1、山东省淄博七中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确）1（1分）盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）ABCD2（1分）下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金3（1分）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）ABCD4（1分）下列图示
2、的操作中，正确的是（）A加热液体B熄灭酒精灯C读取液体体积D 过滤5（1分）下列对物质的量理解正确的是（）A物质的量就是物质的质量B物质的量是一种基本物理量C物质的量就是物质的摩尔质量D物质的量就是物质所含粒子的数量6（1分）下列说法正确的是（）A1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2C物质的量就是物质的摩尔质量D在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L7（1分）下列说法正确的是（）A32gO2占有的体积约为22.4LBa L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023C在标准状况下，2
3、2.4L水的质量约为18gD22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数8（1分）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（）A取4g NaOH固体溶于1L水中B取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液D取0.4g NaOH固体溶于1L水中9（1分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒C定容时观察液面俯视D定容时平视液面10（1分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A2L 0.5mol/L NaCl溶
4、液B3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D4L 0.15mol/L Na3PO4溶液11（1分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油12（1分）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75和110.6），可选用的分离方法为（）A萃取法B蒸馏法C结晶法D分液法13（1分）从碘水溶液中提取碘，可选用的分离方法为（）A萃取分液法B过滤法C结晶法D蒸馏法14（1分）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂BH2做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素化合价
5、升高15（1分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BHClCl2CFeFe2+DCCO216（1分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液17（1分）下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C溶液D胶体18（1分）下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3（SO4）2BNaHSO4=Na+H+SO42CMgCl2=Mg2+Cl2DBa（OH）2=Ba2+2OH19（1分）下列物质中
6、，属于电解质且能够导电的是（）ACu丝B熔融的NaOHCNaCl溶液D液态氯化氢20（1分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质DBaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质21（1分）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）AHClBNaOHCNa2CO3D酒精22（1分）下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClB溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定
7、比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多23（1分）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、生石灰、氧气B醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰CNaHSO4、乙醇、CaCO3、水D硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷24（1分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH+2H+=2H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO225（1分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（）ABaC
8、l2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O26（1分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO327（1分）只能表示一个化学反应的离子方程式是（）AH+OH=H2OB2H+CO32=H2O+CO2CCu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O
9、DMg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）228（1分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应29（1分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl、OHBNa+、Ba2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DK+、Cu2+、NO3、SO4230（1分）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、CO
10、32CZn2+、NH4+、NO3、ClDK+、Na+、MnO4、SO4231（1分）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Ba2+、Cl、NO3CMg2+、K+、Cl、NO3DNa+、K+、NO3、H+32（1分）下列离子方程式，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铁投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+DKHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3+H+=H2O+CO233（1分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3Cl2+6KOH=5
11、KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCCaO+H2O=Ca（OH）2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O234（1分）下列反应中铁元素被还原的是（）A2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD2Fe2O3+3C4Fe+3CO235（1分）下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BNH4NO3N2O+2H2OCCaCO3CaO+CO2D4CuO2Cu2O+O236（1分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区
12、域3的是（）A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H237（1分）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（）ACa（OH）2CaCO3BFe（OH）3Fe2O3CKII2DNaOHNa2CO338（1分）下列反应中，水只作氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2O2H2+O2DNa2O+H2O=2NaOH39（1分）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）AHClH2BHClFeCl2CH2SO4SO2DFe
13、Fe2O340（1分）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O241（1分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）AK2CO3、HCl、CaCl2BNa2CO3、HNO3、MgSO4CNa2CO3、HCl、Ba（NO3）2DH2SO4、Na2CO3、AgNO342（1分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这
14、些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂43（1分）根据下列反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性强弱顺序是（）AZnCuAgBZnAgCuCCuAgZnDAgCuZn44（1分）不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2
15、+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O45（1分）下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质AABBCCDD46（1分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A化合反应都不是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定做还原剂47（1分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实
16、验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BH2SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移48（1分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD49（1分）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（）A67.2L CO2B33g CO2C80g SO3D98g H2SO450（1分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下
17、几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51（8分）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是既属于化合反应，又是氧化还原反应的是不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A（NH4）2SO32NH3+H2O+SO2 B2CO+O2CO2C2C+SiO2Si+2CO DNH4NO3N2O+2H2OECaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2FMnO2+4HCl（浓）Mn
18、Cl2+Cl2+2H2O52在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是剂，在反应中（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中（“得”或“失”）电子53鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有：A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性54（10分）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用
19、酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）（2）仔细分析如图中的实验：A、B、C试管中的现象如下表所示：ABC产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A；BC55（12分）实验室配制欲配制480mL4.0molL1的NaOH溶液根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、（2）用托盘天平称取g固体NaOH（3）将称好的
20、NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀（5）定容滴加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，摇匀（6）以下因素会造成实验结果偏低的是（不一定是单选，多选漏选均不得分）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g56
21、（10分）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式（1）化合反应（化学方程式）（2）分解反应（化学方程式）（3）置换反应（离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应（离子方程式）57（10分）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有（不一定是单选，多选漏选均不得分）A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜
22、，稀硫酸应该装在 中，写出H2还原氧化铜的反应方程式，由反应可说明H2的还原性Cu（填“强于”、“弱于”）向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为山东省淄博七中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确）1（1分）盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）ABCD考点：化学试剂的分类 分析：根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断解答：解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志A图中所示标志是爆炸品标志，故A错误； B
23、图中所示标志是易燃液体标志，故B错误；C图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D图中所示标志是腐蚀品标志，故D正确故选D点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键2（1分）下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用淘洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A泥沙不溶于水，而食盐可以；B自来水中水的沸点较低；C酒精与水互溶，不分层；D金与沙的密度不同解答：解：A泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥
24、沙，故A正确；B自来水中水的沸点较低，可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大3（1分）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护下列标志中用于表示辐射标志的是（）ABCD考点：
25、化学试剂的分类 专题：物质的分类专题分析：通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的为答案解答：解：A、图中所示标志是核辐射标志，故A正确；B为剧毒品标志，故B错误；C为腐蚀品标志，故C错误；D为易燃品标志，故D错误； 故选A点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键4（1分）下列图示的操作中，正确的是（）A加热液体B熄灭酒精灯C读取液体体积D 过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；化学实验安全及事故处理 专题：实验评价题分析：A液体体积不能超过试管容积的；B熄灭酒精灯用灯冒盖灭；C读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；D过滤时要用到
26、玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中解答：解：A给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故A错误； B熄灭酒精灯用灯冒盖灭，不能吹灭，故B错误；C量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C正确；D过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，A实验操作没用玻璃棒引流，故D错误故选C点评：本题考查化学实验评价，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5（1分）下列对物质的量理解正确的是（）A物质的量就是物
27、质的质量B物质的量是一种基本物理量C物质的量就是物质的摩尔质量D物质的量就是物质所含粒子的数量考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；B物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；C物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；D物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个解答：解：A物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故B正确；C物质的量的单位为mol，而摩尔质量
28、的单位为g/mol，二者的单位不同，故C错误；D物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别6（1分）下列说法正确的是（）A1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 LB1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2C物质的量就是物质的摩尔质量D在非标准状况下，1 mol任何物质的体积都不是22.4 L考点：气体摩尔体积；摩尔质量 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：
29、A、标准状况下，1mol任何气体体积都约为22.4 L；B、根据化学式求出O原子的物质的量，再求比值；C、根据物质的量及摩尔质量的概念分析；D、一定条件下，1 mol气体的体积可能是22.4 L解答：解：A、标准状况下，1mol任何气体所含分子数都相同为NA个，体积也都约为22.4 L，不是标准状况是无法确定，故A错误；B、1molKClO3含氧原子为3mol，1molSO2中含氧原子为2mol，则1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2，故B正确；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，则二者不是同一概念，故C错误；D、一
30、定条件下，只要温度与压强合适，1 mol气体的体积可能是22.4 L，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量、摩尔质量等概念的理解和应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查7（1分）下列说法正确的是（）A32gO2占有的体积约为22.4LBa L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为6.021023C在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数考点：气体摩尔体积 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B混合气体所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是2
31、2.4L/mol；C标况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D根据n=计算二氧化碳、HCl物质的量，再由N=nNA判断解答：解：A.32gO2的物质的量为1mol，氧气所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，所占用的体积不一定是22.4L，故A错误；B混合气体所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，a L甲烷和乙烷混合气体中的物质的量不一定是mol，故B错误；C标况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22g二氧化碳的物质的量=0.5mol，标准状况下的11.2L HCl的
32、物质的量=0.5mol，二者物质的量相等，由N=nNA可知，二者含有分子数目相等，故D正确，故选D点评：本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件及对象8（1分）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是（）A取4g NaOH固体溶于1L水中B取0.4g NaOH固体溶于水配成1L溶液C取4g NaOH固体溶于水配成1L溶液D取0.4g NaOH固体溶于1L水中考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.1mol/L的NaOH溶液的意义是：1L溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.1mol，注意1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积解答：A取
33、4g NaOH固体溶于1L水中，4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶剂的体积为1L，溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B.0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，溶液的体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为=0.01mol/L，故B错误；C.4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶液的体积为1L，溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L，故C正确；D.0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，溶剂的体积为1L，溶液的物质的量浓度小于0.01mol/L，故D错误；故选：C点评：本题考查氢氧化钠溶液的配制，题目难度不大，本题注意溶剂的体积不等于溶液的体积，注意
34、二者的区别是解题关键9（1分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏低的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒C定容时观察液面俯视D定容时平视液面考点：溶液的配制 专题：化学实验基本操作分析：根据c=n可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A容量瓶中有少量达到蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响，所以不
35、影响配制结果，故A错误；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C定容时俯视观察液面，会导致加入的 蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C错误；D定容时平视液面，可以使的蒸馏水与溶液容量瓶刻度线相平，该操作合理，不影响配制结果，故D错误；故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧，试题培养了 学生灵活应用所学知识的能力10（1分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A2L 0.5mol/L NaCl溶液B3L 0.3mo
36、l/L Na2SO4溶液C1L 0.4mol/L Na2CO3溶液D4L 0.15mol/L Na3PO4溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、2L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L；B、3L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L2=0.6mol/L；C、1L 0.4mol/L Na2CO3溶液中Na+浓度为0.4mol/L2=0.8mol/L；D、4L0.15mol/L Na3PO4溶液中Na+浓
37、度为0.15mol/L3=0.45mol/L；故选C点评：本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目较简单11（1分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C点评：本题考
38、查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大12（1分）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75和110.6），可选用的分离方法为（）A萃取法B蒸馏法C结晶法D分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，以此来解答解答：解：四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，应利用蒸馏法分离，而不能利用萃取、分液或结晶法，故选B点评：本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意信息中沸点不同即可解答，题目难度不大13（1分
39、）从碘水溶液中提取碘，可选用的分离方法为（）A萃取分液法B过滤法C结晶法D蒸馏法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答解答：解：A碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故A正确；B过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故B错误；C结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故C错误；D蒸馏法是利用沸点不同分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误；故选A点评：本题考查物质的分离方法的选择，侧重于学生的实验能力的考查，为20
40、15届高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，题目难度不大14（1分）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）ACu做还原剂BH2做氧化剂C铜元素的化合价降低D铜元素化合价升高考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，结合氧化还原反应中基本概念来解答解答：解：ACu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，Cu为还原产物，故A错误；BH元素的化合价升高，则H2做还原剂，故B错误；C该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低为0，故C正确；D该反应中，Cu元素的化合价由+2价降低为0，故D错误
41、故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重基本概念的考查，题目难度不大15（1分）下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AFe3+Fe2+BHClCl2CFeFe2+DCCO2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答解答：解：AFe元素的化合价降低，则需要加还原剂实现，故A选；BCl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；CFe元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选；DC元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故D不
42、选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化剂中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，题目难度不大16（1分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm，1nm=109m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题：溶液和胶体专题分析：根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间解答：解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，
43、与胶体的微粒直径相当，故选B点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，胶体能产生丁达尔现象，这是胶体独有的现象17（1分）下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C溶液D胶体考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：判断分散系类型，根据溶液稳定，胶体介稳定，浊液不稳定判断解答：解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、溶液，是均匀透明稳定的分散系；故C符合；D、胶体，为介稳定，故D不符合所以最稳定的为溶液故选C点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物18（1分）下列物
44、质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3（SO4）2BNaHSO4=Na+H+SO42CMgCl2=Mg2+Cl2DBa（OH）2=Ba2+2OH考点：电离方程式的书写 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开解答：解：A、硫酸铝属于盐，它的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A错误；B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电
45、离出三种离子，即NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；C、氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，注意氯离子的写法，即MgCl2=Mg2+2Cl，故C错误；D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=，Ba2+2OH，故D正确故选AC点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键所在，难度不大19（1分）下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）ACu丝B熔融的NaOHCNaCl溶液D液态氯化氢考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子
46、或离子，据此分析解答解答：解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，氢氧化钠是能导电的电解质，故B正确；C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；D、液态氯化氢在水溶液里或熔融状态导电，是电解质，但液态氯化氢不存在自由移动的离子，不能导电，故D错误故选：B点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物，导电实质是存在自由移动的离子20（1分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A在水溶液中或熔融状
47、态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质DBaSO4不溶于水，但BaSO4是电解质考点：电解质与非电解质 分析：A根据非电解质的概念进行判断；B根据电解质和非电解质的概念进行判断；C电解质在水中不一定能导电；在水中导电的化合物也不一定是电解质；DBaSO4不溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质解答：解：A非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，故A正确；B电解质、非电解质都指化合物而言，单质既不是电解质也不是非电解质，故B正确；C电解质在水中不一定能导电，如硫酸钡，难溶于水，在熔融状态下
48、能导电，是电解质；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳是非电解质，故C错误；DBaSO4不溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质，故D正确；故选C点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件21（1分）下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）AHClBNaOHCNa2CO3D酒精考点：电解质与非电解质；电解质在水溶液中的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在溶液里存在溶质分子，说明说明该物质是非电解质或弱电解质，据此分析解答解答：解：A氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只
49、含溶质离子不含溶质分子，故A错误；B氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故B错误；C碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，故C错误；D酒精是非电解质，在水溶液里不电离，所以在溶液中只存在溶质分子，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质、非电解质及其强弱的判断，明确电解质电离程度与电解质强弱的关系是解本题关键，难度不大22（1分）下列叙述正确的是（）ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+与ClB溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里
50、自由移动离子数目多考点：电解质在水溶液中的电离；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电离是在水分子作用下或者通过加热使化学键断裂离解出自由移动的离子，不需要通电；NaCl溶液在电流作用下发生的是电解；B酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物；C在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；D电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关解答：解：ANaCl溶液在电流作用下发生的是电解生成氯气、氢气、氢氧化钠，氯化钠在水溶液中或者在熔融状态下电离成Na+与Cl，故A错误；BNaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na+
51、H+SO42，NaHSO4属于盐，不是酸，故B错误；C虽然液体氯化氢不能导电，但是氯化氢在水溶液中能导电，是化合物，属于电解质，故C正确；D电解质导电能力强弱与自由移动的离子的浓度，所带的电荷多少有关，故D错误；故选：C点评：本题考查了电解质、酸、电离、电解的概念，题目简单，要求同学们加强基本概念的理解和记忆，以便灵活应用，注意电离和电解的条件23（1分）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A硫酸、纯碱、生石灰、氧气B醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰CNaHSO4、乙醇、CaCO3、水D硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据
52、物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价解答：解：A硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故A错误；B醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确；C硫酸氢钠属于盐；乙醇是非电解质，不属于碱；碳酸钙属于盐，水属于氧化物，故C错误；D硝酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钾是氢氧化钾，属于碱；甲烷属于有机物，故D错误；故选B点评：本题考查酸、碱、盐
53、以及氧化物的概念及分类，难度不大，注意把握概念，从电离的角度把握酸碱盐的实质，注意识记物质的俗称24（1分）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 2OH+2H+=2H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写 分析：A该反应计量数之比不是最简比；B澄清石灰水写离子；C电荷不守恒；D碳酸钙难溶于水写化学式，HCl、氯化钙是可溶性强电解质写离子，气体、弱电解质写化学式解答：解：A该反应计量数之比不是最简
54、比，离子方程式为OH+H+=H2O，故A错误；B澄清石灰水写离子，离子方程式为OH+H+=H2O，故B错误；C电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙难溶于水写化学式，HCl、氯化钙是可溶性强电解质写离子，气体、弱电解质写化学式，离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D点评：本题考查离子方程式的书写，为2015届高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大25（1分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示的是（）AB
55、aCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OCBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2ODBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示，以此来解答解答：解：ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl的离子反应为Ba2+SO42=BaSO4，故A选；BBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O的离子反应为BaCO3+2H+S
56、O42=BaSO4+CO2+H2O，故B不选；CBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C不选；DBa（OH）2+2KHSO4=BaSO4+K2SO4+2H2O的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D不选；故选A点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大26（1分）重金属离子具有毒性实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低则乙废液
57、中可能含有的离子是（）ACu2+和SO42BCu2+和ClCK+和SO42DAg+和NO3考点：离子共存问题 分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42，它们发生如下反应：2OH+Cu2+=Cu（OH）2，Ba2+SO42=BaSO4，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，以此解答该题解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42，发生反应Ba2+SO42=BaSO4，乙中的重金属离子与
58、甲中的OH反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH+Cu2+=Cu（OH）2，故选A点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键27（1分）只能表示一个化学反应的离子方程式是（）AH+OH=H2OB2H+CO32=H2O+CO2CCu（OH）2+2H+=Cu2+2H2ODMg2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Mg（OH）2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、该反应表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B、该反应表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类
59、反应；C、该反应表示氢氧化铜与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应；D、该反应只能表示硫酸镁与氢氧化钡的反应解答：解：A、H+OH=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，表示的不是一个化学反应，故A错误；B、CO32+2H+=CO2+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如：碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，表示的不是一个化学反应，故B错误；C、Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O代表氢氧化铜和强酸之间的反应，如：氢氧化铜和盐酸、氢氧化铜和硝酸、硫酸等，表示的不是一个化学反应，故C错误；D、Mg2+2OH+Ba2+SO42=
60、BaSO4+Mg（OH）2只能表示氢氧化钡和硫酸镁之间的反应，故D正确；故选D点评：本题考查学生离子方程式的书写及离子方程式表示的意义，题目难度中等，注意明确离子方程式表示的可能是一类反应，但是有的离子反应只能表示一个化学反应28（1分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应；B、Zn
61、分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应；C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐解答：解：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式均为：H+OH=H2O，故A不选；B、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式均为：2H+Zn=Zn2+H2，故B不选；C、硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和
62、二氧化碳，离子方程式均为2H+CO32=H2O+CO2，故C不选；D、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H+OH=H2O，后者为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故D选；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，选项B为易错点，题目难度不大29（1分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2+、H+、Cl、OHBNa+、Ba2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DK+、Cu2+、NO3、SO42考点：离子共存
63、问题 专题：离子反应专题分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，以此来解答解答：解：A因Mg2+、OH能结合生成沉淀，H+、OH结合生成水，则不能共存，故A错误；B因Ba2+、CO32能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因CO32、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大30（1分）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3、SO42BK+、Na+、Cl、CO32CZn2+、NH4+
64、、NO3、ClDK+、Na+、MnO4、SO42考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强酸性溶液含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色不符，故A错误；BH+、CO32结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题
65、目难度不大31（1分）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）ACu2+、Ba2+、Cl、SO42BNa+、Ba2+、Cl、NO3CMg2+、K+、Cl、NO3DNa+、K+、NO3、H+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：强碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；BNa+、Ba2+、Cl、NO3离子之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢氧根离子反应；C镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；D氢离子与氢氧根离子反应生成水解答：解：该溶液中存在大量的氢氧根离子，能够与氢氧根离子反应的离子不能大量共存，AB
66、a2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，Cu2+与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Ba2+、Cl、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CMg2+能够与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+与溶液中氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性
67、，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH32（1分）下列离子方程式，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC铁投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+DKHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3+H+=H2O+CO2考点：离子方程式的书写 分析：A铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子，还需要标出气体符号；B碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；C铁与铜离子反应生成铜和亚铁离子；D碳酸氢钾溶液与硫酸反应的实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水解答：解：A铁跟稀硫酸反应生成亚铁离子和氢
68、气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B正确；C铁与铜离子反应生成金属铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故C正确；D碳酸氢钾与硫酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为：HCO3+H+=H2O+CO2，故D正确；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质
69、量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力33（1分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCCaO+H2O=Ca（OH）2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；DO元素化合价发生变化，属于氧化还原
70、反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大34（1分）下列反应中铁元素被还原的是（）A2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OD2Fe2O3+3C4Fe+3CO2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应中铁元素被还原，则Fe元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；BFe元素的化合价升高，被氧化，故B不选；C没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，
71、故C不选；DFe元素的化合价由+3价降低为0，被还原，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大35（1分）下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BNH4NO3N2O+2H2OCCaCO3CaO+CO2D4CuO2Cu2O+O2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，根据元素的化合价是否变化判断是否属于氧化还原反应解答：解：AFe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；BN元素化合价发生变化，属于
72、氧化还原反应，故B不选；C元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；DCu和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目较简单36（1分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2DZn+H2SO4=ZnSO4+H2考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，
73、不是分解反应解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大37（1分）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质的是（）ACa（OH）2CaCO3BFe（OH）3Fe2O3CKII2DNaOHNa2CO3考点
74、：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中是因为氧化还原反应而变质，说明该反应中有电子转移，即有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：A氢氧化钙和二氧化碳反应为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误； B.2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，该反应中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错误；C碘化钾中碘元素被氧气氧化生成I2，I元素化合价由1价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C正确；D.2NaOH+CO2=Na2CO
75、3+H2O中各元素化合价不变，所以没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据化学反应中元素化合价是否升降来分析解答即可，题目难度不大38（1分）下列反应中，水只作氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2O2H2+O2DNa2O+H2O=2NaOH考点：氧化还原反应 分析：水中H元素的化合价降低作氧化剂，水中O元素化合价升高，作还原剂，结合发生的化学反应分析水不是作氧化剂，以此来解答解答：解：A2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中O元素的化合价升高，是作还原剂，故A不选；B2Na+2H2O=2N
76、aOH+H2，Na元素的化合价升高，水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故B选；C2H2O2H2+O2水中H元素化合价降低，O元素的化合价升高，水作氧化剂，又作还原剂，故C不选；DNa2O+H2O=2NaOH反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大39（1分）下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）AHClH2BHClFeCl2CH2SO4SO2DFeFe2O3考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，
77、以此来解答解答：解：AH元素的化合价降低，需要加还原剂，故A不选；BHCl与氢氧化亚铁反应可实现转化，不需要发生氧化还原反应，故B不选；CS元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；DFe元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大40（1分）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB2KClO32KCl+3O2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2H2O2H2+O2考点：氧化还原反
78、应 分析：氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答解答：解：A该反应中Cl元素化合价由0价变为1价、+1价，所以该氧化反应和还原反应在同种元素中进行，故A正确；B该反应中Cl元素化合价由+5价变为1价、O元素化合价由2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同种元素之间进行，故B错误；C该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由2价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故C错误；D该反应中O元素化合价由2价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，故D错误；故选A点评：
79、本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道氧化还原反应的本质及特征区别，题目难度不大41（1分）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）AK2CO3、HCl、CaCl2BNa2CO3、HNO3、MgSO4CNa2CO3、HCl、Ba（NO3）2DH2SO4、Na2CO3、AgNO3考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：离子反应专题分析：A在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应；B在氢氧化
80、钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀；C在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应；D氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解解答：解：A在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO
81、3、MgSO4，故B选；C在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；D氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；故选B点评：本题考查物质的检验及性质，为高频考点，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意白色沉淀的判断及硫酸钡不能溶于酸为解答的易错点，题目难度不大42（1分）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用
82、是（）A还原剂B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应中，还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确信息及活性氧的氧化性极强是解答本题的关键，难度不大43（1分）根据下列反应的化学方程式：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判断三种金属的
83、还原性强弱顺序是（）AZnCuAgBZnAgCuCCuAgZnDAgCuZn考点：常见金属的活动性顺序及其应用 专题：几种重要的金属及其化合物分析：依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可以比较三种金属的还原性强弱解答：解：反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，锌元素化合价升高被氧化，所以锌为还原剂；CuSO4中铜离子得到电子被还原为铜，所以铜为还原产物，所以还原性顺序：ZnCu；反应、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，铜元素化合价升高被氧化，所以铜为还原剂；AgNO3中银离子得到电子被还原为银，所以银为还原产物，所以还原性顺序：CuAg；所以三种金属的还原性强弱
84、顺序：ZnCuAg；故选：A点评：本题考查了金属还原性强弱顺序的比较，解题关键依据化合价的升降判断还原剂和还原产物，依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，题目难度不大44（1分）不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和
85、二氧化碳、水的反应解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；故选：B点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键45（1分）下列分类标准和分类结果不科学的是（）选项分类目标分类标准分类结果A化学反应有无离子参加或生成离子反应和非离子反应B有无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应C化学物质分散质粒子
86、大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质和非电解质AABBCCDD考点：电解质与非电解质；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应 专题：物质的分类专题分析：A、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；B、依据化合价变化对化学反应进行分类；有无单质参加或生成不一定是氧化还原反应；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类；解答：解：A、化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故A正确；B、化学反应依据反应前后元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B错误；C、依据分散质微粒直径大小分散系分为
87、溶液、胶体、浊液，故C正确；D、依据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电对化合物分类为电解质和非电解质，故D正确；故选B点评：本题考查了化学反应的分类方法，物质的分类，化合物的分类依据，物质不同的角度分类不同46（1分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A化合反应都不是氧化还原反应B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定做还原剂考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：从化合价变化的角度分析氧化还原反应，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例，以此解答解答：解：AH
88、2+Cl2=2HCl，H和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；B氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降，故B错误；C失电子被氧化，为还原剂，故C错误；D金属单质化合价为0，为最低价态，只具有还原性，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂的概念来解答，难度不大47（1分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BH2
89、SO4是该反应的氧化剂CH2C2O4在反应中被还原D1 mol KClO3参加反应，有2mol电子转移考点：氧化还原反应 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（反应中O均为2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由+5价降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，故A正确；BH2SO4中元素的化合价均没有变化，所以H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；CH2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；D.1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol
90、，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大48（1分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）ABCD考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol1，故选D点评：本题考查阿伏伽德罗常数等
91、，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用49（1分）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定相等的是（）A67.2L CO2B33g CO2C80g SO3D98g H2SO4考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：n（Na2O）=1.5mol，根据N（O）=n（O）NA知，要使O原子个数相等，只要O原子的物质的量相等即可，根据O原子守恒得n（O）=n（Na2O）=1.5mol，只要给予的选项中O原子的物质的量为1.5mol即可解答：解：n（Na2O）=1.5mol，根据N（O）=n（O）NA知，要使O原子个数相等，只要O原子的物质的量相等即可，根据O原子守恒得n（O）=n（Na
92、2O）=1.5mol，只要给予的选项中O原子的物质的量为1.5mol即可，A温度和压强未知，气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化碳中n（O），故A错误；Bn（O）=2n（CO2）=2=1.5mol，故B正确；Cn（O）=3n（SO3）=3=3mol，故C错误；Dn（O）=4n（H2SO4）=4=4mol，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的有关计算，灵活运用物质的量的有关公式即可解答，易错选项是A，有关气体体积的计算中要注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点50（1分）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍
93、过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤；正确的操作顺序是（）ABCD考点：粗盐提纯 专题：实验题；化学实验基本操作分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子
94、沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或；故选AC点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51（8分）（1）请把符合要求的化学方程式的字母
95、填在下列空白处：既属于分解反应又是氧化还原反应的是D既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是FA（NH4）2SO32NH3+H2O+SO2 B2CO+O2CO2C2C+SiO2Si+2CO DNH4NO3N2O+2H2OECaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2FMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应其特征是有元素化合价升降；由多种物质生成一种物质的反应为化合反应；由一种物质生成多种物质的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置
96、换反应；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应解答：解：A（NH4）2SO32NH3+H2O+SO2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，但属于分解反应； B2CO+O2CO2中C元素化合价由+2价变为+4价、O元素化合价由0价变为2价，所以属于氧化还原反应且属于化合反应；C2C+SiO2Si+2CO中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价，所以属于氧化还原反应且属于置换反应； DNH4NO3N2O+2H2O中N元素化合价由3价、+5价变为0价，所以属于氧化还原反应且属于分解反应； ECaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中各元素化合价
97、不变，所以不属于氧化还原反应但属于化合反应；FMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、部分Cl元素化合价由1价变为0价，所以属于氧化还原反应既属于分解反应又是氧化还原反应的是D，故选D；既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B，故选B；不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的F，故选F点评：本题考查氧化还原反应和基本反应类型判断，侧重考查基本概念，明确概念及元素化合价变化即可解答，题目难度不大52在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的
98、原子在反应中得”（“得”或“失”）电子考点：氧化还原反应 分析：反应2CuO+C2Cu+CO2中，Cu元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，以此解答该题解答：解：反应2CuO+C2Cu+CO2中，Cu元素化合价降低，被还原，反应中得到电子，CuO为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，在反应中失去电子，故答案为：还原；失；得点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度解答，难度不大53鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+这个变色的
99、过程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“还原”）若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有：BA、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同解答：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被
100、氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故选B，故答案为：氧化；B点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点54（10分）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）用一束光照射，观察是否有光亮的通路（2）仔细分析如图中的实验：A、B
101、、C试管中的现象如下表所示：ABC产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：ASO42+Ba2+=BaSO4；BCu2+2OH=Cu（OH）2CSO42+Cu2+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2考点：离子方程式的书写；胶体的重要性质 分析：（1）铁离子水解生成胶体，丁达尔现象为胶体特有的性质，以此检验；（2）A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，以此来解答解答：解：（1）铁离子水解生成胶体，制备胶体的化学反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H
102、Cl，用一束光照射，观察是否有光亮的通路，可检验是否为胶体，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；用一束光照射，观察是否有光亮的通路；（2）由现象可知，A中生成硫酸钡，B中铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，C中生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，则A、B、C中的离子反应分别为SO42+Ba2+=BaSO4、Cu2+2OH=Cu（OH）2、SO42+Cu2+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2，故答案为：SO42+Ba2+=BaSO4；Cu2+2OH=Cu（OH）2；SO42+Cu2+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频
103、考点，把握发生的反应、离子反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大55（12分）实验室配制欲配制480mL4.0molL1的NaOH溶液根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（2）用托盘天平称取80g固体NaOH（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀（5）定容滴加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞
104、，摇匀（6）以下因素会造成实验结果偏低的是AC（不一定是单选，多选漏选均不得分）A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称坩埚（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是7.0g考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：实验题分析：（1）没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的500mL的容量瓶；根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器；（2）根据m=nM=cVM计算出配制500mL 4.0molL1的NaOH溶液，
105、需要氢氧化钠固体的质量；（6）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；（7）加热灼烧固体时，应该将固体盛放在坩埚中；（8）根据托盘天平的称量原理计算出称量的石块的质量解答：解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制500mL 4.0molL1的NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙
106、取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（2）配制500mL 4molL1的NaOH溶液，溶质的物质的量为：4mol/L0.5L=2mol，溶质的质量为：2mol40g/mol=80g，故答案为：80；（6）A定容时观察液面仰视，导致所配溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故A正确；
107、 B定容时观察液面俯视，导致所配溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故C正确；D容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，配制溶液的浓度不变，故D错误；故选AC（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛坩埚中，故答案为：坩埚；（8）根据图示可知，砝码的质量为5g，游码的读数为2.0g，所以石块的质量为：5g+2.0g=7.0g，故答案为：7.0点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法、托盘天平的使用方法等知识，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有
108、利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力56（10分）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式（1）化合反应2Cu+O22CuO（化学方程式）（2）分解反应CaCO3CaO+CO2（化学方程式）（3）置换反应Cu+2Ag=Cu2+2Ag（离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应Ag+Cl=AgCl（离子方程式）考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写；化学基本反应类型 专题：元素及其化合物分析：（1）两种物质反应生成一种物质，为
109、化合反应；（2）一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；（3）上述物质中，只有Cu与硝酸银反应生成单质与化合物，为置换反应；（4）碳酸盐与酸反应生成气体，为复分解反应；（5）硝酸银与盐酸反应生成沉淀，为复分解反应解答：解：（1）两种物质反应生成一种物质，为化合反应，只有2Cu+O22CuO符合，故答案为：2Cu+O22CuO；（2）一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应，只有CaCO3CaO+CO2符合，故答案为：CaCO3CaO+CO2；（3）上述物质中，只有Cu与硝酸银反应生成单质与化合物，为置换反应，离子反应为Cu+2Ag=Cu2+2Ag，故答案为：Cu+2Ag=Cu2+
110、2Ag；（4）碳酸盐与酸反应生成气体，为复分解反应，离子反应为CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2；（5）硝酸银与盐酸反应生成沉淀，为复分解反应，离子反应为Ag+Cl=AgCl，故答案为：Ag+Cl=AgCl点评：本题考查离子反应、化学反应的书写及四种基本反应类型，为高频考点，把握物质性质及反应物、生成物类别为解答的关键，侧重化学用语的考查，题目难度不大57（10分）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有BC（不一定是单选，多选漏选均不得分）A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐
111、酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在分液漏斗 中，写出H2还原氧化铜的反应方程式H2+CuOH2O+Cu，由反应可说明H2的还原性强于Cu（填“强于”、“弱于”）向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为2.24L考点：实验装置综合 专题：实验题分析：（1）由实验装置图可知，为固体和液体反应且不需要加热的装置；（2）液体装在分液漏斗中，氢气还原氧化铜生成Cu和水，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可比较还原性；该实验中先通氢气排出空气，否则氢
112、气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化解答：解：（1）A、石灰石和稀硫酸反应制CO2，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙表面，阻止反应的进一步发生，不适合制取气体，故A错误；B、锌和稀盐酸反应制H2，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故B正确；C、MnO2催化双氧水分解制O2，需要固体和液体反应且不需要加热的装置，图中装置合理，故C正确；D、KClO3和MnO2加热反应制取O2，不需要液体，且反应需要加热，图中装置不能加热制取氧气，故D错误；故答案为：BC；（2）稀硫酸为液体，应该装在分液漏斗中，H2还原氧化铜生成Cu和水，该反应的方程式为H2
113、+CuOH2O+Cu，氢气为还原剂，Cu为还原产物，由反应可说明H2的还原性 强于Cu；向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，需要氢气的物质的量等于氧化铜的物质的量，均为=0.1mol，氢气标况下体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，该实验中先通氢气排出空气，否则氢气不纯可能发生爆炸，实验结束后先停止加热继续通入氢气，防止生成的Cu被氧化，则至少需要标准状况下的H2体积为2.24L，故答案为：分液漏斗；H2+CuOH2O+Cu；强于；2.24L点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握固体与液体反应且不需要加热装置为解答的关键，注意常见气体的制备原理及氢气还原CuO的注意事项即可解答，题目难度中等
