1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高三第二次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba
2、137第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A将煤进行液化处理有助于减少CO2等温室气体的排放B为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除D天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同2下列关于能量变化的说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C己知C(石墨，s) =C(金刚石，s)(吸热)，则金刚石比石墨稳定D化学反应
3、遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒3阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是A16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB5.6gFe与稀H2SO4完全反应，转移的电子数为0.3NAC标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA4某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是A步骤中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为5Br+BrO+6H+=3Br2+3H2OC步骤包含过滤、洗涤等
4、操作，可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净D经步骤，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异5某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C若检验有CO生成，和中分别盛放足量NaOH溶液、CuOD实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁6下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液
5、已被空气中O2氧化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的气体不一定是乙炔CCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+D用两支试管各取5ml 0.1molL1的KMnO4溶液，分别加入2mL 0.1molL1和0.2molL1的H2C2O4(草酸)溶液加入0.2molL1 H2C2O4的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快7一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S
6、气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A该盐酸的物质的量浓度为4.25molL1B该磁黄铁矿中FexS的x=0.85C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为318下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0kJmol1，冰中氢键键能为20kJmol1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数Ka=若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol
7、1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol19下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) H=+117kJmol1B热稳定性: MgI2 MgBr2 Mg
8、Cl2 MgF2C金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为H均小于零D工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量t/s050100150c(X2O5)molL140025020020010在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g) +O2(g) H0，T温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是AT温度下的平衡数为K=64(molL1)3，100s时转化率为50%B50s内X2O5分解速率为0.03mol(Ls)1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率
9、和平衡常数都不变11T时，在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)0.2mol(Lmin) 1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强12下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2
10、I2Cl2=2Fe3+4ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H+=Al3+Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2313X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐
11、和水，Z、W的原子序数及0.1molL1甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是A简单阴离子的还原性：Z400平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 molL1平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08molL1ABCD15如图所示与对应叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A用硝酸银溶液滴定等浓度的A、B、C的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀)，由图4可确定首先沉淀的是CB图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应
12、是吸热反应C一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD图1表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)ClCH=CH2(g)+H2O(g)H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为v逆(M)0）。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：时间/s01234c(NO)/molL19.501034.501032.501031.501031.50103c(CO)/molL19.001034.001032.001031.001031.00103完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_。温度升高，二氧化碳气体的浓度
13、将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）前2s内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=_mol(Ls)1；达到平衡时，CO的转化率为：_。（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收SO2和氮的氧化物气体（NOx），以获得(NH4)2SO4的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则值将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：_。（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入
14、少量SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_；原可溶性钡盐可能是_。18高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_。（2）在溶液中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使KClO3转化为KClO（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3
15、、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO_H2O=_Fe(OH)3(胶体)_O2_OH。19（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H= 113.0kJmol1 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g
16、) H=196.6 kJmol1 SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（3）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是_。在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_(填字母)。a温度和容器体积不变，充入1.0mol He b温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c在其他条件不变时，
17、减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 。用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。20草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al
18、3+等；酸性条件下，ClO不会氧化Co2+，ClO转化为Cl；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Co(OH)2Fe(OH)2Mn(OH)2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是_。（2）向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式：_。（3）已知：常温下NH3H2ONHOH Kb1.8105；H2C2O4H+HC2O Ka15.4102；HC2OH+C2O Ka25.4105；则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填“”或“”或“”)。（4）加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶体，再过滤
19、、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水 C饱和的(NH4)2C2O4溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.521对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A为芳香烃）：回答下列问题:（1）A的名称是_。（2）BC的反应试剂是_，反应类型是_；EF的反应类型是_。（3）CD反应的化学方程式为_。（4）E中含氧官能团的名称为_。（5）1mol G与足量NaOH溶液反应，可以消耗_mol NaOH。（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的
20、同分异构体有_种（不考虑立体异构）。H相对分子质量比G大14；苯环上含两个取代基；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为122221的结构简式为_。（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年上学期高三第二次月考化 学答 案1.【答案】C【解析】A推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项A错误；B为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉等抗氧化剂，硅胶或生石灰只能做为干燥剂，选项B错误；C锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项C正确；D棉
21、、麻、蚕丝、羊毛等等都属于天然纤维，棉、麻属于纤维素，蚕丝、羊毛属于蛋白质；人造纤维的组成为纤维素，有的合成纤维为酯类物质，如醋酸纤维、聚酯纤维等等。各种纤维的组成元素并不完全相同，选项D错误；答案选C。2.【答案】D【解析】A水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确。答案选D。3.【答案】D【解析】A16.25g FeCl3的物质的量为16.25g162.5gmol1=0.1mol，水解形成
22、Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于0.1mol，数目小于0.1NA，A项错误；BFe与稀硫酸反应时生成Fe2+，5.6g Fe的物质的量为5.6g56gmol1 =0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，B项错误；C标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中所含分子的物质的量为2.24L22.4Lmol1=0.1mol，分子数目为0.1NA，C项错误；D过氧化钠中的氧元素为1价，与水反应生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，D项正确，答案选D。4.【答案】
23、A【解析】A试样中加入Cl2，发生2BrCl2=2ClBr2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br2与Na2CO3发生3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，发生的是歧化反应，Na2SO3具有还原性，能与Br2发生氧化反应，得到NaBr和Na2SO4，不符合题意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A错误；B步骤可用硫酸酸化，发生5BrBrO6H+=3Br23H2O，故B正确；C滤液1的溶质主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，发生Mg2+2OH=Mg(OH)2，然后过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有杂质Cl，因此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液，故C正确；D步骤相
24、当于富集，故D正确。5.【答案】C【解析】通入N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故A错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故B错误；中盛放足量NaOH溶液，可以将二氧化碳除去，若中CuO变红，中石灰水变浑浊，则可检验CO，故C正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故D错误。6.【答案】B【解析】向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，A错
25、误；水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，同时产生杂质气体硫化氢等，硫化氢具有较强的还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定生成了乙炔气体，B正确；Cu与浓硫酸加热反应后生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此再加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，C错误；KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO45H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，D错误；正确选项B。 7.【答案】B【解析】n(S)=2.4/32=0.075mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.075(20)/(32)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol0
26、.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=116；A盐酸恰好反应生成FeCl2的量为0.425mol，根据氯原子守恒c(HCl)=0.4252/0.1=8.5molL1，故A错误；BFexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故B正确；C根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=1/2n(HCl) =n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol22.4Lmol1=9.52L，故C
27、错误；D根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.075(20)/(32)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=116，故D错误；选B。8.【答案】D【解析】A1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ，1mol冰的熔化热为6.0kJ，100%=15%，故A说法正确；B一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B说法正确；C已知甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为890.3K
28、J，故C说法正确；D由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故D说法错误；答案选D。9.【答案】C【解析】A由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) H=117kJmol1，故A错误；B物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性：MgI2MgBr2 MgCl2 MgF2，故B错误；C根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，H均小于零，能自发进行，故C正确；D已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得
29、到镁单质，故D错误；故选C。10.【答案】D【解析】2X2O5(g)4XO2(g) +O2(g)初始 4.00 0 0改变 2.00 4.00 1.00平衡 2.00 4.00 1.00AT温度下的平衡数为K=64(molL1)3，100s时转化率为2/4=50%，故正确；B 50s 内 X2O5分解速率为=0.03mol(Ls)1，故正确；C因为反应是吸热的，所以T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故正确；D反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若压强恢复到起始压强，则该平衡正向移动，则平衡时
30、X2O5的转化率增大，但平衡常数不变，故错误。故选D。11.【答案】C【解析】本题考查化学反应速率含义；化学反应速率和化学平衡图像的综合应用；影响化学平衡的条件。A根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，但最终均不为0，所以X、Y为反应物，Z为生成物，且该反应为可逆反应；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol0.2mol0.4mol=312，所以反应的化学方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)，故A错误；B反应进行的前3min内，v(X)= =0.1mol(Lmin) 1，故B错误；C根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率
31、大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；D图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故D错误。故选C。12.【答案】D【解析】A项，Cl2少量，先与I反应，正确的离子方程式为Cl22I=2ClI2，错误；B项，NaOH足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2+2HCO4OH=Mg(OH)22H2O2CO，错误；C项，过量SO2通入到NaClO溶液中，正确的离子方程式为SO2ClOH2O=2H+SOCl，错误；D项，1mo
32、lL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，n(AlO)n(H+)25，反应的离子方程式为2AlO5H+=Al3+Al(OH)3H2O，AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23，正确。13.【答案】A【解析】Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1molL1的甲溶液的pH=13，则为一元强碱，只能为NaOH，则X为Na元素；0.1molL1的丁溶液pH=1，则丁为一元含氧酸，且W的原子序数大于Na元素，则W为Cl元素、W为HClO4；0.1molL1的丙溶液pH=0.7，则氢离子浓度为100.7molL1=0.
33、2molL1，故丙为二元强酸，且Z的原子序数大于Na元素，则Z为S元素、Z为H2SO4；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为Al(OH)3、Y为Al元素。AY、Z的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，故A正确；BX、Y、W分别为Na、Al、Cl元素，X、Y分别与W形成的化合物为NaCl、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故B错误；C乙为Al(OH)3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故C错误；DZ、W分别为S、Cl元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性ClS，则简单阴离子的还原性：Z（S2）W（Cl）
34、，故D错误；故选A。14.【答案】B【解析】根据正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL1，此时CH3OH的浓度为0.8 molL1，根据公式得Qc=，将各物质的浓度代入可得，Qc2.4400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)=1.6 molL1对；平衡时生成CH3OCH3的物质的量为1.6mol，根据方程式可知生成1.6mol CH3OCH3放出的热量为1.6mol25kJmol1=40kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于
35、增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1，对。15.【答案】D【解析】升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时VT1VT2，则v逆(M)VT1v正(N)= VT2，故D正确。当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故B错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，X、Y的平衡转化率相同，分析题图3可知，当X的物质的量与Y 的物质的量
36、比值为3时，平衡转化率相同，则方程式中X、Y的化学计量数之比为31，且Z的化学计量数不能确定，故C错误分析题图1可知，lgc(X)越大，则c(X)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀的是A，故A错误;16.【答案】D【解析】A。因为K2 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H+，Cr2O溶液中加入70%的H2SO4溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K2Cr2O7溶液中加入30%的NaOH溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故A项正确；B项，K2Cr2O7在酸性条件下与C2H5OH发生反应：K2Cr2O7+ 8H2SO4+C2H5OH=CH3COOH+Cr2(SO4)3+1
37、1H2O+2K2SO4，还原生成的Cr3+为绿色，故B项正确；C项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色，碱性不变色说明酸性K2Cr2O7可以氧化乙醇，即K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，故C项正确。D项，若向溶液中加入70%的H2SO4 溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D项错误；本题正确答案为D。17.【答案】（1）；变小 （2）1.75103；0.89 （3）促进；变大（4）饱和SO 2溶液中电离产生的SO很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO离子浓度增大，有沉淀产生 （5）BaSO4 、Ba(NO3)2【解
38、析】（1）平衡常数表达式是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，针对2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数表达式： ；由题给信息可知，该反应为放热反应，温度升高，平衡左移，二氧化碳气体的浓度将变小；（2）前2s内c(NO)的变化量为9.501032.50103=7.0103molL1，v(NO)= 7.0103/2=3.5103mol(Ls)1，根据速率之比和系数成正比规律可知，v(N2)=1/2v(NO)= 1/23.5103mol(Ls)1=1.75103mol(Ls)1；根据图表信息可知，反应进行到3s后达到平衡状
39、态，c(NO)的变化量为9.001031.00103=8.00103molL1，CO的转化率为：8.00103/9.00103=0.89；正确答案：1.75103；0.89。（3）(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，NH的水解促进了水的电离；溶液中加入稀盐酸后，H+浓度增大，NH4+的水解受到抑制，溶液中的NH浓度增大，所以值变大；正确答案：促进；变大。（4）饱和SO2溶液中电离产生的SO很少，因此没有沉淀；加入氨水后，溶液中的H+与氨水中的OH结合，促进H2SO3的电离，SO离子浓度增大，有沉淀产生；正确答案：饱和SO 2溶液中电离产生的SO很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进H2SO3的电
40、离，SO离子浓度增大，有沉淀产生。（5）BaSO3的溶解度大于BaSO4 溶解度，所以向溶液中通入少量的SO2就立即产生的白色沉淀是BaSO4；硫元素化合价由正4价升变为正6价，化合价升高，说明硫元素被溶液中含有的具有氧化性的离子氧化，所以原可溶性钡盐可能是Ba(NO3)2；正确答案：BaSO4；Ba(NO3)2。18.【答案】（1）6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O；KClO3 （2）AC （3）2Fe3+3ClO10OH=2FeO3Cl5H2O （4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （5）410438【解析】（1）据题目信息可知反应的产物有：KC
41、lO3、KCl、H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O；由化合价的变化可知KClO3为氧化产物，故答案为：6KOH3Cl2KClO35KCl3H2O；KClO3；（2）A根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成KClO，故A正确；BKOH固体溶液放热，温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，而不是KClO，故B错误；C第步需要碱性条件，所以碱要过量，为下一步反应提供碱性的环境，故C正确；D加入KOH不能将KClO3转化为 KClO，故D错误；答案选AC。（3）据题目信息和氧化还原反应中
42、化合价发生变化规律找出反应物：Fe3+、ClO，生成物：FeO、Cl，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5H2O；故答案为：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO+3Cl+5H2O；（4）因只要检验最后一次的洗涤液中无Cl，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH，故答案为：4、10、4、3、8。19.【答案】（1）SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2
43、H2SO4 （2分）（2） NO2(g)+ SO2(g)=SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1（2分）；减小（1分）（3）2（1分）；bc（2分）（4）2NaCl +2H2O2NaOH+H2 +Cl2 （2分）SO2+OH=HSO(或SO2 +2OH=SO+H2O）（2分）SO2 +Cl2+2H2O=4H+SO+2Cl （2分）【解析】（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是SO2+H2H2SO3 2H2SO3+O2= 2H2SO4。（2）将已知的后个方程式减去前一个方程式，再除以2得：NO2和SO2反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)
44、 H41.8kJmol1。该反应是放热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是减小。（3） 2SO2 + O22SO3起始： 2.0 1.0 0变化： 1.0 0.5 0.5平衡： 1.0 0.5 1.0平衡常数K=2；在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是使平衡正向移动。a温度和容器体积不变，充入1.0mol He ，不改变反应物浓度，平衡不移动； b温度和容器体积不变，充入1.0mol O2，平衡正向移动；c在其他条件不变时，减少容器的体积，加压，平衡正向移动；d在其他条件不变时，改用高效催化剂，不改变平衡状态；e在其他条件不变时，升高体系温度，平衡逆向
45、移动。（4）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH +H2 +Cl2 。用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产SO或HSO。阳极区气体Cl2溶液吸收含二氧化硫的废气，是氧化SO2：SO2 +Cl2+2H2O=4H+SO+2Cl。20.【答案】（1）将Co3+还原为Co2+ （2）ClO6Fe2+6H+=Cl6Fe33H2O （3） （4）A除去溶液中的Mn2+ （5）B 【解析】（1）亚硫酸钠具有还原性，能还原氧化性离子Fe3+、Co3+，所以浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原，还原为Fe2+、Co2+；（2）NaClO3具有氧化性，能将浸出液
46、中的Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原生成氯离子，同时生成水，离子反应方程式为ClO6Fe2+6H+=Cl6Fe33H2O；（3）盐类水解，谁强显谁性，NH3H2ONH+OH Kb=1.8105，HCOH+C2O Ka2=5.4105，所以(NH4)2C2O4溶液中铵根离子水解大于草酸根离子水解，溶液呈酸性，即PH7；（4）为除去(NH4)2C2O4 晶体表面的附着液，洗涤时可选用蒸馏水洗涤，这样可得到更纯净的晶体，故答案为A；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.03.5之间，答案为B，可使Mn2+完全沉
47、淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀；21.【答案】（1）甲苯 （2）浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3，全对才给分）；取代反应（或硝化反应）；还原反应 （3） （4）羧基、硝基 （5）2 （6）6；（7）【解析】A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为，B的结构简式为；对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中Cl被CN取代；D转化为E发生题给已知的反应，D中CN水解成COOH；E转化为F发生题给已知的反应，E中NO2被还原成NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两
48、个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为。（1）A的结构简式为，A的名称为甲苯。（2）BC为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。EF为E中NO2被还原为NH2，反应类型为还原反应。（3）CD的化学方程式为+NaCN+NaCl。（4）E的结构简式为，E中含氧官能团的名称为羧基、硝基。（5）G的结构简式为，G中含1个酚羟基和1个羧基，1mol G与足量NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH。（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：OH和CH2CH2COOH、OH和，苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有23=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为122221的结构简式为。（7）对比和的结构简式，模仿流程中“BC”和“EFG”，即将先发生硝化反应生成，在Fe/H+作用下发生还原反应生成，与NaNO2、H2SO4作用生成；合成路线为：。
