1、20212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)20221可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、 单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A. 高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点B. 华为5G手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiCC. 医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物2. 反应2NH3NaClO=N2H4NaClH2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是()A
2、. NH3是非极性分子 B. NaCl的电子式为C. NaClO既含离子键又含共价键 D. N2H4中N原子采取sp2杂化3. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。下图所示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取FeSO4溶液B. 用装置乙制取NH3C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)26H2O4. 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A. 硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂B. 二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C. 硫酸铜溶液显酸性，可用作
3、泳池杀菌剂D. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1430.1020.0750.074主要化合价36、25、32下列叙述正确的是()A. X元素位于周期表的第二周期A族 B. Y的简单氢化物沸点比W的高C. 第一电离能：I1(Z)I1(W)I1(Y) D. Z的含氧酸酸性一定比Y的强阅读下列资料，完成68题。NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一
4、氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)；H116.4 kJmol1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO2约为11通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO2)2。6. 下列有关Ni(NH3)6SO4的说法正确的是()A. 配体为NH3，其空间构型为平面三角形B. 1 mol Ni(NH3)62中键的数目为18 molC. Ni(NH3)62中HNH的键角大于NH3中的键角D. 由于Ni(NH3)6SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀7
5、. 对于反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是()A. 该反应能够自发的原因是S0B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率C. 升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJmol18. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A. NO(g)NaNO2(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)C. NO2(g)NO(g) D. NH3H2O(g)(NH4)2SO4(aq)9. 某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O
6、3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下：下列说法不正确的是()A. “调节pH”主要目的是为了除去Fe3B. “还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4N2H48KOH2Cu2ON24K2SO46H2OC. 用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化D. Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中X代表的是Cu10. 化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：下列说法不正确的是()A. Y分子存在顺反异构体B. Z分子中含有1个手性碳原子C. 一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol N
7、aOH11. 已知：Ka1(H2SO3)1.0102、Ka2(H2SO3) 5.0108。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象。实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是()A. 实验1混合溶液中5.0104B. 实验2混合后的溶液中存在：3c(Na) 2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C. 实验3中随水的不断
8、加入，溶液中的值逐渐变小D. 实验4中反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO312. FeCl3溶液吸收H2S气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. a为电解池的阴极B. 溶液M中含有大量的Fe2、Cl、HC. 电极b上的反应为2NO10e6H2O=N212OHD. 随着电解进行，H移向阴极区，故阴极区pH减小13. 化工生产中含Cu2的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)。已知：Ksp(MnS)2.61013，Ksp(CuS)1.31036。下列说法正确的是()A. 基态Mn2的电子排布式为A
9、r3d6B. 当溶液中c(Cu2)c(Mn2)时，反应达到平衡C. MnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Mn2(aq)，该反应的平衡常数K2.01023D反应后上层清液中一定存在：c(S2)14. 甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是获取理想氢源的有效方法。重整过程发生的反应如下：反应：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H149.4 kJmol1反应：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)；H292 kJmol1在常压、催化剂下，向密闭容器中充入1 mol CH3OH和1.2 mol H2O混合气体，t时刻测得CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如下图所示。下列
10、说法正确的是()A. 选择300 作为反应温度比较适宜B. 工业生产中一般选用负压(低于大气压)条件下制氢C. 选用CO2选择性较高的催化剂有利于提高CH3OH的平衡转化率D. 270 时，容器中的H2(g)约为2.744 mol二、 非选择题：共4题，共58分。15. (12分)电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示：已知：Ksp(MnF2) 5.0103、Ksp(CaF2) 3.51011，回答下列问题：(1) “酸浸”时，所用的稀酸X是_。图1(2) “酸浸”过程中，Fe2、Fe3的质量浓度、Mn
11、浸出率与时间的关系如图1所示。 2080 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_。 80100 min时，Fe2浓度上升的原因可能是_。(3) 若“净化”过程中Mn2的浓度为2 molL1，则此时Ca2的浓度为_molL1。(4) MnSO4制取Mn3O4的一种流程如图2。在搅拌下向50 mL 1 molL1 MnSO4溶液中缓慢滴加1 molL1 NH4HCO3，则加入NH4HCO3溶液的体积至少为_mL。16. (14分)化合物F是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：注：Ts为(1) A分子中采取sp3杂化的碳原子数目是_。(2) 设计“BC”步骤的目的是_。(3) 可用于鉴
12、别B和C的常用化学试剂为_。(4) F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 分子中含有苯环； 能发生银镜反应； 核磁共振氢谱中有3个吸收峰。(5) 已知：请设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17. (16分)铬(Cr)属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。(1) 氯化铬晶体(CrCl36H2O)是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠(Na2CrO4)制备。其实验装置和步骤如下：.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100 反应3 h；
13、.冷却后加入NaOH，得到Cr(OH)3沉淀；. 洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl36H2O晶体。回答下列问题： 装置b的主要作用除导气外，还有_。 步骤中的反应会有CO2生成，请写出反应的化学方程式：_。 步骤中，盐酸过量的原因是_。(2) 已知：碱性条件下，H2O2能把Cr()氧化为CrO；酸性条件下，H2O2能把Cr2O还原为Cr3；Pb2形成Pb(OH)2开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以CrCl36H2O和Pb(NO3)2为原料可制备铬酸铅(PbCrO4难溶于水)，具体步骤如下：边搅拌边向CrCl36H2O晶体中加入2 molL1的NaOH溶液至
14、产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO2溶液，_。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品实验中须使用的试剂：H2O2溶液、6 molL1的醋酸溶液、0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液。(3) 由含铬污水(主要含CrO)制备具有磁性的铁铬氧体(CrxFeyOz)的流程如下：FeSO4的作用是将CrO还原为Cr3，通入的空气主要是将部分Fe2氧化。若处理含1 mol CrO的污水时，投入的FeSO4的物质的量为14 mol，且沉淀时消耗O2的物质的量为1.5 mol(清液中不含铬元素和铁元素)。则形成的铁铬氧体的化学式为_。(写出计算过程)18. (16分)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境
15、保护的重要课题。(1) 已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H1566.0 kJmol1 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)；H264 kJmol1反应2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g)；H3_。图1(2) 磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。 生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_。 测得反
16、应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_。 当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是_。(3) 纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。 NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N2或NH的过程
17、可描述为_。 实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200 min内，pH9.88时的去除率远低于pH4.05时，其可能的原因是_。20212022学年高三年级期末试卷(启东、通州)化学参考答案及评分标准1. B2. C3. A4. B5. C6. C7. B8. C9. D10. D11. A12. B13. C14. D15. (12分)(1) 稀硫酸(写化学式H2SO4也得分)(2分)(2) 3MnO22FeS212H=3Mn24S2Fe36H2O(3分) (反应物、产物均正确2分，配平正确1分) 80100 min时，MnO2浸出率很高，剩余MnO2较少，FeS2浸出的Fe2
18、与MnO2接触机会减少，所以Fe2浓度上升 (3分)(“MnO2浸出率已很高，剩余MnO2较少”得1分，“Fe2与MnO2接触机会减少”得2分) (3) 1.4108(2分) (4) 100(2分)16. (14分)(1)4 (2分)(2)保护酚羟基(2分)(3)FeCl3溶液(2分)(每步骤1分，前面步骤产物和条件错误，则后续步骤不再得分，5分)17. (16分)(1) 冷凝回流(2分) (如回答“冷凝”或“回流”得1分) 2Na2CrO4CH3OH10HCl2CrCl3CO24NaCl7H2O(3分)(反应物、产物正确2分，配平、条件、气体符号共1分) 抑制Cr3的水解(2分)(2) 先向
19、溶液中加过量H2O2溶液，煮沸，再向溶液中加6 molL1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀(5分) “加过量H2O2溶液”1分，“煮沸”1分，“6 molL1的醋酸”1分，“调节pH约为5或略小于5”1分，“0.5 molL1的Pb(NO3)2溶液至不再产生沉淀”1分(3) 铁铬氧体中n(Cr3)n(CrO)1 mol 根据电子守恒：n(Fe3)3n(CrO)4n(O2)9 mol(1分)根据铁元素守恒：n(Fe2)14 mol9 mol5 mol(1分)根据电荷守恒：n(O2)20 mol(1分)铁铬氧体中n(Cr)n(Fe)n(O)1142
20、0(1分)铁铬氧体的化学式为CrFe14O2018. (16分)(1) 1 196 kJmol1(2分)(2) Mg2OHNHHPO=MgNH4PO4H2O (2分)(反应物、产物正确1分，配平、符号共1分) 随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(3分)答“HPO转化为PO，c(PO)浓度增大”得2分，“使得生成沉淀的反应速率加快”1分 OH浓度增大，使得Mg2生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放NH，促使溶液中氨氮的去除率下降(3分)(“MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀”2分，“释放NH”1分)(3) NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH(3分)(答到1点得1分，答全2点得3分) 酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行(3分)(“酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原”1分；“减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行”2分)
