1、题型三化学反应原理综合题考点分析及训练【考题分析】 年份试题知识点分值2011第27题反应热计算、热化学方程式的书写、平衡移动、平衡计算、燃料电池及相关计算15分2012第26题电极反应式、电池总反应式的书写4分第27题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡移动14分2013第26题电池总反应式的书写2分第27题平衡移动原理、平衡图像、热化学方程式的书写、燃料电池电极反应式的书写及相关计算15分2014第26题电解原理5分第27题反应热计算、平衡常数计算、平衡移动原理13分2015第28题反应热计算、平衡常数计算、化学反应速率、化学平衡13分【备考策略】由上表不难看出，在全国近五年的
2、高考中，主要考查反应热计算、反应速率计算、化学平衡移动及化学平衡计算、原电池和电解池工作原理以及电极反应式的书写，涉及的知识点比较全面，而且常考常新。高考每年都有平衡常数计算，其中通过平衡图像综合考查平衡移动原理，以组合形式、一题多角度来考查化学反应原理相关知识是考查重点。预计化学平衡常数计算、电极反应式的书写、平衡移动原理依然是今后考查的热点。考向1、H计算及热化学方程式书写化学反应除了遵循质量守恒定律以外，还伴随能量的变化。反应热是高考重点考察内容之一，主要有了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念；热化学方程式的书写及正误判断；能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算；比较反应热的大
3、小。预计会在填空题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。例1、(1) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。(2)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)H1=+1344.1 kJmo，2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1169.2 kJmol-1，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 (3)乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应如下： 已知：化学键CHCCHH键能/k
4、Jmol-1412348612436计算上述反应的H= kJmo。(4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1 mol N2，其H=kJmol-1。解析：(1) n(NaBH4)=0.1 mol，在25 、101 kPa下，每消耗0.1 mol NaBH4(s)放热21.6 kJ，则消耗1 mol NaBH4放热216.0 kJ，据此书写热化学方程式。 (2) 根据盖斯定律，将第一个方程式减去第二个方程式即可得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)H=(+1344.1kJmol-1)-(+1169.2 kJmo)=+174.9
5、 kJmol-1。(3) 反应热=反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，应是CH2CH3中总键能与、H2总键能之差，故H=(5412+348-3412-612-436) kJmo-！=124 kJmol-1。(4) 由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，H=(209-348)kJmol-1=-139 kJmo。答案：(1) NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-1(2) Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJmol-1(3) 124(4) -139【解题策略】利用盖斯定
6、律求算反应热的方法先观察待求热效应的该反应式中反应物，生成物在相关联反应式中的位置，若位置在同一边，则反应式相加，不在同一边则相减，然后观察分子式前的系数，若不一致，则在加、减式子中乘以或除以一定系数将其调整一致，即可得出代数运算式子。有时会碰到一种物质在几个反应式中都出现，可将该物质暂时放一放，先去观察其它物质，总之一定要将已知的几个相关联式子都要用一次。最后为保险起见，最好将各关联方程式代入该运算式子中实际验算一下。如已知下列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247kJmol
7、1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319kJmol1，书写FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式过程为：1、写出CO还原FeO的化学方程式，找出与上述化学方程式有关的热化学方程式，通过观察可知上述三个热化学方程式均可应用。2、调整可用热化学方程式的方向和倍数并加和，该反应可用题给的三个反应来表示：3(2)。3、该反应的焓变为H3H1(2H3H2)3(25 kJmol1)(219 kJmol147kJmol1)11kJmol1。4、得出所求热化学方程式并检查：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11kJmol1。变式练习1、（1）(2013新课标1
8、修改)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程如下：CO(g）+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.1kJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-24.5kJmol-1，则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ，根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_。（2）(2013江苏高考部分)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s
9、)P4(s)10CO(g)H1=3359.26 kJmol1CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)H2=89.61kJmol12Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)H3，则H3= kJmol1。(3)(2012广东高考节选)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H1，4LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s) H2，则电池反应的H_；碘电极作为该电池的_极。(4)(2012天津高考节选)已知：温度过高时，WO2(
10、s)转变为WO2(g)：WO2(s)2H2(g)=W(s)2H2O(g)H66.0kJ/mol，WO2(g)2H2(g)=W(s)2H2O(g)，H137.9 kJ/mol则WO2(s)=WO2(g)的H_。考向2、化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是化学的重要基本理论。考查的知识点应主要是：有关反应速率的计算和比较；条件对反应速率影响的判断；确定某种情况是否是化学平衡状态的特征；平衡移动原理的应用；平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式；利用化学平衡常数计算反应物转化率或比较。题型主要形式有：根据化学方程式确定各物质的反应速率；根据给定条件，确定反应中各物质的平均速
11、率；理解化学平衡特征的含义，确定某种情况下化学反应是否达到平衡状态；应用有关原理解决模拟的实际生产问题；平衡移动原理在各类平衡中的应用；根据条件确定可逆反应中某一物质的转化率、平衡常数、消耗量、气体体积变化等。平衡图像判断。从考题难度分析，历年高考题中，基础题、中档题、难题都有出现。因为高考中有几年出现了这方面的难题，所以各种复习资料中高难度的练习题较多。从新课标的要求来看，这部分内容试题应较基础，复习时应多关注生产实际，注重基础知识的掌握。例2、雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧
12、化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H=Q kJmol-1。在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度/molL-101020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36010 min内，NO的平均反应速率v(NO)=，T1 时，该反应的平衡常数K=。30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a. 加入一定量的活性炭b. 通入
13、一定量的NOc. 适当缩小容器的体积d. 加入合适的催化剂若30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为533，则Q(填“”、“=”或“”)0。(2) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如下图所示。甲乙 由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为 。图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为。(3) 新型O3氧化技术对尾气中的氮氧化物脱除效果显著，尾气中的NOx多数以NO形式存在，可发生反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)。在一定条件下，将NO和
14、O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确说法是 (填字母)。a. 反应在c点达到平衡状态b. 反应物浓度：b点小于c点c. 反应物的总能量低于生成物的总能量d. t1=t2时，NO的转化量：ab段小于bc段解析：(1) v(NO)= 0.042 molL-1min-1，K=。根据表格数据，30 min 后，NO、N2、NO2的浓度均增大。增大或减小固体的量，平衡不移动，a错误；充入NO，平衡正向移动，NO、N2、NO2的浓度均增大，b正确；压缩体积，浓度均增大，c正确；催化剂只改变反应速率，平衡不移动，d错误。原平衡，c(NO)c(N2)
15、c(CO2)= 433，升高温度，c(NO)c(N2)c(CO2)=533，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热，所以Q0。(2) 从图像可知，NH3和NO2、NO反应生成N2和H2O，化合价降低的物质是氧化剂，可以确定氧化剂是NO、NO2 。Cr和Mn的最大脱氮率相差不大，但是Cr所需的温度高，为了使利益最大化，所以选Mn作催化剂，对应温度为200 。(3) 达到平衡时，反应速率应不变，但由曲线可看出，速率始终在变，故c点并没有达到平衡状态，a错误；由于c点正反应速率大于b点，故反应物的浓度b点大，b错误；随着时间的推移，正反应速率逐渐加快，说明温度逐渐升高，故正反应为放热反应
16、，反应物的总能量高于生成物的总能量，c错误；由于正反应速率逐渐加快，故在相同的时间间隔内，bc段要比ab段速率变化快，故NO的转化量bc 段多，d正确。答案：(1) 0.042 molL-1min-1bc”、“”、“=”或“”)0。【图像分析】根据可逆反应的特征，准确确定平衡点。温度越高反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，在相等时间内，CO2浓度最低的点应该是平衡点。T3往后，温度升高，CO2浓度增大，平衡逆向移动，逆反应吸热，正反应放热。NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时
17、间变化曲线如下图所示。写出Y和Z的化学式：。【图像分析】根据题意结合图像可知，3 mol NO分解后得到1 mol Y和1 mol Z(Y和Z均为氮的氧化物)，故Y和Z分别为N2O和NO2。变式练习3、甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常
18、数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H”、“=”或“”、“”、“0。在压强为p1 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为(保留三位有效数字)；若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图。(4) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主
19、要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如下图：其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，乙电极的电极反应式为。3、2013年以来，我国多地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。(1) 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)H0，该反应的S(填“”、“T2 b. T1T2 c. 无法比较在T1 下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是(填字母)。a. 增大c(NO)b. 增
20、大压强 c. 升高温度 d. 移去部分F(3) 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应： 。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。(4) 开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示。通入a气体的电极是原电池的(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。4、为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。. 处理NOx的一种方
21、法是利用甲烷催化还原NOx。CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJ mol-1CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-586.7 kJ mol-1图1图2图3(1) 若用4.48 L CH4还原NO生成N2，则放出的热量为kJ。(气体体积已折算为标准状况下)(2) NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将N还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验N的特征反应。写出该过程中产生NO的离子方程式：。(3) 用电化学处理含N的废水，电解的原理如图1所示，则电解时
22、阴极的电极反应式为；当电路中转移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少g。. 利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数()随时间(t)变化曲线如图2所示。(4) T1时，该反应的化学平衡常数的数值为。(5) 下列说法不正确的是(填字母)。A. 容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B. 两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C. d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变D. b点和d点时化学平衡常数的大小关系：KbKd. 以二氧化
23、钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)H0直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示。(6) 250300 时，乙酸的生成速率减小的主要原因是。工业生产中该反应的温度常选择250 ，不选择400 ，从综合经济效益考虑，其原因是。5、工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下图所示。(1) 工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，T 时，往1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3 mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol
24、L-1。该温度下此反应的平衡常数K=。(2) 合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”、“ BD， Aa=150，b=1/3 B0.14、解析：为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除a和b。考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2eFe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2。根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4+4CO328e-=5CO2+2H2O。
25、答案：c Fe2eFe2，4OH- 4 e 2H2OO24Fe2+10H2O + O2= 4Fe(OH)3+8H+ CO2 强化练习参考答案及解析1、解析：(1) 生产苯乙烯的第一步是生成乙苯，即苯和乙烯发生加成反应：。(2) 根据题意有C6H5C2H5(g)+O2(g)8CO2(g)+5H2O(l)H1=-4 607.1 kJmol-1C6H5CHCH2(g)+10O2(g)8CO2(g)+4H2O(l)H2=-4 439.3 kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1，-得H=+118.0 kJmol-1(3) C6H5C2H5(g)C6H5CHCH
26、2(g)+ H2(g)，根据方程式知氢气的的物质的量分数与苯乙烯的物质的量分数相同，即30%。设转化的C6H5C2H5的物质的量为a mol，C6H5C2H5(g)C6H5CHCH2(g)+H2(g)起始/mol：100变化/mol：aaa平衡/mol：1-a aa=30%，解得a=则平衡常数K=。根据平衡移动原理知升温平衡正向移动，苯乙烯的产率增加，但当温度高于970 ，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是温度高，乙苯炭化。(4) 在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3 kPa，则相当于增大体积，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大。(5) 在该工艺中，太阳能电池能
27、将光能转变为电能，而电解池能将电能转变为化学能。b电极与电源的负极相连为阴极，该极通入了CO2，故在该电极上CO2得电子，结合迁移过来的H+生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O。答案：(1) (2) +118.0(3)30% 42.86%(42%43%均可)0.32剩余的乙苯脱氢炭化(4) (5) 光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等(任写两种)2CO2+12H+12e-C2H4+4H2O 2、解析：(1) 煤的气化是指碳与水蒸气反应生成CO和H2O的过程。(2) 反应在700 时的平衡常数比在500 时的平衡常数小，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反
28、应吸热，故的正反应是放热反应，a0；用+即可得到式，故c=a+b。K3=K1K2=2.51.0=2.5；若反应是在容积为2 L的密闭容器中进行(500 )的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时的Qc=2.5，故反应正向进行，甲醇的生成速率大于其消耗速率。(3) 由图1可知，530 、0.1 MPa时乙烯的选择性最大。t0时刻，设甲醇起始物质的量为x mol，2CH3OH(g)CH2CH2(g)+2H2O(g)起始量/mol：x00变化量/mol：3.61.83.6平衡量/mol：x-3.61.83.6则有=
29、10%，解得x=4.2，则甲醇的转化率为100%=85.7%。因体积变大即压强减小，平衡向右移动，导致生成水的量增大，绘制图像时应注意条件改变后水的物质的量没有立即变化，重新达到平衡所需要的时间应比t0多。(4) 镍氢电池总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 ，根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时该电池放电，甲电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O，消耗OH-，pH减小；乙电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-。答案：(1) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(2) (3) 530 、0.1 MPa85.7%(4) 减小NiOOH+H2
30、O+e-Ni(OH)2+OH-3、解析： (1) 仪器e的名称是蒸馏烧瓶；装置A中f管有平衡压强作用，以使液体从分液漏斗中顺利流下；二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2) 浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，为除去氯化氢，装置B中的试剂应该吸收氯化氢而不能吸收氯气，为饱和食盐水。(3) 四氯化硅在常温下易液化，如果收集产品的导管太细易堵塞导管；制取的四氯化硅需要冷凝；由于尾气中含有氯气，要设置尾气处理装置；四氯化硅易水解，要避免空气中的水蒸气进入产品收集装置。(4) 应避免空气中的水蒸气
31、进入装置，在装置的i处接干燥管j。(5) D中氯气与粗硅反应生成SiCl4，装置收集粗产物，精馏粗产品可得高纯度四氯化硅，由表中数据可以看出，蒸出SiCl4气体时，BCl3早已成气体被蒸出，而AlCl3、FeCl3、PCl5升华温度均高于SiCl4，所以当SiCl4蒸出后，而AlCl3、FeCl3、PCl5还为固体留在瓶里。答案：(1) 不能(2) C+2NON2+CO2cab(3) SO2+I2+2H2OSO42+2I-+4H+降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动(4) 负CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+4、解析：(1) 根据题意和题给反应方程式知，p(CO2)=，p(O2)=，
32、代入碳酸锰分解反应的平衡常数表达式K=；K1=p(CO2)，K2=，K与K1、K2的关系为K=K2。(2) 当H-TS0时反应自发进行，反应为气体物质的量减少的反应，S0，且在低温下能自发进行，则其H0。(3) 根据图1知，在湿空气中反应速率快，碳酸锰的转化率高；根据图2知，反应在350 时碳酸锰的转化率最高；根据图3知，水分含量为30%时碳酸锰的转化率最高。该制备反应合适的焙烧温度为350 ，合适的含水量气氛条件为含水量30%。(4) 电解法制备MnO2阳极发生氧化反应，MnSO4被氧化为MnO2，根据电荷守恒和溶液的酸碱性知，其阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+，
33、阴极发生还原反应，电极反应式为2H+2e-H2，电解总反应为Mn2+2H2OMnO2+ H2+2H+，电解后溶液的pH将减小。(5) 将三个反应依次编号为，+-2即可得到目标反应，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H=(-73 kJmol-1 )+(-171 kJmol-1 )-(-41 kJmol-1)2=-162 kJmol-1。设NH3的物质的量为3 mol，CO2的物质的量为1 mol。2NH3 +CO2 CO(NH2)2+H2O起始/mol：3100转化/mol：1.20.60.60.6平衡/mol：1.80.40.60.6则氨的平衡转化率为100%=40%。答案
34、：(1) 119.88(2) 3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O(3) 2N+12H+10e-N2+6H2O180(4) 1 024(5) BD(6) 温度超过250 时，催化剂的催化效率降低250 时，催化剂的催化效果最好，升高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动5、解析：(1) CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)初始/molL-1：0.20.300变化/molL-1：0.120.120.120.12平衡/molL-1：0.080.180.120.12则K=1。(2) 对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1573
35、 K。(3) 对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，所以氨气的产率减小。(4) 根据盖斯定律，反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以看成是，所以H=-287 kJ mol-1-580 kJ mol-1=-867 kJmol-1。(5) 在燃料电池中，燃料作负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。答案：(1) 1(2) 0、S0，高温下满足H-TS0一氧化碳能保护硫化钠不被氧化(2) 1 233 时，平衡常数远远小于1，气体主要以二氧化硫和氧气的形式存在(3)CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3PtC+SO2+2H2OS+4H+4Cl-+PtClO-+2e-+H2OCl-+2OH-
