1、北京市东城区2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. CuSO4溶液D. 蔗糖溶液2. 下列物质中，不属于电解质的是( )A. B. NaOHC. KNO3D. Mg3. 下列元素中，非金属性最
2、强的是( )A. 氟(F)B. 氯(Cl)C. 溴(Br)D. 碘(I)4. 下列分子结构模型代表CO2的是( )A. B. C. D. 5. 电子式书写不正确的是( )A. B. C. D. 6. 下列物质中，含共价键的是( )A. Na2OB. KClC. CH4D. MgCl27. 考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是( )A. 核外电子数为7B. 质子数为15C. 中子数为8D. 与互为同位素8. 下列物质在标准状况下体积最大的是( )A. 11.2L氢气B. 90g水C. 2molCl2D. 个氧分子9. 下列反应中水做氧化剂的是( )A. 2N
3、a+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2F2+2H2O=4HF+O210. 下列叙述中，不正确的是( )A. 铝能与盐酸反应B. 氧化铝能与盐酸反应C. 氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应11. 下列关于氯气的描述中，不正确的是( )A. 黄绿色气体B. 没有气味C. 相同条件下密度比空气的大D. 可用浓盐酸与二氧化锰反应制取12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：B. 过氧化钠与水反应：C. 碳酸钙与稀盐酸反应：D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：13. 下列
4、说法中，正确是( )A. CO2的摩尔质量是44gB. 1molFe的体积与1molAl的体积相等C. 0.1mol/L KCl溶液中含有0.1mol K+D. 1mol Cl2中含有的原子数约为26.02102314. 某小组同学探究硫化钠(Na2S)的化学性质，实验如下。序号装置试剂a现象酚酞溶液无色溶液变红氯气产生淡黄色沉淀(经检验为S)AgNO3溶液产生黑色沉淀(经检验为Ag2S)稀硫酸产生臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)下列分析或结论不正确的是( )A. 说明Na2S溶液显碱性B. 说明Na2S有还原性：C. 、中发生的复分解反应分别为S2-与Ag+或S2-与H+的反应D. Na2S
5、溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应第二部分 (非选择题 共58分)本部分共8题，共58分。15. 补齐物质与其用途之间的连线_。物质用途A铝a制合金B过氧化钠b作供氧剂C碳酸氢钠c作红色颜料D氧化铁d作食用碱16. 概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。(1)依据物质的性质分析：、均属于_(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_(填字母)。a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。化学式H2O2CO2体积0、101kPa22.4L22.4L22.3L20、101kPa24.0L24
6、.0L23.9L0、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是_(写出两条即可)。(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。分析图中曲线，可得出的结论是_。17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_(填字母)。a.食物的腐败 b.钢铁的锈蚀 c.钟乳石的形成 d.燃料的燃烧(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_。(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式
7、表示该方法：_、_。依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_。18. 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。(1)需要的仪器有_(填序号)。a. b. c. d.(2)计算需要NaCl固体的质量是_克。(3)量取配好溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则_mol/L。(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_。19. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的
8、作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表5种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)分别与、形成的化合物中，稳定性强的是_(用化学式表示)。(3)和分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_。(4)能与形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_。(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_(填序号)。aSe位于第4周期、与同主族b.Se的最低负化合价为-2价c.SeO2具有还原性d.H2SeO3的酸性强于H2SO420. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。产品特点本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌
9、、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。3.置于避光、阴凉处保存。4.需稀释后使用，勿口服。(1)84消毒液的主要成分为_(用化学式表示)。(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_。(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP值越大，氧化性越强。.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放
10、入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是_。实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_。由实验可得出的结论是_。ORP值不同的原因可能是_。(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_ molL1。21. 硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、F
11、eO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。(1)过程、中，分离出X、Y、Z的实验操作是_。(2)过程中，能与稀硫酸反应的物质有_。(3)过程需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_性。(4)过程中，滤渣Y含有Fe(OH)3。加入高锰酸钾的主要目的是_。(5)过程中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_。22. 某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。【实验一】序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6变为23.2；
12、放置至室温时，试管内无固体温度由17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_。(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_。(3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_。【实验二】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。实验操作实验现象.和中均产生白色沉淀. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_。(5)白色沉淀是_。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4m
13、LNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_。东城区20202021学年度第一学期期末统一检测高一化学（答案）本试卷共7页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 (选择题 共42分)本部分共14小题，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. CuSO4溶液D. 蔗糖溶液【答案】A2. 下列物质中，不属于电解质的
14、是( )A. B. NaOHC. KNO3D. Mg【答案】D3. 下列元素中，非金属性最强的是( )A. 氟(F)B. 氯(Cl)C. 溴(Br)D. 碘(I)【答案】A4. 下列分子结构模型代表CO2的是( )A. B. C. D. 【答案】B5. 电子式书写不正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B6. 下列物质中，含共价键的是( )A. Na2OB. KClC. CH4D. MgCl2【答案】C7. 考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是( )A. 核外电子数为7B. 质子数为15C. 中子数为8D. 与互为同位素【答案】B8. 下列物质在标
15、准状况下体积最大的是( )A. 11.2L氢气B. 90g水C. 2molCl2D. 个氧分子【答案】C9. 下列反应中水做氧化剂的是( )A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2F2+2H2O=4HF+O2【答案】A10. 下列叙述中，不正确的是( )A. 铝能与盐酸反应B. 氧化铝能与盐酸反应C. 氯化铝溶液能与氢氧化钠溶液反应D. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应【答案】D11. 下列关于氯气的描述中，不正确的是( )A. 黄绿色气体B. 没有气味C. 相同条件下密度比空气的大D. 可用浓盐酸与二氧化锰反
16、应制取【答案】B12. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 铁与稀盐酸反应：B. 过氧化钠与水反应：C. 碳酸钙与稀盐酸反应：D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：【答案】D13. 下列说法中，正确是( )A. CO2的摩尔质量是44gB. 1molFe的体积与1molAl的体积相等C. 0.1mol/L KCl溶液中含有0.1mol K+D. 1mol Cl2中含有的原子数约为26.021023【答案】D14. 某小组同学探究硫化钠(Na2S)的化学性质，实验如下。序号装置试剂a现象酚酞溶液无色溶液变红氯气产生淡黄色沉淀(经检验为S)AgNO3溶液产生黑色沉淀(经检验为Ag2S)稀硫酸产
17、生臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)下列分析或结论不正确的是( )A. 说明Na2S溶液显碱性B. 说明Na2S有还原性：C. 、中发生的复分解反应分别为S2-与Ag+或S2-与H+的反应D. Na2S溶液与浓硝酸能发生复分解反应，不能发生氧化还原反应【答案】D第二部分 (非选择题 共58分)本部分共8题，共58分。15. 补齐物质与其用途之间的连线_。物质用途A铝a制合金B过氧化钠b作供氧剂C碳酸氢钠c作红色颜料D氧化铁d作食用碱【答案】16. 概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。(1)依据物质的性质分析：、均属于_(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能
18、与它们发生反应的是_(填字母)。a.水 b.盐酸 c.氢氧化钠(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。化学式H2O2CO2体积0、101kPa22.4L22.4L22.3L20、101kPa24.0L24.0L23.9L0、202kPa11.2L11.2L11.2L分析表中数据，可得出的结论是_(写出两条即可)。(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。分析图中曲线，可得出的结论是_。【答案】 (1). 碱性氧化物 (2). b (3). 压强相同，温度越高气体的体积越大；温度相同，压强越大气体的体积越小；温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占体积
19、相同 (4). 同一周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。(1)下列变化中，与氧化还原反应有关的是_(填字母)。a.食物的腐败 b.钢铁的锈蚀 c.钟乳石的形成 d.燃料的燃烧(2)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2。写出化学方程式：_。(3)FeSO4、K2FeO4是水处理中常用的物质。选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO4，用离子方程式表示该方法：_、_。依据“性质决定用途”的学科观念，分析K2FeO4的性质，预测K2FeO4在处理含的废水中的作用。简述分析过程：_。【答案】 (1).
20、abd (2). 2CO+2NO2 CO2+N2 (3). 2Fe3+Fe=3Fe2+ (4). FeO+2H+=Fe2+H2O (5). K2FeO4中Fe元素的化合价为+6价具有强氧化性，可将NH氧化为氮气18. 用NaCl固体配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液，回答下列问题。(1)需要的仪器有_(填序号)。a. b. c. d.(2)计算需要NaCl固体的质量是_克。(3)量取配好溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则_mol/L。(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_(填“偏高”、“偏低”或
21、“无影响”)，理由是_。【答案】 (1). abd (2). 5.85 (3). 1.25 (4). 偏低 (5). NaCl没有全部转移到容量瓶中19. 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，代表5种元素。(1)在元素周期表中的位置是_。(2)分别与、形成的化合物中，稳定性强的是_(用化学式表示)。(3)和分别形成的最髙价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_。(4)能与形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_。(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_(填序号)。aSe位于第4周期、与同主族b.Se的最低负化合价为-2价c.Se
22、O2具有还原性d.H2SeO3的酸性强于H2SO4【答案】 (1). 第2周期第VA族。 (2). HCl (3). (4). (5). abc20. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。产品特点本品是以次氯酸纳为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。注意事项1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。3.置于避光、阴凉处保存。4.需稀释后使用，勿口服。(1)84消毒液的主要成分为_(用化学式表示)。(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消
23、毒液的主要成分。写出离子方程式：_。(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO、Cl、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化还原性，ORP值越大，氧化性越强。.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验、现象不同的原因是_。实验表明，向84消毒液中加入较多稀硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是_。由实验可得出
24、的结论是_。ORP值不同的原因可能是_。(4)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g/L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_ molL1。【答案】 (1). NaClO (2). Cl22OHClOClH2O (3). 醋酸和ClO反应生成HClO，实验中HClO浓度大于实验中HClO浓度，实验中氧化性越强 (4). ClOCl2 HH2O Cl2 (5). 温度越高，次氯酸含量减少，氧化性越弱 (6). 较高温度下次氯酸分解，溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 (7). 210321. 硫酸锌广泛应用于工
25、农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。(1)过程、中，分离出X、Y、Z的实验操作是_。(2)过程中，能与稀硫酸反应的物质有_。(3)过程需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_性。(4)过程中，滤渣Y含有Fe(OH)3。加入高锰酸钾的主要目的是_。(5)过程中，滤渣Z含铜，生成铜的离子方程式为_。【答案】 (1). 过滤 (2). ZnO、FeO、CuO、Zn (3). 还原 (4). 将Fe2+氧化为Fe3+ (5). Zn+Cu2+=Cu+Zn2+22. 某小组研究Na2CO3和Na
26、HCO3的性质，实验如下。【实验一】序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6变为23.2；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_。(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_。(3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_。【实验二】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。资料
27、：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。实验操作实验现象.和中均产生白色沉淀. (4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_。(5)白色沉淀是_。 (6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_。【答案】 (1). 相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解 (2). Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量 (3). 两溶液的浓度不同 (4). Ca(OH)2=Ca2+2OH- (5). CaCO3 (6). 两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等
