1、1如表所示是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的两倍，且A处于元素周期表中主族的正中间。(1)在表中填写其他元素的符号，其中原子半径最大的是_(写名称)。(2)A与表中同周期元素形成的化合物的化学式为_，A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水发生水解反应。请写出其中之一与水作用的化学方程式_。(3)表中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有_。(4)将表中四种元素分为两组，下列可以把两组内元素的金属性或非金属性都能加以比较的是()A最高价氧化物对应水化物的酸碱性 B单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢C相互之间发生的置换反
2、应 D单质与热水反应的剧烈程度解析：将元素周期表知识融合在大题中进行考查也常在高考中出现，它基于考纲中要求掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构及其应用这一考点。本题实际上是一道推断题，也从侧面考查了元素位、构、性三者之间的关系。首先根据A元素原子的核外电子排布特点确定A是C，则其他三种元素是Mg、Al和N，C和这三种元素形成的常见化合物有C3N4、Al4C3及MgC2，其中后两种物质在水中很容易发生水解反应。表中元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物能发生反应的只有N，产物是NH4NO3，存在的化学键有离子键和共价键。在备考复习过程中同学们应注意以下“三角”递变关系：(1)若A、B、
3、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如：原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。(2)元素周期表中的相似规律：同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)；元素周期表中位于对角线位置(图中A、D相对位置)的元素性质相似，如Li和Mg、Be与Al、B和Si等；相邻元素性质差别不大。答案：(1)镁(2)C3N4Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(或其他合理答案)(3)离子键、共价键(4)A2. 2009年9月22日，化工易贸网讯为维护社会秩序，保障公共安全，确保广州亚运会顺利进行，广州市人民政府决定对257种化学品实施管
4、制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请根据材料完成下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别为_、_。(3)Na3N与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“”、“”或“”)。解析：首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于第A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na，N位于第A族，易得到3个电子，形成N3，故Na与N
5、3可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl、Na与Cl形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3与水反应属于复分解反应：Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na与N3属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。答案：(1)离子(2)2(3)复分解(4)3由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、B是由非金属元素组成的离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子形成的一种化合物在加热条件下可生成C、D两种分子
6、；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；含有E离子的化合物是淡黄色固体；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子的溶液，沉淀W却会溶解。(1)写出A和含有E离子的淡黄色固体化合物的电子式_、_。(2)A、B、C、D混合体系显_性，体系中存在的平衡有两个，其中使溶液呈此性的原理用电离方程式表示为：_。(3)请写出F离子与过量的C溶液反应的离子方程式：_。写出F离子与过量的B离子反应的离子方程式_。(4)六种微粒中的两种可与硫酸根离子形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b
7、.有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐渐减少。该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是_(填序号)。解析：含10个电子的分子有CH4、NH3、H2O、HF等，离子有Na、Mg2、Al3、O2、F、NH、NH、H3O、OH等。其中NHOHNH3H2O，NH3H2ONH3H2O，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱，过量的氨水与铝盐反应生成的是氢氧化铝；Al(OH)3与强碱反应生成四羟基合铝酸盐。(4)OH与NH、Al3都可以反应，但生成沉淀的反应比生成氨水的反应更容易，即OH先与A
8、l3反应生成沉淀然后再与NH反应生成NH3H2O，这两个反应完成后，继续加入强碱，生成的Al(OH)3沉淀又溶解。答案：(1) (2)碱NH3H2ONHOH(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl34OH=Al(OH)4(4)NH4Al(SO4)2=NHAl32SOa、c、b、e、d4A、B、C、D、E均为短周期主族元素。A元素原子的质子数等于其电子层数；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳中含量最多的元素；D为短周期中金属性最强的元素，E的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。(1)C、E两种元素分别是_、_；(2)由A、B、C三种元素组成电子数为32的有机物X可
9、能的分子式为_(A、B、C用相应的元素符号表示)；(3)由A、B、C三种元素组成的一种物质Y，Y中三种原子个数之比为111，Y的相对分子质量小于110，Y的结构简式为_。解析：根据已知条件可以确定A、B、C、D、E分别为氢、碳、氧、钠、氯五种元素，由C、H、O三种元素组成的有机物含有32个电子，设该有机物的分子式为CxHyOz，根据电子数等于32，可得6xy8z32，讨论得出z1，x3，y6，或z2，x2，y4；或z3，x1，y2(满足该条件的物质为碳酸，不合题意)，X可能的分子式为C3H6O、C2H4O2。(3)M(CHO)n110，只有n2合理，Y的分子式为C2H2O2，其结构简式为OHCCHO。答案：(1)OCl(2)C3H6O、C2H4O2(3)OHCCHO
