1、山东省济宁市嘉祥县第一中学2020-2021高二化学上学期期中试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 第I卷（选择题，共52分）一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B. 将、溶液直接蒸干均不能得到原溶质C
2、. 铵态氮肥和草木灰含可以混合施用D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液2某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A由实验可知，a、b、c所涉及的反应都是放热反应B将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验c中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高3一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N23H22NH3,下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当符合3v正(N2)v正(H2)时，反应达到平衡状态C达到化学
3、平衡时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2D当N2、H2、NH3的分子数比为132，反应达到平衡状态4已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1Q1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2Q2H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况下)，经完全燃烧恢复到常温，放出的热量是()A0.4Q10.05Q2 B0.4Q10.1Q2C0.4Q10.05Q3 D0.4Q10.1Q35.下列说法正确的是A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，B. 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应
4、的焓变C. 、的反应在低温时不能自发进行D. 一个化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关6. 已知在K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O 2Cr(黄色)+2H+。下列有关该 平衡的说法中正确的是()A.当化学平衡向正反应方向移动时,平衡常数一定增大B.当化学平衡向正反应方向移动时,溶液中Cr2的浓度一定降低C.当2v(Cr2)正=v(H+)逆时,反应一定处于平衡状态D.当向溶液中加入一定量的水时,化学平衡一定不移动7. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所
5、示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大8下列有关电解质的说法正确的是（）A强电解质一定是离子化合物B易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质9能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，1molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
6、D0.1molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红10. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A.取该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH约等于3B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍11在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A M点时,Y的转化率
7、最大B升高温度,平衡常数减小CW点时 v正 = v逆DW、M两点Y的正反应速率相同12常温下，向某浓度的H2A（二元弱酸）溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA、A2三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A由图可知，H2A的Ka1101.2B曲线3代表A2物质的量分数C向H2A溶液中滴加氢氧化钾溶液至pH为4.2时：c（K+）+c（H+）3c（A2）+c（OH）D pH4时溶液中存在下列关系：c（K+）c（A2）c（HA）c（H+）c（OH）二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有1或者2项符合题目要
8、求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.已知某化学反应的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A. 该反应是熵增加的反应B. 该反应的H=(E1-E2）C. 该反应的活化能为D. 该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和14常温下，两种钠盐NaX、NaY溶液的物质的量浓度均为0.1molL1，加水稀释时溶液的pH与稀释倍数的对数lg的关系如图所示。下列判断错误的是（）AHX、HY均为弱酸，且HX的酸性比HY的强B0.1molL1的NaX、NaY溶液中，前者对水的电离促进作用较大Ca点NaX溶液中存在：c（Na+）c（X）D随着溶液的稀释，NaY溶液中逐渐
9、减小15.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g) cZ(g)H的影响,以A和B的物质的量之比为mn开始反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系,实验结果如图所示。下列判断正确的是()A.H0B.m+nT2，则逆反应一定是放热反应C达到平衡时，A2的转化率大小为bacD在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量的大小为cba第卷（非选择题，共48分）三非选择题(本题共4小题)17.（共9分）某学生用02000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定
10、好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；（2）判断滴定终点的现象是： （3）上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL；（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4021.40第二次20.001.0024.10第三次20.004.0025
11、.00（5）选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗B酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗C滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失D滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度18（每空2分，共14分）(1). 化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJ/mol共价键HHClCl键能/(kJ/mol)436247则HCl的键能为_kJ/mol。已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka1.81
12、05Ka14.3107Ka25.61011Ka3.0108表中三种酸酸性最强的是_。常温下，0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_。（填字母）Ac（H+）BCD写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。25时，将amolL1的醋酸与bmolL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_。设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_现象：_结论：醋酸是弱电解质。19.（每空2分，共16分）近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列
13、问题：（1）已知： CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）， H1+41.1kJ/mol K1CO（g）2H2（g） CH3OH（g） H290.0 kJ/mol K2写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_；用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=_。（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是_（填序号）。a高温高压 b低温低压 c高温低压 d低温高压（3）250 时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_（填“”或“”）。 （4）250 时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得C
14、(CH3OH)=0.75mol/L前10 min内的平均反应速率_。化学平衡常数_。下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_ (选填编号)。a3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b容器中气体压强不随时间而变化cc (H2) : c (CO2) =1 : 1 d容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下实验编号温度/K催化剂的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu
15、/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_（填实验编号）。20（共9分）“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量Cl、Fe3)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂板液”中溶质的主要成分是_(填化学式)。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_(填化学式)。(4)操作中加热煮沸的目的是_；(5)操作保持pH2的目的是_； 高二上学期化学期中试题答案一、选择题：本题共
16、12个小题，每小题3分，共36分。1-5：B D C D D 6-10: C C B B A 11-12: B D 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。 13-16: BD. A. CD. D17. （共9分）(1) ; 偏大；（2) 当加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色突然有无色变为浅红（或红色），且半分钟不再恢复 （3) 22.60 (4) 0.2100 (5) C18.（每空2分，共14分）(1) 434（2）CH3COOH；BC；ClO+H2O+CO2HCO3+HClO；。 测0.1mol/L 醋酸溶液的pH；pH1。（答案合理即可）19.（每空2分，共16分）（1） H48.9 kJ/mol （2）d （3） （4）0.225 bd B 20.（共9分）(1) Zn(NO3)2(2) 防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3) Zn(OH)2和Fe(OH)3(4) 促使Fe3完全水解(5) 抑制Zn2水解
