2H5解析：由CH2=CH2制取CH2BrCH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A7肉桂醇为白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式如图所示，下列有关肉桂醇的叙述正确的是()A肉桂醇的摩尔质量为134 gB肉桂醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C肉桂醇能与溴水发生取代反应D1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2解析：肉桂醇的
6、分子式为C9H10O，其摩尔质量为134 gmol1，A选项错误；肉桂醇中含有碳碳双键和羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B选项正确；肉桂醇分子中含有碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，C选项错误；根据肉桂醇的分子式可知1 mol肉桂醇完全燃烧消耗的O2为11 mol，D选项错误。答案：B8已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：2X3Y2=2X33Y；Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()AXZYWBZWXYCZYXW DZXYW解析：由信息可得还原性XY，由可得还原性ZX，由可得还原性YW
7、，所以ZXYW。答案：D9在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%解析：n(D)0.5 molL14 L2 mol，所以x2。 3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始/mol 6 5 0 0变化/mol 3 1 2 2平衡/mol 3 4 2 2B的转化率100%20%，c(A)平0.75 m
8、olL1，n平(3422)mol11 moln始6 mol5 mol11 mol。总的物质的量不变，压强不变。答案：B10(2019江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)解析：A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误；B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体，正确；C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误；D项，NH3、CO2和Na
9、Cl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。答案：B11“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是()A乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B用甲烷与氯气制备一氯甲烷C用苯和液溴为原料制取溴苯D用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副
10、产物CaCl2和水。答案：A12电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是()AO2在电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O解析：构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；1 mol NH3反应生成氮气转移3 mol电子，1 mol O2反应转移4 mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为43，C错误；负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，D正确。答案
11、：C13下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法不正确的是()A属于酯类的有4种B属于羧酸类的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体D不存在醇类的同分异构体解析：C4H8O2属于酯类的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共有4种，A正确；C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有CH3CH2CH2COOH、，共2种，B正确；C4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体：，C正确；醇类可以是HOCH2CH=CHCH2OH、CH3CH=CHCH(OH)2、CH2=CHCH2CH(OH)2、CH2=C(CH3)CH(OH)2等多种，存
12、在醇类的同分异构体，D错误。答案：D14异嗪皮啶具有刺激机体免疫力的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化，下列有关说法不正确的是()A异嗪皮啶与秦皮素互为同分异构体B异嗪皮啶的分子式为C11H10O5C秦皮素能使溴的四氯化碳溶液褪色D异嗪皮啶能发生取代反应和加成反应解析：异嗪皮啶与秦皮素的分子式不同，不互为同分异构体；秦皮素分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；异嗪皮啶中含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应和取代反应。答案：A15下列有关说法正确的是()A天然气只能作燃料，不能作为化工原料B煤由固体变为气体就是煤的气体C乙烯、丙烯、甲烷
13、等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析：A项，天然气既可以作燃料，也可以作化工原料，错误；B项，煤的气化指的是C与水蒸气在高温反应生成CO和H2的过程，错误；C项，乙烯、丙烯、甲烷等气体是由石油裂解得到，不能由分馏得到，错误。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于107m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。(1)“飘尘”所起的主要作用是_(填序号)。A氧化剂B还原剂C吸附剂 D催化剂(2)SO
14、2经两步反应形成酸雨，试写出这两个化学反应方程式：_。(3)汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全世界每年排放量约5107kg，NO2溶于水生成_。(4)酸雨可导致下列哪种危害_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境解析：SO2在转化为SO3时需在催化剂条件下完成，SO2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO3，SO3与H2O生成H2SO4，这是形成酸雨的因素之一。答案：(1)D(2)2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4(3)硝酸(4)ABD17(10分)以下是一种探究影响化学反应速率的因素的过程，请阅读并回答相关问题。(1)发现和提出问题。
15、化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反应以及化学反应速率大小的内因是反应物的结构和性质。除此以外，催化剂、反应物的浓度、反应的温度、气态反应物的压强、固体反应物的接触面积等外因也能改变化学反应速率。同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率的呢？(2)猜想与假设。a浓度越大，化学反应的速率越大。b温度越高，化学反应的速率越大。(3)收集证据。实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%的
16、盐酸、20%的盐酸。利用上述实验仪器和试剂进行探究。如果验证假设a，你认为需要控制的变量有_。如果验证假设b，你认为需要控制的变量有_。在实验中，通过观测_来判断反应的快慢。(4)结论与解释。实验证明，其他条件相同，盐酸的物质的量浓度越大，与金属的反应速率越大；其他条件相同，温度越高，化学反应速率越大。从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是_和_。(5)交流与反思。通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢。请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的实例：_。解析：(3)这里探究的是外界条件对Zn2HCl=ZnCl2H2的反应速率的影响。如在室
17、温下，取两支试管并分别编号为1号和2号，然后向1号和2号试管中都加入2 g锌粒，再向1号试管中加入5 mL 5%的盐酸，向2号试管中加入5 mL 20%的盐酸，比较1号和2号产生气泡的快慢。如取两支试管并分别编号为1号和2号，然后向1号和2号试管中都加入2 g锌粒、5 mL 5%的盐酸，再用酒精灯加热1号试管，比较1号和2号试管产生气泡的快慢。(4)此题中，化学反应是Zn2HCl=ZnCl2H2，要从反应物的微观粒子相互作用的角度，分析其他条件相同，盐酸浓度越大、温度越高，化学反应速率越大的原因。(5)除了浓度和温度，给某些化学反应添加催化剂、对某些化学反应施以光照、改变固态反应物的总表面积等
18、，都能改变化学反应速率。答案：(3)温度、锌粒的质量和盐酸的体积锌粒的质量、盐酸的浓度和体积气泡产生的速率(或相同时间内产生气体的体积)(4)盐酸的物质的量浓度越大，反应物的粒子相互接触的机会就越多，化学反应的速率就越大温度越高，反应物的粒子运动的速率就越大，反应物的粒子相互接触的机会就越多，化学反应的速率就越大(5)如分解H2O2制取O2，需要加入MnO2作催化剂(其他答案合理即可)18(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是
19、K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B_，E_。(2)写出电子式：EB4_。(3)D2A2中含有的化学键为_。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于_(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后_(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_。解析：(1)由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。由EB4的化学式知，B元素为1价，则B位于周期表中第A族，故B为氟元素；由EA2的化学式知，A元素为2价，则A位于周期表中第A族，故A为氧元素；由C、D都能分别与氧原子按原子个数比为11或21形成化合物知，C、D元素
20、为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出C为氢元素，D为钠元素。(2)SiF4的电子式为。(3)Na2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学变化。答案：(1)氟硅(2) (3)离子键和共价键(4)离子不会只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成19(11分)(1)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_(填字母)。(2)选择适宜的材料和试剂将(1)中你的选择设计为一个原电池。画出装置图并说明电解质
21、溶液。写出电极反应式。电极电极材料电极反应式负极正极(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：该燃料电池的负极是_(填“a”或“b”)。_(填化学式)发生还原反应。燃料电池中是将_能转化为_能，总反应式为_。(4)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：锌锰干电池的负极是_，电路中每通过0.4 mol e，负极质量减少_g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e的微粒，正极的电极反应式为_。解析：(1)只有氧化还原反应才能设计成原电池，B
22、符合条件，其中Cu失去电子做负极，电解质溶液为FeCl3溶液。(2)装置图为，其负极反应式为Cu2e=Cu2正极反应式为2Fe32e=2Fe2。(3)燃料电池是可燃物如H2失电子做负极来供电，所以H2入口的a为负极。(4)锌锰干电池的负极是Zn，Zn2e=Zn2，而在正极上是NH得到电子生成NH3和H2O。答案：(1)B(2)负极：CuCu2e=Cu2正极：C2Fe32e=2Fe2(3)aO2化学电2H2O2=2H2O(4)锌(Zn)132NH2e=2NH3H220(12分)金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。(1)金属铁常用的冶炼方法是_(填序号)。A热分解法B高温还原法C电解
23、法(2)在用海带提取碘的过程中，往海带灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入双氧水，加入双氧水时发生反应的离子方程式为_。(3)冶炼得到的铁粉和从海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：操作A包括_、_、过滤；用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时_；反应生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21127，则X的化学式为_；反应中1 mol X完全反应生成89.6 L(标准状况)CO2，写出反应的化学方程式：_。解析：(1)金属铁常用的冶炼方法是高温还原法。(2)往海带灰浸取液中加入稀硫酸后，再加双氧水时所发生反应的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O。(3)根据流程可知操作A应包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时减少碘化钾在洗涤过程中的溶解；X中铁元素与碘元素的质量比为21127，即原子个数比为38，X的化学式为Fe3I8；Fe3I8与碳酸钾反应生成二氧化碳、四氧化三铁和碘化钾，可写出化学方程式：Fe3I84K2CO3=Fe3O44CO28KI。答案：(1)B(2)2IH2O22H=I22H2O(3)蒸发浓缩冷却结晶减少碘化钾在洗涤过程中的溶解Fe3I8Fe3I84K2CO3=Fe3O44CO28KI
