1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2016年高考冲刺卷（7）（四川卷）理科综合化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷
2、（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB常温常压下，CuZn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数应小于0.1NAC12g金刚石中含有的共价键数为2NAD2.1g DTO中所含中子数为NA3甲、乙、
3、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（ ）A在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3 + Ba2+ OH= BaCO3+ H2OB溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲为NaHCO3，乙为 AlCl34下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色纸条的试剂瓶中红色褪去干燥的氯气有漂白性B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C取少
4、量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸固体不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂5用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2+H2+2CH3ONa，下列说法不正确的是（ ）A图中电源的A极为直流电源的负极B加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度
5、，增强导电性C阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2D反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备6一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是（ ）A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为吸热反应C容器中起始时Cl2的
6、物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 7常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（ ）A同浓度的四种溶液： NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：B一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HS-)2c(H2S)C若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.110-5）mol/LD现有四种溶液： pH=4的H2SO4溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=10的氨水 pH=10
7、的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。回答下列问题：（1）F的原子的M层电子排布式为 。（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，
8、其主要原因是 .（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为 。（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为 g/cm3。9（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C的作用是_；（2）已知
9、装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_； （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；_；用3860热水_；在_条件下干燥得到成品。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_和_；（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标
10、准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O322I+S4O62）。请计算所称取的样品中NaClO2的质量为_。 10（14分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：（1）的反应类型是 ；所需的试剂和条件是 。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是 。（3）的化学方程式是 。（4）M中所含的两个相同官能团的名称是 。（5）合成路线中、两个步骤的目的是 。（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式 。a有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生
11、成银b分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2：2：111（16分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。（1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJmol1；H2O(g)H
12、2O(l) Hc kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hd kJmol1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_；（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g) CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2) ；若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。- 6 - 版权所有高考资源网
