1、一、选择题1(2014温州一模)2009年11月16日，我国规模最大反渗透膜项目工程在北京开工。下列说法中，不正确的是()A海水淡化目前已有多种方法，主要有蒸馏法、膜法等B电渗析是指利用阴、阳离子的选择透过性，在外加电场作用下，将水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的的方法C在进行水处理时，只需用阳离子交换树脂或阴离子交换树脂中的一种就能将水中的阴离子、阳离子都除去D反渗透分离法是膜分离技术在纯水制造中的又一应用解析：在水处理工艺中，阳离子交换树脂只能除去某些阳离子；阴离子交换树脂只能除去阴离子，在使用时一般将两种离子树脂配合使用，故C错误。答案：C2(2014山师附中质检)水可以
2、造福人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为了防止水污染，下面的措施中可以采用的是()禁止使用农药和化肥不任意排放工业废水抑制水中植物的生长生活污水经过净化处理再排放减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量ABC D解析：目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行，做法是消极绝对的，不可取。答案：B3(2014上海调研)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2、Mg2C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2生成CaCO3沉淀解析：A
3、、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。答案：C4(2014粤西北九校联考)北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D游泳池水中的臭氧浓度越大越好解析：游泳池水中的臭氧浓度不是越大越好。答案：D5(2014江西八校联合模拟)溴是海水中重要的非金属元素。地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是()A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯
4、C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析：从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应，B不正确。FeBr2与Cl2反应时，因Cl2的量不同，生成物不同，题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系，D不正确。答案：C6(2014怀化二模)天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是()A天然海水pH8的原因是海水中的CO、H
5、CO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同解析：D项，排放出的海水中吸收了SO2气体，并通过氧化生成了SO，故SO的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水，故不正确。答案：D7(2014海口二模)党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力，坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业”下列有关做法不符合这一要求的是()A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4C
6、O2NO24CO2N2C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电解析：A中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护 的要求：C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新的动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳能引起温室效应，都不利于环境保护 ，不符合环保要求。答案：D8(2014湘潭二模)化学与科技、社会、生产密切结合
7、，下列有关说法不正确的是()A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化解析：海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。答案：D二、非选择题9(2014威海一模)普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸
8、性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是_；喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_，_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3CCl2TiCl4FeCl3C
9、OTiCl4O2TiO2Cl2解析：本题主要考查早期造纸行业出现的工艺问题，意在考查考生运用理论知识解决实际生产问题的能力。(1)明矾是强酸弱碱盐，水解显酸性，碳酸钙可以防止纸张的酸性腐蚀，是因为其能与氢离子反应。(2)纤维素在碱性条件下也可能水解，故过量的碱也会污损纸质文物。(3)根据氧化还原反应的知识配平，化合价升降相等。答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)过量的碱可能会导致纤维素水解，造成纸质文物污损Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6ZnO2H=Zn2H2O(3)267226111210(2014南安期末
10、)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl26H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_。A蒸馏 B灼烧C过滤 D蒸发E冷却结晶(2)利用MgCl26H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_。(3)目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是_。A隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应B电解之前应除去Ca2、Mg2，以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜C阴极产物为氢氧化钠和
11、氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成(4)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度曲线如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体。解析：(1)由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。(2)如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水MgCl2，应将MgCl26H2O在干燥的HCl气流中加热得无水MgCl2。(3)隔膜电解槽的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。(4)将母液
12、加热升温到60以上，由图形可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4晶体和NaCl晶体析出，过滤，然后将滤液降温到30以下，又逐渐析出KCl晶体。答案：(1)DEC(2)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(3)D(4)MgSO4、NaClKCl11(2014大同一模)以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下：(1)甲烷的部分氧化反应如下：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71.2 kJmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH4
13、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1890.3 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3250.3 kJmol1则H2_。(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，该反应为自发反应，则该反应的H_(填“”或“”)0。(3)催化反应室2中发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0。在容积均为V L的、三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，
14、实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图a所示，此时、三个容器中一定达到化学平衡状态的是_；都达到化学平衡状态时，CO转化率最低的是_。(4)如图b为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。熔融碳酸盐燃料电池的正极反应式可表示为：_。解析：(1)根据盖斯定律，H22HH12H32(71.2 kJ/mol)(890.3 kJ/mol)2250.3 kJ/mol247.3 kJ/mol。(2)由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱减小，S0，根据GHTS，反应能自发进行，则G0，故H必须小于0。(3)从，升温，则平衡向逆反应方向移动，且CO含量降低，不能说明已达到平衡状态，而或，温度升高，中CO含量达到了最大值，表明已处于平衡状态，而、均未达到平衡状态；由于温度升高平衡向逆反应方向移动，CO转化率降低，故中的CO转化率最低。(4)燃料电池的正极发生还原反应，结合所给图示可知电极反应式为：O24e2CO2=2CO。答案：(1)247.3 kJ/mol(2)(3)(4)O24e2CO2=2CO
