1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业 七化学平衡状态(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2018大连高二检测)模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法。对于2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应,下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()【解析】选C。可逆反应的特点不能进行到底,即三种物质应同时存在,据此进行判断可知答案为C。 2.(2018合肥高二检测)反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后B的浓度减少0.6
2、molL-1。对此反应速率表示不正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1B.用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是321C.在2 min末的反应速率用B表示是0.3 molL-1min-1D.在这2 min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的【解析】选C。v(B)=0.3 molL-1min-1,速率之比等于化学计量数之比,则用A表示的反应速率是0.3 molL-1min-1=0.4 molL-1min-1,A正确;速率之比等于化学计量数之比,则用B、C、D分别表示反应的速率,其比值是321,B正确;反应速率为平均速率,不能计算B在2 min末的反应速率,C错误;
3、C、D均为生成物,从正反应开始,则这2 min内用C和D表示的速率的值都是逐渐增大的,D正确。3.(2018聊城高二检测)可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()有2个NH3生成的同时,有3个H2消耗在绝热情况下,体系的温度不再改变其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时,体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时,混合气体密度保持不变正反应速率v(H2)=0.6 molL-1min-1,逆反应速率v(NH3)=0.4 molL-1min-1A.全部B.C.D.【解析】选C。生成NH3和消耗H2都发生的是正反应,无法说明是否达到平衡状态
4、,错误;该反应为放热反应,绝热体系,若温度不变可以说明达到平衡状态,正确;反应两边气体的质量不变,气体的体积不相等,混合气体平均相对分子质量不再改变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;保持其他条件不变时,体系压强不再改变,反应方程式两边气体的体积不相等,压强不变,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;NH3、N2、H2的体积分数都不再改变,说明各组分的浓度不变,达到了平衡状态,正确;恒温恒容时,混合气体的密度保持不变,由于气体的质量不变,容器的容积不变,所以气体的密度始终不变,故密度无法判断是否达到平衡状态,错误;正反应速率v(H2)=0.6 molL-1min-1,逆反应速率
5、v(NH3)=0.4 molL-1min-1,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确。答案选C。4.(2018海口高二检测)以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法,其中不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【解析】选C。化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度,即化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品,故A说法正确;化学平衡理论,研究化学平衡的移动,可指导怎样使用有限的原料多出产品,故B说
6、法正确;化学反应速率只表示反应的快慢,转化率是化学平衡理论研究的对象,故C说法错误;根据B选项的分析,故D说法正确。5.(2018淄博高二检测)在4 L密闭绝热容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)H0,达到平衡时,生成了2 mol C,经测定D的浓度为0.5 molL-1,下列判断不正确的是()世纪金榜导学号A.x=1B.平衡时B的转化率为20%C.B的转化率不变,该反应达到平衡状态D.容器内温度保持恒定,该反应达到平衡状态【解析】选A。平衡时c(C)=c(D)=0.5 molL-1,可知x=2;B的转化率为1 mo
7、l/5 mol100%=20%;B的转化率不变,容器内温度保持恒定,说明反应达到平衡状态。6.(2018湛江高二检测)下列有关可逆反应的说法不正确的是()A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B.可逆反应的速率越大,进行的限度也就越大 C.可逆反应达到平衡时,反应并未停止,但是用反应物或生成物表示的平均反应速率为0 D.存在平衡的不一定是可逆反应【解析】选B。可逆反应的速率与其进行的限度之间没有必然联系,B错误;平衡状态时,由于c=0,所以平均反应速率为0,C正确;存在平衡的不一定是化学反应,如溶解平衡,D正确。7.(2018东莞高二检测)在一定温度下,向a L密闭容器中加
8、入1 mol O2和2 mol NO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),此反应不一定达平衡的是()世纪金榜导学号A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D.单位时间内生成1 mol O2,同时生成2 mol NO2【解析】选C。 A项,该反应气体数目有变化,当容器内压强不随时间变化时,必达平衡;B项必达平衡;C项中,其比例是反应方程式中的化学计量数之比,不能反映量已固定,所以,不一定是平衡状态;D项,O2的生成是逆向反应,NO2的生成是正向反应,比例12与化学方程式计量数相符,必是平衡状态。8.将一定量纯净的
9、氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。2v(NH3)=v(CO2)密闭容器中总压强不变密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变密闭容器中c(NH3)不变能判断该反应已经达到化学平衡的是()A.B.C.D.全部【解析】选A。没说明正反应速率和逆反应速率,且比值错误,故不能作为依据;密闭容器中总压强与气体物质的量成正比,只有平衡时n(气)不变,故压强可以作为依据;=,m(气)可变,故可以作为依据;n(NH3)n(CO2)=21,故氨气的体积分数为恒值,不能作为依据;根
10、据定义,可以作为依据。9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g),m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A)v(B)v(C)v(Q)=mnpq单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应A.B.C.D.【解析】选C。由于m、n、p、q的关系未知,所以压强不变不能作为平衡的标志;在整个平衡建立过程中,速率之比均等于化学计量数之比。10.(2018邯郸高二检测)在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积
11、为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 molL-1。下列判断错误的是()A.x=1B.2 min内A的反应速率为0.3 molL-1min-1C.B的转化率为50%D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态【解析】选C。3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)起始(mol)3100转化(mol)3aaxa2a平衡(mol)3-3a1-axa2a由题意得:2a=0.8 mol,a=0.4 mol。=0.2 molL-1,x=1,A正确;v(A)=0.3 mo
12、lL-1min-1,B正确;(B)=100%=40%,C错误;由于气体的总物质的量只有在平衡时才保持不变,所以平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态,D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分)(2018聊城高二检测)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,反应正向进行的是_;反应逆向进行的是_;处于平衡状态的是_;无法判断是否达到平衡的是_。A.单位时间内消耗2 mol N2,同时生成4 mol NH3B.单位时间内消耗3 mol H2,同时生成2 mol NH3C.单位时间内生成2 mol N2,同时生成6 mol NH 键D.
13、混合气的密度不再随时间而改变E.容器中气体的压强不再随时间而改变F.单位时间内生成2 mol NH3,同时又生成2 mol HH键【解析】本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A.因为消耗2 mol N2的同时必生成4 mol NH3,故A无法判断是否达到平衡;B.单位时间内不论反应是否平衡,消耗3 mol H2的同时均生成2 mol NH3,故无法判断是否达到平衡;C.生成6 mol NH键即生成2 mol NH3,即有1 mol N2被消耗,所以v(N2消耗)v(H2生成),所以反应正向进行。答案:FCEABD12.( 10分)(2017全国卷节选改编)298 K时,将20 m
14、L 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:As(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)As(aq)+2I-(aq)+ H2O(l)。溶液中c(As)与反应时间(t)的关系如图所示。世纪金榜导学号(1)下列可判断反应达到平衡的是_ (填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(As)c.c(As)/c(As)不再变化 d.c(I-)=y molL-1(2)tm时,v正_v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)tm时v逆_tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_。【解析】(1)pH不再变化,则c(
15、OH-)不变,反应处于化学平衡状态,故a正确;根据各物质的反应速率之比等于方程式的化学计量数之比,v(I-)=2v(As)始终成立,不能作为平衡状态的判断依据,故b错误;达到平衡时各物质的浓度保持不变,即c(As)/c(As)不再变化,反应处于平衡状态,故c正确;达到平衡时c(As)=y molL-1,c(I-)=2y molL-1,故d错误。(2)tm时平衡向正反应方向移动,v正v逆;(3)由图可知, tm时As浓度比tn时小,所以tm时的逆反应速率小于tn时的逆反应速率。答案:(1) ac(2)大于(3)小于tm时生成物浓度较低(20分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共1
16、8分)1.(2018濮阳高二检测)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,则下列判断正确的是()A.c0(X)c0(Y)=31B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23C.X、Y的转化率不相等D.c0(X)的取值范围为0 molL-1c0(X)0.14 molL-1【解析】选D。 列出“三段式”浓度: X(g)+3Y(g)2Z(g)起始c0(X)c0(Y)c0 (Z)转化a3a2a平衡0.10.30.08A
17、项,c0(X)c0(Y)=(a+0.1)(3a+0.3)=13,故错;B项,平衡时,v逆(Y)v正(Z)=32,故B错;C项,X、Y的转化率之比为=11,故C错。2.(2018郑州高二检测)下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是()单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI反应体系的颜色不再变化百分组成w(HI)=w(I2)反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)=211v分解(HI)=v生成(HI)压强不变A.B.C.D.【解析】选B。 中表示的反应速率的方向相反,但不能满足反应速率之比等于相应的化学计量数之比;
18、产物中I2(g)有颜色,当体系的颜色不再发生变化时,说明I2(g)的浓度不再变化,可以判断反应达到平衡;平衡时各物质的浓度不再发生变化,但各物质的浓度之间不一定满足某种关系,故、不能说明达平衡状态;反应速率之比等于相应的化学计量数之比,因此中的关系是始终成立的,不能说明达平衡状态;v分解(HI)、v生成(HI)分别表示正、逆反应速率,二者相等时说明反应达平衡状态;根据反应方程式可知,反应前后气体体积是不变的,因此压强始终是不变的,所以不能说明达平衡状态。3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()【解析】选A。平衡状态的特点是v(正)=v(逆),四个图象中,只有A
19、符合该特点。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。世纪金榜导学号(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是_。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化(2)前10
20、 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_ molL-1min-1。【解析】(1)由图象看出10 min内,X曲线上物质的变化量为0.4 molL-1,Y曲线上物质的变化量为0.2 molL-1,所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化;平衡状态时,各物质浓度不再变化,所以b、d两点处于平衡状态;容器内混合气体的密度任何时间都不变化,所以不能作为平衡状态的标志。(2)前10 min内,v(NO2)=(0.6 molL-1-0.2 molL-1)/10 min=0.04 molL-1min-1。答案:(1)Xb和dB(2)0.04【补偿训练】乙酸和乙醇可以发生酯化反应:CH3COOH+C2
21、H5OHCH3COOC2H5+H2O。(1)对于上述可逆反应,若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,一段时间后,分子中含有18O的物质有_。A.1种B.2种C.3种D.4种(2)在上述条件下,生成物中水的相对分子质量为_。A.16B.18C.20D.22(3)下列描述,能说明乙酸和乙醇的酯化反应已达到平衡状态的有_。单位时间内,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水单位时间内,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸单位时间内,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸正反应速率与逆反应速率相等混合物中各物质的浓度不再变化【解析】由反应 可知含有18O的物质有乙酸、乙酸乙酯和水3种,生成的水的相对分子质量为20。达到平衡状态时,v正=v逆,各物质的浓度不再变化,故的描述能说明反应已达到平衡。答案:(1)C(2)C(3)关闭Word文档返回原板块
