1、第十章第四节真题体验直击高考1(2018江苏卷，12)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)【答案】B2(2017全国卷，10)下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液
2、，溶液最终变为无色而透明生成的1,2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】溴的四氯化碳溶液为红色，乙烯与溴反应生成的1,2二溴乙烷为无色，溶于四氯化碳形成无色溶液，A项正确；钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，是因为水中羟基氢原子比乙醇中的羟基氢原子活泼，B项错误；水垢的主要成分是碳酸盐，能与乙酸反应生成可溶性物质，因此乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C项错误；甲烷与氯气在光照下反
3、应除了生成氯代甲烷外，还生成了HCl，HCl遇水生成的盐酸能使石蕊试纸变红，D项错误。3(2016四川卷，2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含CO或HCO，也可能含SO或HSO，A项错误；铁在常温
4、下遇浓硫酸发生钝化生成致密的氧化膜，发生了化学反应，B项错误；碘单质遇到淀粉显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，C项错误；根据强酸制弱酸的原理可知，苯酚钠能与乙酸溶液反应生成乙酸钠和苯酚，说明乙酸的酸性比苯酚强，D项正确。4(2018全国卷，28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O42CO23K2C2O4；显色反应的化学方程式为_。
5、(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL1 KMnO
6、4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】(1)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)粉红色出现100%【解析】(1)光解反应后有草酸亚铁产生，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(2)装置中的空气在高温下能氧化金属铜，影响E中的反应，所以反应前通入氮气的
7、目的是隔绝空气和排尽装置中的空气，且反应中有气体生成，可使反应产生的气体全部进入后续装置。实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应中一定产生CO2。装置E中固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体CO生成，由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气即可。要检验Fe2O3存在，首先要转化其为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。(3)锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸
8、钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cV mol，Mn元素化合价从7价降低到2价，所以根据电子得失守恒可知，铁离子的物质的量是0.005cV mol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为100%100%。5(2018北京卷，28)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)：A为氯气发生装置。A中反应方程式是_(锰被还原为Mn2)。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl
9、22Fe(OH)310KOH= 2K2FeO46KCl8H2O，另外还有_。(2)探究K2FeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生.由方案中溶液变红可知a中含有_，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生(用方程式表示)。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_ _
10、。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO(填“”或“”)，而方案实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOMnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeOMnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案： _。【答案】(1)2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2OCl22OH=ClClOH2O(或Cl22KOH=KClKClOH2O)(2)i.Fe34FeO20H=4Fe33O210H2Oii.排除ClO的干扰，同时保持K2F
11、eO4稳定存在溶液的酸碱性不同理由：FeO在过量酸的作用下完全转化为Fe3和O2，溶液浅紫色一定是MnO的颜色方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色【解析】(1)KMnO4与浓盐酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl会消耗Fe(OH)3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe(OH)3、KOH反应制备K2FeO4。(2)根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。i.加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3。根据题意，K2FeO4在酸性或中性溶液中
12、快速产生O2，自身被还原成Fe3。ii.产生Cl2还可能是ClOCl2H=Cl2H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗涤除去KClO，排除ClO的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意，K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3和O2，最后溶液中不存在FeO，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO的颜色，说明FeO将Mn2氧化成MnO，所以该实验方案能证明氧化性FeOMnO。(或不能，因为溶液b呈
13、紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c(FeO)变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)。6(2019届四川成都一诊)某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备SO2】按照如图装置制备SO2。(1)A试管中可观察到的现象是_；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质：_。(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为_。(3)SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程
14、式为_；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是_(填序号)。【SO2浓度检测】(4)学生用ME3SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如图。电极的反应式为_；当通入V mL气体时，测得SO2浓度为a mol/L。此时电解液中生成的n(H)为_；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2浓度可能偏低，其原因可能是_。【答案】(1)铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体活性炭、HClO(H2O2、Na2O2等)(2)SO2H2O=H2SO3(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3ac(4)O22H2O4e=4OH2Va103 mol温度升高，吸附在电极上的SO2减少，导致测得结果偏低
