1、第一章第二节 第1课时1(2019河北石家庄月考)某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是()A第二周期IA族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期IA族【答案】C【解析】负一价阴离子核外有10个电子，说明该元素原子电子数为9，该元素为F，在周期表的第二周期A族。2原子序数小于20的X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是()A13B14C15D16【答案】D【解析】X元素在H2X中呈2价，在XO2中呈4价，按2价分析，该元素原子最外层应有6个电子，只有原子序数为16的元素原子才满足此条件。3(2019陕西西安高一检测)下列叙述中正确的是()A除0族元素外
2、，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指第A族的所有元素【答案】C【解析】F的最高价为0，但不等于族序数，A错。周期与元素种类数关系：第一周期2种元素，第二、三周期均为8种元素，第四、五周期均为18种元素，第六、七周期均为32种元素，B错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，C对。第A族中的H元素不属于碱金属元素，D错。4元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是()AY3X2BX2Y3CX3Y2DY2X3【答案
3、】C【解析】元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相同，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素；元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则X为Mg元素；根据它们的化合价判断形成化合物的化学式，N与Mg形成化合物时，N为3价，Mg为2价，则形成的化合物为Mg3N2.5下表是元素周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA012DEGI3ABCFH(1)上表元素中，化学性质最不活泼的是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_
4、。(3)要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例。实验操作：_。实验现象：_。有关化学方程式：_。(4)G与H的气态氢化物稳定性：_，说明相应的非金属性：_。【答案】(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3 (3)把三种金属分别投入到冷水中，并给予适当加热，观察现象钠投入到冷水中剧烈反应，熔化成小球，在水面上四处游走，并发出嘶嘶声；镁投入到冷水中，反应缓慢，加热，金属逐渐溶解，有气体生成；铝投入到冷水中，无明显现象2Na2H2O= 2NaOHH2Mg2H2OMg(OH)2H2 (4)HFHClFCl【解析】根据元素周期表先判断各元素，再结合元素周期律快速解题。
