1、化学反应热的计算 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热H究竟是多少？如何计算？已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=H1+H2=-285.8kJ/mol 下列数据H1表示燃烧热吗？why 小组讨论汇报如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol +=，则 H1+
2、H2=H3 所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如何理解盖斯定律？H、H1、H2 之间有何关系？H=H1+H2 BHACH1H2例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)说明：（1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO
3、2(g)H2=-395.0kJ/mol 所以，-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？若金刚石、石墨共1mol混合在氧气中燃烧,产热QKJ,则两者的物质的量之比为:你知道神六的火箭燃料是什么吗？例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+2NO2(g
4、)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol 1、请用自己的话描述一下盖斯定律。2、盖斯定律有哪些用途？盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.因为有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.此时如果应用盖斯定律,就可以间接地把它们的反应热计算出来.例1：已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3（g)H1=-92.0kJ/mol，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得
5、反应放出的热为:A一定小于92.0kJ B一定大于92.0kJ C一定等于92.0kJ D无法确定 例2充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为:例3已知CH（g）+O2（g）=CO2（g）+H2 O（l）H=-Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（g）H=-Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）=H2 O（l）H=-Q3KJ/mol,常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:例4已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H=-351.1
6、kJ/molHg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H=-90.7 kJ/mol则可知:Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3=kJ/mol。则 为H 3为多少？例5已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJ/mol则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为多少?CH4(g)1/2O2(g)CO(g)2H2 g)H=-36 kJ/molCH4(g)H2O(g)CO(g)3 H2(g)H=+216 kJ/mol由以上反应推出总反应热为零的总反应式子.例7某人浸泡在盛有60mL水的浴盆中,在1
7、h内,人体所散发的热量使水温从30升到31.5,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ.(Kg.)例8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 KJ/mol 分别向NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应的热效应分别为H1 H2 H3则三者的大小关系为:例9.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为:已知H2O(l)=
8、H2O(g)H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少?例10反应热是:A燃烧热的集中表现B中和热的集中表现C溶解热的集中表现D键能变化的集中表现例11下列变化属于吸热反应的是:a液态水汽化 b将胆矾加热变为白色粉未c浓硫酸稀释d氯酸钾分解得氧气e生石灰跟水反应生成熟石灰例12下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应是A铝片与稀硫酸BBa(OH)2.8H2O和NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳反应D氢氧化钠与盐酸反应例13已知:H2O(g)H2O(l)H=Q1 kJ/mol则C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H=Q2kJ/molC2H5OH（g）3O2（g）=3H2O(g)2CO2(g)H=Q3kJ/mol若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为:KJ 例14我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能,已知Cl-Cl键的键能为247 kJ/mol.下列有关键能的说法正确的是:A要拆开1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量B要形成1mol Cl-Cl键需要吸收247 kJ能量C要拆开1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量A要形成1mol Cl-Cl键需要放出247 kJ能量
