1、第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解原理课程目标1了解盐类水解的原理。2掌握盐类水解方程式的书写。3了解盐类水解的类型和规律。图说考点基 础 知 识自学思记尝试新知预习一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)：盐强酸强碱盐，如_强酸弱碱盐，如_，如Na2CO3、CH3COONa_，如NH4HCO3、CH3COONH42实验探究分别测定几种盐溶液的pH，填写下表。盐溶液PH盐的类型(NH4)2SO4pH_7_NH4ClpH_7NaClpH_7_Na2SO4pH_7CH3COONapH_7_NaHCO3pH_7Na2CO3pH_73.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐
2、溶液的酸碱性_二、盐溶液呈酸碱性的理论解释：1强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总的离子方程式NH4+H2ONH3H2OH2.弱酸强碱盐(以CH3COONa为例)理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)_c(OH)，溶液呈_性总的离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH3.强酸强碱盐(以NaCl为例)H2OOHH，NaCl=NaCl，盐电离出的离子Na和Cl不能与H2O电离出的H或OH生成_，c(H)c(OH)，该盐溶液呈中性。三
3、、盐类的水解1定义：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的_结合生成_的反应。2实质：盐与水发生化学反应，生成_，从而使水的电离平衡向_方向移动，可以看成酸碱中和反应的逆过程。3表示方法：(1)用化学方程式表示：盐水酸碱。如AlCl3的水解：_。(2)用离子方程式表示：盐的离子水酸(或碱)OH(或H)。如AlCl3的水解：_。即时性自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)盐类水解时，弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。()(2)盐类的水解反应是吸热反应。()(3)正盐的水溶液的pH均为7。()(4)在Na2S溶液中c(Na)与
4、c(S2)的比值是2。()(5)强酸强碱盐的水溶液一定显中性。()2下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是()AAg、HCO3-、PO43-、SO42-BBr、Al3、H、CO32-CFe2、SO32-、CH3COO、S2DClO、OH、Cu2、Ba23下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OB.CO2+H2OHCO3-HC.CO32- +H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O4实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是()A在水溶液中，HCO3-仅发生水解B在水溶液中，HCO3-仅发生电离C在水溶液中，HCO3-的水解程度大于电离程度D在
5、水溶液中，HCO3-的电离程度大于水解程度5盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈_性、_性、_性。(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为_、_。(3)氯化铝水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)。技 能 素 养合作探究分享提升点一盐类水解的类型与规律例1已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中水的电离程度相同，则
6、丙为()ANH3H2OBCH3COONaCCH3COOH DNa2SO4状元随笔思路点拨：将物质分类分析：酸碱都对水的电离有抑制作用。可水解的盐对水的电离有促进作用。强酸强碱盐对水的电离无影响。提升1室温下，物质的量浓度相同的下列溶液，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3状元随笔比较同浓度溶液pH大小的方法：(1)总体pH大小规律：碱盐酸(2)同类物质的pH大小规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱
7、碱酸：一元弱酸一元强酸二元强酸盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐关键能力盐的水解类型和规律1盐类的水解类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3、NaHCO3是否水解(无弱)不水解(谁弱谁)水解(谁弱谁)水解水解离子无NH4+、Cu2、Fe3S2、CO32-、HCO3-溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH7pH72.盐类的水解规律水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生
8、水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。状元随笔“谁强显谁性”在弱酸弱碱盐的水解中指溶液的酸碱性取决于两种离子水解程度的大小。如NH4F，若NH4+水解程度大于F水解程度，则NH4F溶液呈酸性，NH4+和F的水解程度可以根据NH3H2O的Kb与HF的Ka进行比较。提升点二盐类水解离子方程式书写例2下列离
9、子方程式中，属于水解反应的是()ACH3COOHH2OCH3COOH3OB.CO2+H2OHCO3-HC.CO32- +H2OHCO3OHDHSH2OS2H3O状元随笔离子水解时符合“阴生阴、阳生阳”即阴离子水解生成OH，阳离子水解生成H。特别注意酸式酸根的电离与水解方程式的区别：H也可写成H3O。如：HSH2OH2SOH(水解)HSH2OS2H3O(电离)提升2(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。Na2S_；CuSO4_；NH4Cl_；NaHCO3_。(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。AlCl3和Na2S_；Al2(SO4)3和NaHCO3_。
10、状元随笔多元弱酸根水解要分步；能够相互促进且水解较为彻底的，书写时可用“”“”“”。关键能力1一般模式及特点阴(阳)离子H2O弱酸(或弱碱)OH(或H)。(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2不同类型盐水解的离子方程式(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2
11、)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：NH4+H2ONH3H2OH。(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：CO32-+H2OHCO3OH(主要)，HCO3-H2OH2CO3OH(次要)。(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu22H2OCu(OH)22H。(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：HCO3-H2OH2CO3OH。(6)“弱酸弱碱盐”中阴、阳离子水解相互促进NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO等组成的盐虽然水解相互
12、促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解。如NH4+CH3COOH2OCH3COOHNH3H2OAl3、Fe3和CO32-或HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2。状元随笔能够相互促进水解且水解较为彻底时，一般都有沉淀生成。形成性自评1下列溶液因水解而呈酸性的是()ACH3COOH溶液 BKHSO4溶液CAlCl3溶液 DNaF溶液2下列说法错误的是()A盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离出的c水(OH)c水(H)D水中的H(
13、或OH)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质、导致盐溶液呈碱性(或酸性)3下列物质在常温下发生水解时，对应的水解反应离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液：CO32-H2O2OHCO2BNaHS溶液：HSH2OH2SOHCCuSO4溶液：Cu22H2OCu(OH)22HDKF溶液：FH2O=HFOH4对水的电离平衡不产生影响的粒子是()5对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是()A溶液中c(H)相等B水电离的c(H)相等C两溶液中水的电离程度相等D两溶液导电能力相同625 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确
14、的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)：前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大7等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()CH3COONaNaOHNaNO3HClAl2(SO4)3A BC D8(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：水的电离平衡：_；HCO3-电离平衡：_；HCO3-水解平衡：_。(2)0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明HCO3-的电离程度和水解程度中相对较强的是_。9现有室温下浓度均为1103 molL1的几种溶液：盐酸、
15、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液。回答下列问题：(1)上述6种溶液中，水电离出的c(H)最大的是_，最小的是_。(2)将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_(填“”“”或“”)。(3)将等体积的、混合，则溶液的pH_(填“”“”或“”)7，用离子方程式说明其原因：_。(4)向相同体积的、溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_，最终产生H2总量的关系为_。(5)向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为_(填“”“”或“”，下同)。(6)将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为_
16、。练后感悟酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性(如NaHSO4)。(2)弱酸酸式盐溶液显酸性还是显碱性，要根据其电离程度和水解程度的相对大小判断。若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。例如，NaHSO3溶液中：HSO3-HSO32(主要)，HSO3-H2OH2SO3OH(次要)，使c(H)c(OH)，溶液显酸性；同理，NaH2PO4溶液、NaHC2O4溶液也显酸性。若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性。例如，NaHCO3溶液中：HCO3-H2OH2CO3OH(主要)，HCO3-HCO32-(次要)，使c(OH)c(H)，溶液显碱性；同理，NaHS溶液、Na2HP
17、O4溶液也显碱性。第1课时盐类的水解原理基础知识新知预习一、1NaCl、NaNO3NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3强碱弱酸盐弱酸弱碱盐2强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐3酸性中性碱性二、1NH4+OHNH3H2O电离酸2CH3COOHCH3COOH电离NaHCO3，故选项A、B不符合要求；NH4+水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度大于NH4Cl溶液中NH4+浓度，则pH：(NH4)2SO4NH4Cl，NaNO3不水解，S2水解使Na2S溶液显碱性，选项C符合要求，选项D不符合要求。答案：C例2解析：CH3COOH
18、H2OCH3COOH3O实际上是CH3COOHCH3COOH，即CH3COOH的电离方程式，A项错误；B项相当于碳酸的第一步电离，错误；C项为CO32-的第一步水解，正确；D项实质是HS的电离方程式，错误。答案：C提升2答案：(1)S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH(碱性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)NH4+H2ONH3H2OH(酸性)HCO3-H2OH2CO3OH(碱性)(2)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2SAl3HCO3-=Al(OH)33CO2形成性自评1解析：CH3COOH、KHSO4均可电离出H而使溶液呈酸性，A、B项不符合题意。Al3可发生水解反应
19、Al33H2OAl(OH)33H，使溶液呈酸性，C项符合题意。F可发生水解反应FH2OHFOH，使溶液呈碱性，D项不符合题意。答案：C2解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，A项正确；溶液呈酸性则一定有c(H)c(OH)，B项正确；根据水的电离方程式H2OHOH可知，在任何溶液中由水电离出的c水(OH)c水(H)，C项错误；水中的H(或OH)与盐电离出的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合生成弱电解质，是导致盐溶液呈碱性(或酸性)的原因，D项正确。答案：C3解析：CO32-的水解分步进行，其水解反应离子方程式应分步书写，且一般情况下，盐的水解程度很小
20、，故水解时不会产生CO2气体，A项错误。Cu2水解程度小，不会产生Cu(OH)2沉淀，C项错误。F的水解反应离子方程式应该用“”，D项错误。答案：B4解析：由于H2OHOH，A项，加入HCl，c(H)增大，抑制水的电离；B项为Mg2，Mg2能发生水解，促进水的电离；C项为Cl，Cl不会发生水解，对水的电离无影响；D项，CH3COOH为弱酸，CH3COO能发生水解，促进水的电离。答案：C5解析：NH4Cl=NH4+Cl，NH4+的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H)水增大。CH3COOHCH3COOH，电离产生的H抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H)水变小。NH4Cl溶液中阳离子
21、有NH4+和H，而醋酸中阳离子只有H，二者c(H)相同，故NH4Cl溶液的导电能力更强，D错误。答案：A6解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在电离平衡HCO3-HCO32-及水解平衡HCO3-H2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在水解平衡CO32-H2OHCO3-OH和HCO3-H2OH2CO3OH，A项正确；两种溶液中均存在Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH、H、H2O，B项正确；浓度相同时，酸性H2CO3HCO3-，所以CO32-的水解程度比HCO3-的大，故Na2CO3溶液中的c(OH)大，C项错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反
22、应HCO3-OH=H2OCO32-，c(CO32-)增大，向Na2CO3溶液中加入NaOH固体，CO32-的水解平衡向左移动，c(CO32-)增大，D项正确。答案：C7解析：为强碱弱酸盐，溶液pH略大于7；为强碱，溶液pH大于7，且pH：；为强酸强碱盐，溶液pH等于7；为强酸，溶液pH小于7；为强酸弱碱盐，溶液pH小于7，且pH：；综合上述分析C项正确。答案：C8解析：(2)水电离得到的c(H)、c(OH)相等，NaHCO3溶液的pH为8.4，说明NaHCO3溶液的c(H)小于c(OH)，则HCO3-的电离程度和水解程度中相对较强的是水解程度。答案：(1)H2OHOHHCO3-HCO32-HC
23、O3-H2OH2CO3OH(2)水解程度9解析：(1)酸和碱会抑制水的电离，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小。能水解的盐可促进水的电离，故中水的电离程度最大，中水的电离程度最小。(2)若和等体积反应，则恰好生成CH3COONa，水解呈碱性，现反应后呈中性，则醋酸过量，故答案是“”。(3)等体积的、混合，恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解呈酸性。(4)由于起始时c(H)：，c(H)越大，反应速率越快。由于酸提供的H总量n(H)：，由此可知产生H2的总量关系为。(5)向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积等浓度的氯化钠和醋酸钠”，由于NaCl不影响CH3COOH的电离，而醋酸根抑制了CH3COOH的电离。故答案是“”。(6)虽然加热能促进氯水的电离，但仍不可能完全电离，而且由于温度升高，NH3会挥发，因此溶液的pH：。答案：(1)(2)(3)NH4+H2ONH3H2OH(4)(5)(6)
